Question

（2013?汕尾二模）分類是化學(xué)研究中常用的方法，下列分類方法中，不正確的是（　�。�
①根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬
②根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
③依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物
④根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等
⑤根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物
⑥根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液
⑦依據(jù)有無電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
⑧根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)．

A．①④⑤⑥

B．③④⑤⑥

C．只有①③

D．全部正確

Answer 1

分析：①除稀有氣體和第二主族外，多數(shù)主族元素既有金屬元素也有非金屬元素；
②電解質(zhì)在水溶液中完全電離，而弱電解質(zhì)電離不完全；
③單質(zhì)由同種元素組成，化合物由不同元素組成；
④根據(jù)酸能電離出H⁺的個(gè)數(shù)分類為一元酸、二元酸等；
⑤含有金屬元素的氧化物不一定是堿性氧化物；
⑥分散系分為膠體、濁液和溶液是根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大��；
⑦氧化還原反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移；
⑧化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化，根據(jù)反應(yīng)物與生成物的總能量大小可分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．

解答：解：①與金屬元素同主族的非金屬元素有很多，它們與同主族金屬元素具有相同的最外層電子數(shù)，例如氫原子最外層只有一個(gè)電子和金屬鈉一樣，但它不是金屬，金屬元素在反應(yīng)中很容易失去最外層的電子．所以金屬元素組成的化合物中．它都是正價(jià)的，非金屬元素最外層的電子數(shù)大于4，在反應(yīng)中容易得到電子．在組成化合物時(shí)，它是負(fù)價(jià)的，故錯(cuò)誤；
②電解質(zhì)在水溶液中完全電離，而弱電解質(zhì)電離不完全，根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，正確；
③單質(zhì)由同種元素組成，化合物由不同元素組成，正確；
④對(duì)于無機(jī)無氧酸HCl，HF，H₂S等就看氫原子個(gè)數(shù)；對(duì)于無機(jī)含氧酸H₂SO₄，HNO₃，HClO₃，H₃PO₄，H₂SiO₃，H₂CO₃等則要看-OH的個(gè)數(shù)，光看氫原子的個(gè)數(shù)是不準(zhǔn)確的．比如H₃PO₄是三元酸，H₂SO₄是二元酸，HNO₃是一元酸 但是H₃BO₃（硼酸）除外，雖含有三個(gè)-OH，但它是一元弱酸，因?yàn)槠潆婋x其實(shí)發(fā)生的是H⁺與B（OH）₄^-的形式．對(duì)于有機(jī)羧酸CH₃COOH，HCOOH，HOOC-CH₂-COOH等則看羧基-COOH的個(gè)數(shù)，錯(cuò)誤；
⑤含有金屬元素的氧化物不一定是堿性氧化物，例如Al₂O₃為兩性氧化物，錯(cuò)誤，
⑥分散系分為膠體、濁液和溶液是根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小，而不是穩(wěn)定，錯(cuò)誤；
⑦氧化還原反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移，元素的化合價(jià)發(fā)生變化，正確；
⑧化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化，根據(jù)反應(yīng)物與生成物的總能量大小可分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)，正確．
綜上所述：錯(cuò)誤的為①④⑤⑥．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)的分類，題目難度不大，注意分類中的個(gè)別與一般．