Question

8．化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化．關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是（　　）

• A． 圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
• B． 中和反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低
• C． 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成
• D． 圖II所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

Answer 1

分析 A．原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)；
B．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
C．化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著能量變化，斷鍵需要吸收能量，成鍵放出能量；
D．反應(yīng)物總能量小于生成物總能量時(shí)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．

解答 解：A．該裝置不能構(gòu)成閉合回路，所以不能形成原電池，即不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，故A錯(cuò)誤；
B．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故B錯(cuò)誤；
C．化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著能量變化，斷鍵需要吸收能量，成鍵放出能量，所以化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成，故C正確；
D．根據(jù)圖象Ⅱ知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)熱、原電池原理等知識(shí)點(diǎn)，明確反應(yīng)物和生成物能量相對(duì)大小與反應(yīng)熱的關(guān)系、原電池構(gòu)成條件即可解答，題目難度不大．