【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù)，由這四種元素組成的單質(zhì)或化合物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質(zhì)，丁是非金屬單質(zhì)，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體。下列說法正確的是（ ）

A.W的原子半徑大于Z，金屬性強于Z

B.W元素在周期表中的位置是第四周期VIIIB族

C.可以通過電解熔融的己來制備戊

D.X和Y形成的化合物中只含極性共價鍵

【答案】C

【解析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)等于族序數(shù)，則X、Z可能分別為H和Al；甲、戊是兩常見的金屬單質(zhì)，丁是非金屬單質(zhì)，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體，則丙為四氧化三鐵；根據(jù)這四種元素組成的單質(zhì)或化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，甲為Fe、乙為H2O、丁為H2、戊為Al、己為Al2O3，故X、Y、Z、W分別為H、O、Al、Fe。

A. Fe的金屬性弱于Al，A不正確；

B. Fe元素在周期表中的位置是第四周期VIII族，VIII族既不是主族也不是副族，B不正確；

C. 工業(yè)上通過電解熔融的Al2O3來制備Al，C正確；

D. H和O形成的化合物中，H2O2分子中既含極性共價鍵，又含非極性共價鍵，D不正確。

綜上所述，相關(guān)說法正確的是C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中錯誤的是( )

A.a點表示的溶液中c(H+)等于10－3 mol·L－1

B.b點表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)

C.c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全

D.b、d點表示的溶液中均等于K

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的關(guān)系如圖所示，則溶液中c（Cl—）與c（SO42—）之比為（ ）

A. 1∶1 B. 2∶3 C. 3∶2 D. 2∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁、鐵是常見的金屬，其化合物也有廣泛的用途。回答下列問題：

（1）氫氧化鋁是一種兩性氫氧化物，寫出它的電離方程式___，將少量的稀鹽酸逐漸滴入NaAlO2溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象為___，用平衡移動原理來解釋這一現(xiàn)象：___。

（2）明礬可以用于凈水，用離子反應方程式來解釋原理：___，將Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，當SO42-完全沉淀，則鋁元素在溶液中存在的形式為___（用化學式表示）。

（3）高鐵酸鈉（Na2FeO4）可用作高效水處理劑，既可以殺菌消毒，又可以除去水中的懸浮顆粒物，請用你所學過的化學原理加以解釋。___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）將氨氣通入水中，發(fā)生化學反應的方程式有_______；下列有關(guān)分析中正確的是_______；

A．常溫時氨氣易溶于水

B．通常情況下氨氣在水中的溶解度不大

C．溶于水的氨氣分子有少量發(fā)生電離

D．氨水中的NH3H2O可電離出少量OH－

E．氨本身具有弱堿性

F．在飽和氨水中含量最多的溶質(zhì)是NH3H2O

（2）氨水有許多用途，請任寫一個用氨水制取不溶性堿的方程式_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是(　　)

A.Na2O2與H2O反應：2O＋2H2O===O2↑＋4OH－

B.向Fe2(SO4)3溶液中加入足量Cu粉：2Fe3＋＋3Cu===2Fe＋3Cu2＋

C.向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

D.向銀氨溶液中加入足量鹽酸：[Ag(NH3)2]＋＋2H＋===Ag＋＋2NH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在36 g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占體積，CO2占體積，且C(s)+O2(g) = CO(g) ΔH=—110．5 kJ/mol；CO(g)+O2(g) = CO2(g)　ΔH=—283 kJ/mol。與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是 （ ）

A.172．5 kJB.110．5 kJC.283 kJD.566 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，含有少量氧化鐵，利用明礬石制備K2SO4的工藝流程如圖所示：

據(jù)此流程圖回答下列問題：

(1)①焙燒爐中Al2(SO4)3與S反應的產(chǎn)物是兩種氧化物，該反應的化學方程式為______；寫出爐氣的一種用途________。

(2)②中Al2O3參與反應的離子方程式為__________。

(3)③中調(diào)節(jié)pH不能用CO2的理由是____________________。

(4)工業(yè)冶煉金屬鋁需要定期更換補充陽極碳塊的原因是__________________。

(5)純凈氫氧化鋁經(jīng)歷兩次__________________(填反應類型)可制得鋁。以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池負極的電極反應式是__________________。

(6)現(xiàn)有明礬石1 625 t，按上述流程制得780 t Al(OH)3，忽略鋁元素的損失，請計算明礬石中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)為____________%。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上，在催化劑條件下，用NH3作為還原劑將煙氣中的NOx還原成無害的氫氣和水，反應方程式可表示為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)

(1)一定條件下，在容積為2L的容器內(nèi)進行該反應，20min時達到平衡，生成N2 0.4mol，則平均反應速率v(NO)=___________________。可從混合氣體的顏色變化判斷上述反應是否達到平衡，其理由是_______________________________________________。

(2)工業(yè)上也用氨水吸收SO2尾氣，最終得到(NH4)2SO4，(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)與c(SO42-)之比____2:1(選填“>”、“<”、“=”)，用離子方程式解釋其原因______________________。

(3)與Cl2相比較，ClO2處理水時被還原成Cl-，不生成有機氯代物等有害物質(zhì)。工業(yè)上可用亞鋁酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2，反應如下：NaClO2+HCl→ClO2↑+NaCl+_____(沒有配平)

(4)補全方程式并配平，標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_________________________ 。

(5)該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是___________。若生成0.2molClO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____個。

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