下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　�。�
①CH4分子的球棍模型：
②次氯酸的電子式

③CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O═C═O
④聚氯乙烯的單體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2═CHCl
⑤葡萄糖的最簡(jiǎn)式（實(shí)驗(yàn)式）：CH2O．
A、①④⑤B、②③④
C、②④⑤D、③④⑤
考點(diǎn)：球棍模型與比例模型,電子式,結(jié)構(gòu)式,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)專(zhuān)題
分析：①球棍模型突出的是原子之間的成鍵的情況及空間結(jié)構(gòu)；
②次氯酸中氧原子為中心原子，在次氯酸分子中存在O-H鍵、O-Cl鍵；
③CO2分子中碳原子最外層有4個(gè)電子，形成4個(gè)共價(jià)鍵；氧原子最外層有6個(gè)電子，形成2個(gè)共價(jià)鍵；
④聚氯乙烯的單體為氯乙烯，氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2═CHCl；
⑤最簡(jiǎn)式是用元素符號(hào)表示化合物分子中各元素的原子個(gè)數(shù)比的最簡(jiǎn)關(guān)系式．，葡萄糖的化學(xué)式為C6H12O6．
解答： 解：①該圖形是甲烷的比例模型，不是球棍模型，故①錯(cuò)誤；
②次氯酸中氧原子為中心原子，在次氯酸分子中存在O-H鍵、O-Cl鍵，故②錯(cuò)誤；
③CO2分子中碳原子最外層有4個(gè)電子，形成4個(gè)共價(jià)鍵；氧原子最外層有6個(gè)電子，形成2個(gè)共價(jià)鍵，故碳原子和氧原子間形成雙鍵，故③正確；
④聚氯乙烯的單體為氯乙烯，氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2═CHCl，故④正確；
⑤最簡(jiǎn)式是用元素符號(hào)表示化合物分子中各元素的原子個(gè)數(shù)比的最簡(jiǎn)關(guān)系式，葡萄糖的化學(xué)式為C6H12O6，故葡萄糖的最簡(jiǎn)式（實(shí)驗(yàn)式）：CH2O，故⑤正確．
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)用語(yǔ)，難度不大，明確比例模型和球棍模型的區(qū)別，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)甲烷和丙烷的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、互為同系物
B、均不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
C、等質(zhì)量燃燒消耗氧氣甲烷多
D、甲烷沒(méi)有同分異構(gòu)體而丙烷有兩種同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.1mol/L CH3COONa稀溶液中，下列離子濃度關(guān)系不正確的是（　　）
A、c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
B、c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c （OH-）＞c（H+）
C、c（CH3COO- ）+c（CH3COOH）=0.1 mol/L
D、c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c （H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的組合是（　�。�
A、乙炔的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖：
B、二硫化碳的結(jié)構(gòu)式：S═C═S
C、NH4Cl的電子式：
D、2-甲基丁醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有甲、乙兩瓶酸溶液，已知甲瓶溶液的pH=4，乙瓶溶液的pH=6，現(xiàn)將甲瓶溶液取出少量用蒸餾水稀釋至100倍體積（溫度不變），則下列敘述中正確的是（　�。�
A、稀釋后兩溶液的pH相等
B、稀釋后甲瓶溶液的pH一定小于乙溶液
C、稀釋后甲瓶溶液的pH小于或等于乙溶液
D、稀釋后甲瓶溶液的pH一定大于乙溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

M元素的一個(gè)原子失去兩個(gè)電子轉(zhuǎn)移到N元素的兩個(gè)原子中形成化合物Z，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、M元素的離子可表示為M2+
B、Z化學(xué)式可表示為MN2
C、Z一定能溶于水
D、Z一定為離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ、CO和H2的混合氣體俗稱(chēng)合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，焦炭、天然氣（主要成分為CH4）、重油、煤在高溫下均可與水蒸氣反應(yīng)制得合成氣．
（1）寫(xiě)出天然氣與水蒸氣反應(yīng)制得合成氣的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）向體積為2L的密閉容器中充入CH4和H2O（g）組成的混合氣（共1mol），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，并達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得溫度、壓強(qiáng)、投料比X〔n（CH4）/n（H2O）〕對(duì)平衡時(shí)CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如圖所示．

①圖1中的兩條曲線(xiàn)所示投料比的關(guān)系X2
 
 X1（填“=”“＞”或“＜”下同）
②圖2中兩條曲線(xiàn)所示的壓強(qiáng)比的關(guān)系：P2
 
P1
Ⅱ．硫酸工業(yè)用SO2制取SO3的反應(yīng)為2SO2（g）+O2（g） 
MnO2
△
2SO3（g）△H=-47kJ?mol-1．恒容不同溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：
溫度200℃300℃400℃
平衡常數(shù)K1K2K3
（1）反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．
（2）下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
 
（填序號(hào)）．
a．v正（O2）=2v逆（SO3）
b．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
（3）在上述平衡體系中加入18O2，當(dāng)平衡發(fā)生移動(dòng)后，SO2中18O的百分含量
 
（填“增加”、“減少”或“不變”）其原因是
 
．
（4）一定溫度下，把2mol SO2和1mol O2通入一恒容密閉容器中，平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為x．保持溫度不變，若初始加入SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量分別為a、b、c，當(dāng)a、b、c的取值滿(mǎn)足①
 
（填a與c的關(guān)系）、②
 
（填b與c的關(guān)系）時(shí)，才能保證達(dá)到平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)仍為x．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）現(xiàn)有①硫酸②酒精③液氨④純堿⑤熔融的氫氧化鈉⑥水銀⑦三氧化硫⑧澄清石灰水等物質(zhì)中，屬于鹽的是（填序號(hào)，下同）
 
，屬于酸性氧化物的是
 
，能導(dǎo)電的是
 
，屬于電解質(zhì)的是
 
．
（2）有甲、乙、丙三種元素，甲元素M層的電子數(shù)是其K層的電子數(shù)的1/2，乙元素原子核內(nèi)無(wú)中子，丙元素原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子．
①寫(xiě)出丙元素的元素符號(hào)
 
．
②寫(xiě)出甲、乙、丙三種元素組成的化合物在水中的電離方程式
 

③畫(huà)出甲元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

堿金屬元素原子最外層的電子都是
 
個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中它們?nèi)菀资?div id="k19lucq" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
個(gè)電子；鹵素原子最外層的電子都是
 
個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中它們?nèi)菀椎玫?div id="pwvzslp" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
個(gè)電子．

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