【題目】100mL 0.3mol·L-1 Na2SO4溶液和50mL 0.2mol·L-1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)混合前后溶液體積變化忽略不計(jì)）( )

A.0.20mol·L-1B.0.25mol·L-1C.0.40mol·L-1D.0.50mol·L-1

【答案】C

【解析】

Na2SO4的物質(zhì)的量為0.1L×0.3molL-1=0.03mol，則n(SO42-)=0.03mol，Al2(SO4)3的物質(zhì)的量為：0.05L×0.2molL-1=0.01mol，則n(SO42-)=3×0.01mol=0.03mol，所以混合后溶液中n(SO42-)=0.03mol+0.03mol=0.06mol，混合后溶液的體積可以粗略認(rèn)為是兩溶液混合后體積之和，故硫酸根的物質(zhì)的量濃度==0.40molL-1，所以C符合題意；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)某氣態(tài)烴與O2混合充入密閉容器中，點(diǎn)燃后又恢復(fù)至25℃，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的 ，再經(jīng)NaOH溶液處理，容器內(nèi)幾乎成為真空，該烴的化學(xué)式為(　　)

A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫化鈉是用于皮革鞣制的重要化學(xué)試劑，可用無水芒硝（Na2SO4）與炭粉在高溫下反應(yīng)而制得，反應(yīng)方程式如下：Na2SO4+4C →Na2S+ 4CO，Na2SO4+4CO→Na2S+4CO2

（1）現(xiàn)有無水芒硝17.75g，若生成過程中無水芒硝的利用率為80%，則理論上可得到Na2S_____g，最多生成標(biāo)況下的CO_____L。

（2）若在反應(yīng)過程中生成的Na2S3mol，則消耗的碳單質(zhì)的物質(zhì)的量 n的范圍是____mol≤n≤___mol，若生成等物質(zhì)的量CO和CO2，則消耗的碳的物質(zhì)的量為____mol。

（3）Na2S放置在空氣中，會被緩慢氧化成Na2SO4及 Na2SO3，現(xiàn)稱取已經(jīng)部分氧化的硫化鈉樣品78.40g溶于水中，加入足量鹽酸，充分反應(yīng)后過濾得沉淀19.20g，放出H2S氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。請計(jì)算：78.40g樣品中各氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量(寫出必要的計(jì)算過程)。_____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】正確認(rèn)識和使用電池有利于我們每一個人的日常生活。電化學(xué)處理SO2是目前研究的熱點(diǎn)，利用雙氧水氧化吸收SO2是目前研究的熱點(diǎn)。

(1)反應(yīng)的總化學(xué)方程式為___，正極的電極反應(yīng)式為___。

(2)H＋的遷移方向?yàn)橛?/span>___到___(填“左”或“右”)。

(3)若11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2參與反應(yīng)，則遷移H＋的物質(zhì)的量為___。

(4)下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是___(填字母)。

A.氫氧燃料電池 B.鋅錳電池 C.鎳鎘電池 D.鉛蓄電池

(5)某同學(xué)關(guān)于原電池的筆記中，不合理的有___(填序號)。

①原電池兩電極活潑性一定不同

②原電池負(fù)極材料參與反應(yīng)，正極材料都不參與反應(yīng)

③Fe-NaOH溶液-Si原電池，Fe是負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】模擬電滲析法將海水淡化的工作原理示意圖如下。己知X、Y均為惰性電極，模擬海水中富含Na+、Cl—、Ca2+、Mg2+、SO42—等離子。下列敘述中不正確的是

A．N是陰離子交換膜

B．Y電極上產(chǎn)生有色氣體

C．X電極區(qū)域有渾濁產(chǎn)生

D．X電極反應(yīng)式為4OH——4e—＝O2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蛇紋石（含MgO、NiO、SiO2、Fe2O3、FeO等）因其外表青綠相問像蛇紋一樣而得名。一種以蛇紋石為原料制取鐵紅和堿式碳酸鎳[Ni3（OH）4CO34H2O]的流程如圖：

已知：Ⅰ．該實(shí)驗(yàn)溫度下，不同pH時(shí)鐵沉淀物成分及熱分解產(chǎn)物：

pH

鐵沉淀物成分

熱分解產(chǎn)物

2.5

NH4Fe3（SO4）2（OH）6

Fe2O3，SO2，SO3，NH3，O2，H2O

3.5

α-FeOOH

Fe2O3，H2O

Ⅱ．部分金屬離子沉淀的pH：

Mg2+

Fe2+

Ni2+

開始沉淀的pH

9.4

6.5

6.7

沉淀完全的pH

12.4

9.7

9.5

Ⅲ．“氨浸“后所得溶液中主要成分為[Ni（NH3）6]2+，且存在[Ni（NH3）6]2+ Ni2++6NH3請回答：

（1）濾餅a的主要成分為___。

（2）濾餅b經(jīng)洗滌、煅燒可得鐵紅。則“一次沉淀”時(shí)應(yīng)控制pH=__（填“2.5或“3.5”），其原因?yàn)?/span>___。

