全固態(tài)鋰硫電池是一種新型電池，其能且密度約為一般電子設(shè)備中廣泛使用的鋰離子電池的4倍，且成本更低廉．已知鋰硫電池的總反應(yīng)為2Li+SLi2S，用此電池作電源電解足量的AgNO3溶液，其工作原理如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A．乙池溶液中的NO3一移向鐵電極

B．乙池石墨電極反應(yīng)式為Ag++e－ =Ag

C．甲池充電時，鋰電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D．甲池中消耗14g鋰，乙池中產(chǎn)生11.2L氧氣《標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015甘肅省天水市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實驗操作流程圖

上述試驗過程中，所涉及的三次分離操作分別是

A．①蒸餾②過濾③分液 B．①分液②蒸餾③蒸餾

C．①蒸餾②分液③分液 D．①分液②蒸餾③結(jié)晶、過濾

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年甘肅省高三第一次診斷考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

[化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)](15分)某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2( 63%)、Al2O3( 25%) 、Fe2O3(5%)及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用煤矸石的工藝流程如下圖所示。

（1）寫出“酸浸”過程中主要反應(yīng)的離子方程式（任寫一個）： 。

（2）物質(zhì)X足量時，“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)離子方程式為 。

（3）已知Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.7，A13+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4。為了獲得Al( OH)3產(chǎn)品，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO3一種試劑，后續(xù)的操作過程是 ，然后再加入CaCO3，調(diào)節(jié)pHCaCO3若只pH到5.4，過濾得到Al( OH)3 。

（4）以煤矸石為原料還可以開發(fā)其他產(chǎn)品，例如在煤矸石的鹽酸浸取液除鐵后，常溫下向A1Cl3飽和溶液中不斷通入HC1氣體，可析出大量A1Cl3·6H2O晶體。結(jié)合化學(xué)平衡移動原理解釋析出晶體的原因： 。

（5）工業(yè)上電解冶煉鋁的原料用Al2O3而不用A1Cl3其原因是 。電解Al2O3冶煉鋁時，陽極材料是 ，陽極需要定期更換，其原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省六校聯(lián)盟高三第三次聯(lián)考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

50℃時，0.1mol·L－1Na2CO3溶液pH＝12，下列判斷正確的是

A．c(OH－)＝10－2mol·L－1

B．加入少量NaOH固體，c(Na＋)和c(CO32－)均增大

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋c(CO32－)

D．2c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年安徽省皖北協(xié)作區(qū)高三3月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

(14分）錫酸鈉(NaBiO3)常用作Mn2十鑒定的強氧化劑。某研究小組用浮選過的輝鉍礦（主要成分是Bi2S3.還含少量Bi2O3, SiO2等雜質(zhì)）制備鉍酸鈉，其流程如下：

己知：①鉍酸鈉是一種難溶于水的物質(zhì)；②BiC13極易水解生成不溶性的BiOCl沉淀，在濃鹽酸中幾乎不水解；FeC13溶液開始沉淀的pH值為2.7，沉淀完全時的pH值為3.7。

請回答下列問題：

（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施 （選濱字母序號）。

a.加入足量的蒸餾水 b.攪拌 c.粉碎礦石 d.升高溫度

（2）溶浸時通常加入FeC13溶液和濃鹽酸，向其中加入過量濃鹽酸的目的是 。

濾渣A的主要成分為 。

（3）鉍酸鈉可在酸性介質(zhì)中將Mn2＋氧化為MnO4一，故可用于M2＋的鑒定。已知NaBiO3被還原為Bi3+試寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。

（4）實驗室為了測定NaBiO3樣品的純度，需要配制250mL 2.0mo1L－1，F(xiàn)eSO4溶液，所需要的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要 、 配制2.0 mo1L－1FeSO4溶液定容時具體的操作步驟為 。

（5）取上述NaBiO3樣品10.0g,加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解，然后用新配制的2.0 mo1L－1FeSO4；溶液對生成的MnO4一進行滴定，滴定完成后消耗31.00mL FeSO4溶液。則該樣品中NaBiO3純度為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年安徽省合肥市高三第二次教學(xué)質(zhì)量檢測理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）硫代硫酸鈉是一種常見的化工原料，將SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，其制備反應(yīng)方程式為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2

（1）在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時間后待用，其目的是 。

（2）用該方法獲得的Na2S2O35H2O晶體中�；煊幸欢康碾s質(zhì)，某興趣小組欲對其中所含雜質(zhì)成分進行探究。

【提出假設(shè)】該晶體中含有的雜質(zhì)可能是：Na2CO3、Na2SO3、_____、_____等中的一種或幾種，若晶體中混有Na2SO3，則生成Na2SO3的化學(xué)方程式為 。

【判斷與思考】

某同學(xué)取少量制得的晶體溶于足量稀硫酸，并將產(chǎn)生的氣體通入CuSO4溶液中，未見黑色沉淀，據(jù)此認(rèn)為晶體中一定不含Na2S，你認(rèn)為其結(jié)論是否合理？_______ (填“合理”、“不合理”）并說明理由：______________

【設(shè)計方案進行實驗】

若檢驗晶體中含Na2CO3，完成下表實驗方案、現(xiàn)象及結(jié)論（儀器自選)。

限選實驗試劑：3mol/LH2SO4、1mol/LNaOH酸性KMnO4溶液、飽和NaHCO3溶液、品紅溶液、澄清石灰水

（3）已知：2 Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。為測定所制得晶體的純度，該小組以淀粉作指示劑，用0.010mol/L 的碘水進行多次取樣滴定，測得Na2S2O35H2O的含量約為102%。若所用試劑及操作均無不當(dāng)，產(chǎn)生該結(jié)果最可能的原因是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年安徽省合肥市高三第二次教學(xué)質(zhì)量檢測理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確的是

A．向Ca(OH)2溶液中加入過量的NaHCO3溶液Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

B．向100 mL 0.12 mol/L－1的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2：Ba2++3OH-+2CO2=HCO3-+BaCO3↓+H2O

C．硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應(yīng)后pH恰好為7：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

D．向含0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNa2CO3的溶液中加入1L0.4mol/L稀鹽酸OH-+CO32-+3H+=CO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江西省上饒市高三第二次高考模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

(15分，除標(biāo)明外，其余每空2分)吡洛芬是一種用于治療風(fēng)濕病的藥物。它的合成路線如下：

回答下列問題：

（1）B→C的反應(yīng)類型為 。

（2）A→B的化學(xué)方程式為 。從整個合成路線看，步驟A→B的目的是 。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（4）A在一定條件下可生成F()。寫出同時滿足下列條件的F的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。

①屬于芳香族化合物

②是一種α-氨基酸

③分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

（5）非那西汀是一種解熱藥，其結(jié)構(gòu)簡式為。寫出以苯酚鈉CH3CH2OH和(CH3CO)2O為原料制備非那西汀的合成路線流程圖(無機試劑任用)。

合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015黑龍江省哈爾濱市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

提出元素周期律并根據(jù)周期律編制第一個元素周期表的科學(xué)家是

A．道爾頓 B．普利斯特里 C．門捷列夫 D．阿佛加德羅

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