8．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．若在500℃和催化劑的作用下，該反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．升高溫度，可以加快反應(yīng)速率
B．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率
C．在上述條件下，SO2不能完全轉(zhuǎn)化為SO3
D．達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度一定相等

分析 A、根據(jù)升高溫度，反應(yīng)速率加快；
B、根據(jù)催化劑只能加快反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)；
C、根據(jù)可逆反應(yīng)不可能完全進(jìn)行到底；
D、平衡狀態(tài)時(shí)濃度不變．

解答 解：A、因升高溫度，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增多，所以反應(yīng)速率加快，故A正確；
B、因催化劑可以加快反應(yīng)速率，但不影響平衡移動(dòng)，故B正確；
C、因可逆反應(yīng)不可能完全進(jìn)行到底，所以SO2不能完全轉(zhuǎn)化為SO3，故C正確；
D、因平衡狀態(tài)時(shí)SO2和SO3的濃度不變，而不是相等，濃度是否相等，與起始量和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素以及影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素和轉(zhuǎn)化率相關(guān)知識(shí)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．（雙選）下列離子方程式正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室制NH3：NH4++OH-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$NH3↑+H2O
B．NaOH與NH4Cl溶液混合加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$NH3•H2O
C．氨水中加鹽酸：NH3•H2O+H+═NH4++H2O
D．氨氣通入稀H2SO4中：NH3+H+═NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．烷烴的通式為CnH2n+2，隨n值增大，碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸減小
B．乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物為溴乙烷
C．1 mol 苯恰好與3 mol氫氣完全加成，說(shuō)明一個(gè)苯分子中有三個(gè)碳碳雙鍵
D．n=7，主鏈上有5個(gè)碳原子烷烴共有五種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．酸式鹽的水溶液一定顯堿性
B．只要酸和堿的物質(zhì)的量濃度和體積分別相等，它們反應(yīng)后的溶液就呈中性
C．純水呈中性是因?yàn)樗袣潆x子的物質(zhì)的量濃度和氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度相等
D．碳酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子的物質(zhì)的量濃度的2倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．有a克Na2CO3和NaHCO3混合物，下列實(shí)驗(yàn)方案中可測(cè)定其中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（　�。�
①將混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，堿石灰增重b克
②將混合物充分加熱，固體質(zhì)量減少b克
③將混合物與足量BaCl2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體．
④將混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，堿石灰增重b克．
A．①②B．②③C．②④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-形成正八面體
B．該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE
C．在CO2 晶體中，一個(gè)CO2 分子周?chē)?2個(gè)CO2 分子緊鄰
D．在碘晶體中，碘分子的排列有兩種不同的方向

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．25℃時(shí)，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA
C．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
元素代號(hào)XYZMNRQ
原子半徑（×10-10m）1.860.991.431.601.020.750.74
主要化合價(jià)最高正價(jià)+1+7+3+2+6+5--
最低負(fù)價(jià)---1-----2-3-2
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N＞Y
B．M（OH）2的堿性比XOH的堿性強(qiáng)
C．元素X和Q形成的化合物只可能有離子鍵
D．X、Z、N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)敘述中，正確的是（　�。�
A．在一定溫度下的BaSO4水溶液中，Ba2+和SO42-濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)
B．向含有BaSO4固體的溶液中加入適量的水使溶解又達(dá)到平衡時(shí)，BaSO4的溶度積不變，其溶解度也不變
C．只有難溶電解質(zhì)才存在沉淀溶解平衡過(guò)程
D．向飽和的BaSO4水溶液中加入硫酸，BaSO4的Ksp變大

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