9．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)一次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說法正確的是（　　）
A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)
B．一定條件下，元素C、D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)
C．C、D、E的半徑：C＞D＞E
D．化合物AE與CE有相同類型的化學(xué)鍵

分析 元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，電子層數(shù)只可能是2，故B為C元素；A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，則A的原子序數(shù)比C小，所以A為H元素，E為Cl元素；元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，應(yīng)位于同周期最左邊，C為Na元素；元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，則D為Al元素，結(jié)合選項(xiàng)分析．

解答 解：元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，電子層數(shù)只可能是2，故B為C元素，A的原子序數(shù)比B小且是氣體，故A為H，元素 C 在同周期的主族元素中原子半徑最大，應(yīng)位于同周期最左邊，C為Na元素、原子序數(shù)比鈉大的金屬，D為Al元素．
A．由C、H元素組成的化合物，比如苯在常溫下呈液態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B．元素C、D對應(yīng)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH和Al（OH）3，二者之間反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故B錯(cuò)誤；
C．C為Na元素、D為Al元素、E為Cl元素，同為第三周期元素，同周期原子半徑從左到右依次減小，則半徑：C＞D＞E，故C正確；
D．化合物AE為HCl，為分子晶體，只有共價(jià)鍵，化合物CE為NaCl，是離子晶體，存在離子鍵，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題主要考查的原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，考查了學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．對下列有關(guān)物質(zhì)同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）數(shù)目的分析中正確的是（　�。�
選項(xiàng)分子式限定條件數(shù)目
AC2H4O2能與Na2CO3溶液反應(yīng)2
BC4H8Cl2分子中有一個(gè)甲基3
CC4H10O不能與鈉反應(yīng)2
DC8H10含有苯環(huán)3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．（1）請用下列10種物質(zhì)的序號填空：①O2�、贖2　③NH4NO3�、躃2O2　⑤Ba（OH）2�、轈H4　⑦CO2�、郚aF�、酦H3　⑩I2
既有離子鍵又有非極性鍵的是④；既有離子鍵又有極性鍵的是③⑤．
（2）X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個(gè)電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為：；若XY2為共價(jià)化合物時(shí)，其結(jié)構(gòu)式為：S=C=S．
（3）氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃（2.02×103 Pa），但在180℃就開始升華，據(jù)此判斷，氯化鋁是共價(jià)化合物（填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”），可以證明你的判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電．
（4）現(xiàn)有a～g 7種短周期元素，它們在周期表中的位置如下，請據(jù)此回答下列問題：

①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是B（填序號，下同），容易形成共價(jià)鍵的是C；
A．c和f  B．b和g      C．d和g  D．b和e
②寫出a～g 7種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式CCl4（或PCl3）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列酸與堿中和反應(yīng)熱化學(xué)方程式可用：H+（aq）+OH-（aq）H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1來表示的是（　�。�
A．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=-Q1 kJ•mol-1
B．$\frac{1}{2}$H2SO4（濃）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-Q2 kJ•mol-1
C．HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-Q3 kJ•mol-1
D．$\frac{1}{3}$H3PO4（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）═$\frac{1}{6}$Ba3（PO4）2（s）+H2O（l）；△H=-Q4 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑．合成a-萜品醇G的路線之一如下：

己知：RCOOC2H5 $→_{②H+/H_{2}O}^{①R′MgBr（足量）}$ 
請回答下列問題：
（1）A所含官能團(tuán)的名稱是羰基和羧基．
（2）A與H2加成得Z（C7H12O3），寫出Z在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式：
（3）B的分子式為C8H14O3；
寫出同時(shí)滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．①核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰    ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（4）B→C、E→F的反應(yīng)類型分別為取代反應(yīng)、酯化反應(yīng)．
（5）C→D的化學(xué)方程式為．
（6）試劑Y的結(jié)構(gòu)簡式為CH3MgBr．
（7）G與H2O催化加成得不含手性碳原子的化合物H，寫出H的結(jié)構(gòu)簡式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．溴水中有平衡：Br2+H2O=HBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
B．在電解含有酚酞的硫酸鈉溶液時(shí)，陰極附近溶液的顏色變紅
C．對CO+NO2=CO2+NO，平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深
D．合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對較低溫度的措施

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（　�。�
①Ca（OH）2       ②H2S　
③OH-     ④Al3+　Al3+      ⑤N2　N$\underset{\stackrel{•}{•}}{•}$ $\underset{\stackrel{•}{•}}{•}$N
⑥CO2    ⑦HClO　  ⑧Na2O2　
A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．②③⑤⑥⑦D．①④⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（　�。�
A．100 mL 2 mol/L的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入3mol/L的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變
B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
C．在做草酸與高錳酸鉀的反應(yīng)時(shí)，加入少量硫酸錳固體可加快溶液褪色速率
D．500mL 1mol/L的稀HCl與鋅粒反應(yīng)，將500mL 1mol/L的HCl改為1000mL 1mol/L的鹽酸會使反應(yīng)速率減慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　�。�
選項(xiàng)\物質(zhì)abc
AFeFeCl2FeCl3
BNaSiO3SiSiO2
CCCOCO2
DSSO2SO3
A．AB．BC．CD．D

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