Question

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)條件沒有標(biāo)出）。

請回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B___、丙____；

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

反應(yīng)③_____；

反應(yīng)⑤_____；

（3）向F的溶液中加入D溶液后產(chǎn)生的現(xiàn)象是____，用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因____、___。

Answer 1

【答案】Al HCl 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 2Fe2+＋Cl2＝2Fe3＋＋2Clˉ 先變成白色沉淀，然后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀 FeCl2+2NaOH＝Fe(OH)2↓＋2NaCl 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3

【解析】

金屬A焰色反應(yīng)為黃色證明為Na，與水反應(yīng)生成氣體甲為H2，D為NaOH；金屬B和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，說明B為Al，黃氯色氣體乙為Cl2，氣體甲和氯氣反應(yīng)生成丙為HCl，物質(zhì)E為鹽酸溶液，物質(zhì)D氫氧化鈉和物質(zhì)G為反應(yīng)生成紅褐色沉淀H為Fe（OH）3，G為FeCl3，推斷物質(zhì)F為FeCl2；判斷C為Fe。

（1）依據(jù)分析B為Al，E為HCl；

（2）反應(yīng)③是氫氧化鈉和鋁反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ ；

反應(yīng)⑤是氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，離子方程式為：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3＋＋2Clˉ ；

（3）F為FeCl2，D為NaOH，向F溶液中加入D溶液，生成氫氧化亞鐵白色沉淀，在空氣中被氧化成氫氧化鐵，氫整個反應(yīng)過程的實驗現(xiàn)象是先有白色沉淀出現(xiàn)，然后白色沉淀逐漸變?yōu)槟�綠色最終變?yōu)榧t褐色，涉及的化學(xué)方程式為：FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3。