【題目】給150mL某液體加熱的操作中，所需的儀器是( )

①試管 ②燒杯 ③酒精燈 ④試管夾 ⑤石棉網(wǎng) ⑥泥三角 ⑦坩堝 ⑧鐵架臺（帶鐵圈）

A. ③⑥⑦⑧ B. ②③⑤⑧ C. ①③④⑤ D. ②③⑤⑥

【答案】B

【解析】試管加熱不需要石棉網(wǎng)，而燒杯加熱需要石棉網(wǎng)，所以答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列哪一種粒子的發(fā)現(xiàn)，首次動搖了當(dāng)時流行的“原子不可分”的傳統(tǒng)化學(xué)觀（ ）
A.電子
B.原子核
C.質(zhì)子
D.中子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在0.2L NaCl、MgCl2的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題：

（1）該混合溶液中，Na+的物質(zhì)的量為moL，MgCl2的物質(zhì)的量為moL，Cl﹣的物質(zhì)的量為moL．
（2）該混合溶液中含溶質(zhì)的總質(zhì)量為 g．
（3）將該混合溶液加水稀釋至體積為 1L，稀釋后溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為moLL﹣1 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ， ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3 ， 下列說法正確的是（　�。�
A.上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)
B.氧化性由強到弱順序為 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
C.反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1
D.③中1mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物．
（1）A能溶于強酸、強堿，寫出A與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式；
（2）B、D都是酸性氧化物，且組成元素相同，D溶于水得強酸．則B、D分子中除氧外所含另一種元素在周期表中的位置為 ．
（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，實驗室制取E氣體的化學(xué)方程式為 ， 制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應(yīng)從（填“A”或“B”）通入．
（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測X的組成類似于明礬，若向X的濃溶液中滴加NaOH溶液至過量，現(xiàn)象依次為 ， ， ．
（5）取一定量的X晶體分解，若生成F 1mol，則必同時生成物質(zhì)（填化學(xué)式）mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中都正確的選項是( )

①用剩的藥品為避免浪費應(yīng)放回原瓶

②蒸發(fā)氯化鈉溶液時要用玻璃棒不斷攪拌

③稱取易潮解的藥品必須放在玻璃器皿中稱量

④用試紙檢驗氣體性質(zhì)時,手拿著試紙經(jīng)水潤濕后靠近氣體觀察試紙顏色變化

A. ②③ B. ②③④ C. ②④ D. ①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ）
A.加水稀釋 增大的溶液：K+、Na+、SO42﹣、AlO2﹣
B.常溫下 =0.1 mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32﹣、NO3﹣
C.鐵片加入產(chǎn)生氣泡的溶液：Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣
D.NaHCO3溶液：K+、Na+、SO42﹣、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】欲迅速除去水壺底的水垢，又不損壞鋁壺，最好選用

A.濃鹽酸B.稀硝酸C.冷的濃硫酸D.冷的濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤化工中兩個重要反應(yīng)為： ①C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJmol﹣1 ，
②CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）．
（1）下列說法正確的是 ．
A.當(dāng)反應(yīng)①的容器中混合氣體的密度不再變化時反應(yīng)達(dá)到最大限度
B.反應(yīng)②的熵變△S＞0
C.反應(yīng)①中增加C固體的量能增大反應(yīng)速率
D.在反應(yīng)中②及時分離出產(chǎn)生的H2對正反應(yīng)速率無影響
（2）若工業(yè)上要增加反應(yīng)①的速率，最經(jīng)濟(jì)的措施為 ．
（3）現(xiàn)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入2L恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所
需時間/min

CO

H2O

H2

CO2

I

650

4

2

1.6

1.6

5

Ⅱ

900

2

1

0.5

0.5

3

Ⅲ

900

a

b

c

d

t

①實驗I中，從反應(yīng)開始到反應(yīng)達(dá)到平衡時，H2O的平均反應(yīng)速率為 ．
②CO（g）和H2O（g）反應(yīng)的△H0 （ 填“大于”、“小于”或“等于”）
③實驗III中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關(guān)系是 ， 與實驗Ⅱ相比，化學(xué)平衡常數(shù)（填“增大”、“減小”或“不變”）．
④若在900℃時，實驗II反應(yīng)達(dá)到平衡后，向此容器中再加入1mol CO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2 ， 平衡向方向移動（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”“不移動”）．
（4）CO、H2可用于甲醇和甲醚，其反應(yīng)為（m、n均大于0）： 反應(yīng)①：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣mkJmol﹣1
反應(yīng)②：2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣nkJmol﹣1
反應(yīng)③：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
則m與n的關(guān)系為 ．

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