下列工業(yè)生產(chǎn)中一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、海水提取MgCl2
B、接觸法制硫酸
C、工業(yè)制普通玻璃
D、氨堿法制純堿
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，其特征是有元素化合價(jià)的變化，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)的原理解答該題．．
解答： 解：A．海水提取MgCl2，涉及復(fù)分解反應(yīng)，元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．用二氧化硫制硫酸中涉及：2SO2+O2
催化劑
△
2SO3，SO3+H2O=H2SO4，其中2SO2+O2
催化劑
△
2SO3屬于氧化還原反應(yīng)，故B選；
C．工業(yè)制普通玻璃，主要涉及二氧化硅和碳酸鈉、碳酸鈣的反應(yīng)，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C不選；
D．氨堿法生產(chǎn)純堿涉及的方程式為：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O，這幾個(gè)方程式中都沒(méi)有電子的轉(zhuǎn)移，所以不涉及氧化還原反應(yīng)，故D不選．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)、化學(xué)工業(yè)原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)元素，明確各工業(yè)生成原理是解本題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化必須加還原劑才能發(fā)生的是（　�。�
A、Na2CO3→NaHCO3
B、H2O2→H2O
C、Cu→CuO
D、MnO
 
-
4
→Mn2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列與化學(xué)反應(yīng)能量相關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A、反應(yīng)物的總能量一定高于生成物的總能量
B、一個(gè)反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于該反應(yīng)的發(fā)生是否需要加熱
C、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化除了熱能外，也可以是光能、電能等
D、若舊鍵斷裂吸收的總能量小于新鍵形成放出的總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硝酸被稱為“國(guó)防工業(yè)之母”是因?yàn)樗侵迫≌ㄋ幍闹匾希铝袑?shí)驗(yàn)事實(shí)與硝酸性質(zhì)不相對(duì)應(yīng)的一組是（　　）
A、濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色--酸性和強(qiáng)氧化性
B、不能用稀硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣--強(qiáng)氧化性
C、要用棕色瓶盛裝濃硝酸--不穩(wěn)定性
D、能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去--強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列命名或說(shuō)法正確的是（　�。�
A、的名稱是2，5，6-三甲基-4-乙基庚烷
B、常壓下，正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)依次增大
C、的名稱是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷
D、2，3-二甲基-1-丁烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、濃H2SO4沾到皮膚上，先用干抹布擦干，再用大量水沖洗
B、實(shí)驗(yàn)室固體物質(zhì)著火可以用細(xì)沙覆蓋，液體物質(zhì)著火可以用濕抹布撲蓋
C、H2還原金屬氧化物時(shí)，需要先通H2，然后檢驗(yàn)H2純度，再加熱金屬氧化物
D、聞氣體氣味時(shí)，用手在集氣瓶口輕輕扇動(dòng)，讓少量氣體飄進(jìn)鼻孔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是（　�。�
A、NaHSO4═Na++H++SO42-
B、KClO3═K++Cl5++3O2-
C、Ba（OH）2═Ba2++（OH）22-
D、H2SO4═H2++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，某容器被分隔成A、B兩部分．A容積固定不變，B有可移動(dòng)的活塞．現(xiàn)向A中充入2mol SO2和1mol O2，向B中充入2mol SO3和1mol N2，在相同條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3（g）．
（1）將活塞固定在“3”處，設(shè)達(dá)到平衡時(shí)A中的壓強(qiáng)為PA，B中的壓強(qiáng)為PB，則PA
 
PB（填“＜”“＞”“=”），此時(shí)，A、B容器中的轉(zhuǎn)化率分別為a1和a2，a1和a2的關(guān)系式為
 
．
（2）要使A中與B中的平衡狀態(tài)相同，活塞位置應(yīng)在
 
處．
（3）若將活塞右移至“5”處，達(dá)到平衡后B中的SO3為x mol，A中的SO3為y mol，則x
 
y（填“＜”“＞”“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①Fe（s）+C02（g）?FeO（s）+CO（g）△H1=akJ?mol-反應(yīng)②2CO（g）+02（g）?2C02（g）△H2=b kJ?mol-反應(yīng)③2Fe（s）+02（g）?2FeO（s）△H3
（1）△H3=
 
（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，已知500℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=1.0，在此溫度下2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，F(xiàn)e和C02的起始量均為2.0mol，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為
 
，CO的平衡濃度為
 
．
（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達(dá)到平衡時(shí)體系中CO的濃度是C02濃度的兩倍，則a
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其他條件不變時(shí)，可以采取的措施有
 
（填序號(hào)）．
A．縮小反應(yīng)器體積    B．再通入CO2    c．升高溫度    D．使用合適的催化劑
（4）下列圖象符合反應(yīng)①的是
 
（填序號(hào)）（圖中V是速率、φ為混合物中CO含量，T為溫度）．

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