（3）“氨浸”時(shí)生成[Ni（NH3）6]2+的離子方程式為___；此過程會同時(shí)加入 NH4HCO3，其目的為___。

（4）“沉淀”前須先”酸化”，用平衡移動原理解釋其原因?yàn)?/span>__。

（5）實(shí)驗(yàn)室測得Ni3（OH）4CO34H2O（M=377）樣品在空氣中受熱時(shí)樣品失重率（失重率=固體樣品損失的總質(zhì)量/起始加入樣品的質(zhì)量×100%）與溫度（T）的關(guān)系如圖所示。

①200oC時(shí)所得固體的化學(xué)式為___。

②250～350oC之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（6）堿式碳酸鎳可進(jìn)一步轉(zhuǎn)化制得鎳氫電池。鎳氫電池的工作原理為：Ni（OH）2+MNiOOH+MH（M表示儲氫金屬或合金）。該電池充電過程中陰極的電極反應(yīng)式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械?/span>NaCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液．相應(yīng)過程用如圖表示：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式X__________；

（2）寫出步驟③涉及到的離子反應(yīng)__________，__________；

（3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有雜質(zhì)，為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的__________（填化學(xué)式），之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是__________（填操作名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)施以節(jié)約能源和減少廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇。試運(yùn)用所學(xué)知識，回答下列問題：

Ⅰ．已知反應(yīng)：①CH4(g)＋H2O (g) CO(g)+3H2(g)　ΔH＝+206 kJ·mol－1

②C(s)＋H2O (g) CO(g)+ H2(g) 　ΔH＝+131 kJ·mol－1

(1)工業(yè)制取炭黑的方法之一是將甲烷隔絕空氣加熱到1300℃進(jìn)行裂解。填寫空白。CH4(g) C(s)+2H2(g)　ΔH＝________kJ·mol－1。

(2)若800℃時(shí)，反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=1.0，某時(shí)刻測得該溫度下，密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為：c(CH4)=4.0 mol·L－1; c(H2O)=5.0 mol·L－1；c (CO)=1.5 mol·L－1；c(H2)=2.0 mol·L－1，則此時(shí)該可逆反應(yīng)的狀態(tài)是_______(填序號)

a．達(dá)到平衡 b．向正反應(yīng)方向移動 c．向逆反應(yīng)方向移動

Ⅱ．甲醇是一種可再生能源，工業(yè)上用CO與H2來合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，回答下列問題：

(1)一定條件下，將CO與H2以物質(zhì)的量之比1：1置于恒容密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng)，平衡時(shí)，下列說法正確的是_______。

A．v(H2)正=v(CH3OH)逆 B．2v(CO)=v(H2)

C．CO與H2轉(zhuǎn)化率相等 D．CO與H2的物質(zhì)的量之比不再改變

(2)圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。溫度T1和T2大小關(guān)系是T1____T2(填“＞”、“＜”或“＝”)，對應(yīng)溫度的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1____K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)用甲醇燃料電池作為直流電源，設(shè)計(jì)如圖2裝置制取Cu2O，寫出銅電極的電極反應(yīng)式_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】稀土元素包括鈧、億和系共17種元素，是重要的戰(zhàn)略資源，我國稀土資源豐富。從氟碳鈰礦（主要化學(xué)成分為CeFCO3）提取鈰族稀土元素的一種工藝流程如圖：

已知：①焙燒后鈰元素主要以CeO2形式存在，Ce(
OH)3的Ksp=10×10-20

②Ce4+能與SO42-結(jié)合成[CeSO4]2+，Ce3+能被萃取劑HR萃取

（1）為提高原料的利用率，焙燒前應(yīng)將礦石____處理。

（2）“浸取”過程中鈰元素發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（3）“轉(zhuǎn)化”過程中H2O2的作用是___。

（4）“萃取”過程中發(fā)生反應(yīng)：Ce3+（水層）+3HR（有機(jī)層）CeR3（有機(jī)層）+3H+（水層）設(shè)計(jì)“萃取”和“反萃取”操作的目的是___；HR應(yīng)該具有的特點(diǎn)是____。

a．萃取劑HR的密度一定比水大

b．萃取劑HR不溶于水，也不和水反應(yīng)

c．萃取劑HR和Ce3+不反應(yīng)

d．Ce3+在萃取劑中溶解度大于水中

（5）“調(diào)節(jié)pH”時(shí)，為了使Ce3+完全沉淀（濃度小于1×10-5mol/L），溶液的pH應(yīng)大于___。

（6）“氧化”操作得到產(chǎn)品的化學(xué)方程式為____。

（7）CeO2是汽車尾氣凈化器中的關(guān)鍵催化劑，能在還原性氣氛中供氧，在氧化性氣氛中耗氧，過程為：2CeO22CeO2-x+xO2↑（0≤x≤0.5）。寫出CeO2消除CO的化學(xué)方程式____。

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同步練習(xí)冊答案