10．往100mL氫離子濃度為1mol•L-1的硫酸和硝酸混合液中投入3.84g銅粉，微熱使反應(yīng)充分完成后，生成NO氣體448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則反應(yīng)前的混合液中含硫酸的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.01molB．0.02 molC．0.03 molD．0.04 mol

分析 100mL氫離子濃度為1mol•L-1的混合液中含有氫離子的物質(zhì)的量為：n（H+）=0.1L×1mol/L=0.1mol，3.84g銅粉物質(zhì)的量為：$\frac{3.84g}{64g/mol}$=0.06mol，NO的物質(zhì)的量為：$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol，根據(jù)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+3H2O可知，銅、H+過(guò)量，所以只能是硝酸不足，進(jìn)而可計(jì)算出硝酸的物質(zhì)的量，再根據(jù)氫離子的物質(zhì)的量計(jì)算出硫酸的物質(zhì)的量．

解答 解：100mL氫離子濃度為1mol•L-1的混合液中含有氫離子的物質(zhì)的量為：n（H+）=0.1L×1mol/L=0.1mol，
3.84g銅粉物質(zhì)的量為：$\frac{3.84g}{64g/mol}$=0.06mol，NO的物質(zhì)的量為：$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol，
根據(jù)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+3H2O可知，生成0.02molNO，需要銅0.03mol、H+為0.04mol，所以銅、H+過(guò)量，硝酸不足，硝酸完全反應(yīng)，
根據(jù)氮元素守恒可知，溶液中n（HNO3）=n（NO）=0.02mol，0.02mol硝酸中含有0.02mol氫離子，則硫酸中含有的氫離子的物質(zhì)的量為：0.1mol-0.02mol=0.08mol，則硫酸的物質(zhì)的量為：$\frac{1}{2}$×0.08mol=0.04mol，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，根據(jù)離子方程式及題中數(shù)據(jù)正確判斷硝酸不足為解答關(guān)鍵，注意掌握質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)的離子方程式正確（　�。�
A．銅與稀硝酸反應(yīng)      Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
B．稀碳酸鈉溶液中通入二氧化碳    CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
C．在氯化鋁溶液中滴入氨水    Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4+
D．向次氯酸鈣溶液中通入SO2   Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某無(wú)色溶液中可能含有H+、OH-、K+、NO3-，加入鋁粉后，只產(chǎn)生H2．試回答：
（1）加入鋁粉產(chǎn)生H2，說(shuō)明鋁具有還原性（填“氧化性”或“還原性”）．
（2）甲同學(xué)分析：若H+大量存在，則NO3-就不能大量存在．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)如表：
裝   置現(xiàn)   象
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)初始，未見(jiàn)明顯現(xiàn)象
Ⅱ．過(guò)一會(huì)兒，出現(xiàn)氣泡，液面上方呈淺棕色
Ⅲ．試管變熱，溶液沸騰
①鹽酸溶解Al2O3薄膜的離子方程式是6H++Al2O3═2Al3++3H2O．
②根據(jù)現(xiàn)象Ⅱ，推測(cè)溶液中產(chǎn)生了NO，為進(jìn)一步確認(rèn)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)  驗(yàn)內(nèi)  容現(xiàn)  象
實(shí)驗(yàn)1 將濕潤(rùn)KI-淀粉試紙置于空氣中未變藍(lán)
實(shí)驗(yàn)2用濕潤(rùn)KI-淀粉試紙檢驗(yàn)淺棕色氣體試紙變藍(lán)
a．淺棕色氣體是NO2．
b．實(shí)驗(yàn)1的目的是對(duì)比實(shí)驗(yàn)，排除氧氣使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)的可能．
c．實(shí)驗(yàn)1、2說(shuō)明反應(yīng)生成了NO，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：Al+NO3?+4H+═Al3++NO↑+2H2O．
（3）再假設(shè)：若OH-大量存在，NO3-也可能不能大量存在．重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)如表：
 裝置現(xiàn)象

Ⅰ．實(shí)驗(yàn)初始，未見(jiàn)明顯現(xiàn)象
Ⅱ．過(guò)一會(huì)兒，出現(xiàn)氣泡，有刺激性氣味
為確認(rèn)“刺激性氣味”氣體，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：用濕潤(rùn)KI-淀粉試紙檢驗(yàn)，未變藍(lán)；用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)． 則：
①刺激性氣味的氣體是NH3．
②產(chǎn)生該氣體的離子方程式是8Al+3NO3-+5OH-+2H2O═3NH3↑+8AlO2-．
（4）在NaOH溶液中加入鋁粉，結(jié)果只檢驗(yàn)出有H2生成．實(shí)驗(yàn)結(jié)果證實(shí)：NO3?在酸、堿性環(huán)境中都有一定的氧化性，能氧化鋁單質(zhì)，產(chǎn)生含氮化合物．因此無(wú)色溶液一定能大量存在的是K+、OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HClB．CH2=CH2+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2Cl
C．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2OD．2C6H6+15O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$12CO2+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．（1）銅器表面有時(shí)會(huì)生成銅綠[Cu2（OH）2CO3]，這層銅綠可用化學(xué)方法除去．試寫(xiě)出除去銅綠而不損傷器物的化學(xué)方程式Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑或Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑
（2）工業(yè)上常用鋁熱反應(yīng)產(chǎn)生的“鐵水”來(lái)焊接鐵軌，請(qǐng)寫(xiě)出鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
（3）冶金工業(yè)中，常用焦炭來(lái)冶煉鐵．寫(xiě)出赤鐵礦（Fe2O3）被CO還原成鐵的化學(xué)方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．短周期A、B、C、D 4種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和．
（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 E的電子式為；
（2）D在周期表中的位置是第三周期第VIA族．它的下一周期同族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的分子式為H2SeO4；
（3）C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，寫(xiě)出所得溶液中含有10個(gè)電子的微粒符號(hào)Na+、OH-、H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．鐵鎳蓄電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O $?_{充電}^{放電}$ Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電池的電解液為堿性溶液，負(fù)極為Ni2O3、正極為Fe
B．電池放電時(shí)，陰極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-═Fe（OH）2
C．電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH降低
D．電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni（OH）2+2OH--2e-═Ni2O3+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．三聚氰酸C3N3（OH）3可用于消除汽車(chē)尾氣中的氮氧化物．當(dāng)加熱至一定溫度時(shí)，它分解產(chǎn)生的HNCO（異氰酸，其結(jié)構(gòu)是H-N=C=O）能和NO2反應(yīng)：HNCO+NO2$\stackrel{△}{→}$N2+CO2+H2O（未配平）．下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A．N2是還原產(chǎn)物，CO2是氧化產(chǎn)物
B．每生成22.4LCO2需轉(zhuǎn)移3 mol電子
C．反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4：3
D．N元素既被氧化，也被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量計(jì)算反應(yīng)熱，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．如圖條件下實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有熱量損失
B．圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
D．若改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，理論上所求反應(yīng)熱偏高

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