Question

【題目】X、Y、Z是三種氣態(tài)物質(zhì)，在一定溫度下其變化符合下圖。下列說法一定正確的是（ ）

A.該反應的熱化學方程式為X(g) +3Y(g) 2Z(g) △H= -（E2-E1）kJ

B.若圖III中甲表示壓強，乙表示Z的含量，則其變化符合圖III中曲線

C.該溫度下，反應的平衡常數(shù)數(shù)值約為533，若升高溫度，該反應的平衡常數(shù)減小，Y的轉(zhuǎn)化率降低

D.圖II中曲線b是加入催化劑時的能量變化曲線，曲線a是沒有加入催化劑時的能量變化曲線

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 圖Ⅰ中X、Y的物質(zhì)的量濃度逐漸減小，應是反應物，Z的物質(zhì)的量濃度逐漸增大，應是生成物，濃度的變化比值為（0.5-0.3）：（0.7-0.1）：（0.4-0）=1：3：2，根據(jù)濃度的變化之比等于化學計量數(shù)之比可知反應方程式應為X(g) +3Y(g) 2Z(g)，由圖Ⅱ可知反應物的總能量大于生成物的總能量，反應放熱，反應熱為△H= -（E2-E1）kJ/mol，該反應熱化學方程式為X(g) +3Y(g) 2Z(g) △H= -（E2-E1）kJ/mol，反應熱的單位為kJ/mol，A項錯誤；
B. 壓強增大，平衡右移，Z的含量應增大，B項錯誤；
C. 該反應放熱，升高溫度平衡左移，該反應的平衡常數(shù)減小，Y的轉(zhuǎn)化率降低，C項正確；
D. 圖Ⅱ也可能為加入不同的催化劑，b的催化效果較好，或者是曲線b是加入催化劑，曲線a是沒有加入催化劑時的能量變化曲線，D項錯誤；
答案選C。