Question

7．（1）2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g） 反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（g）的△H=-99kJ/mol．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①圖中A點(diǎn)表示反應(yīng)物總能量； C點(diǎn)表示生成物總能量；E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱無(wú)；（填“有”或“無(wú)”）影響．
②圖中△H=-198kJ/mol．
（2）25℃、101kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣的燃燒熱的化學(xué)方程式為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1．
（3）①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）；△H=-283kJ/mol
根據(jù)上述信息，寫(xiě)出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式為C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol．

Answer 1

分析 （1）①A、C分別表示反應(yīng)物總能量的生成物總能量，B為活化能，活化能的大小與反應(yīng)熱無(wú)關(guān)；
②根據(jù)參加反應(yīng)SO₂的物質(zhì)的量之比等于對(duì)應(yīng)的△H之比；
（2）2g氫氣是1mol，注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，根據(jù)燃燒熱的概念來(lái)回答；
（3）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式．

解答 解：（1）①因圖中A、C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量，B為活化能，反應(yīng)熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應(yīng)熱無(wú)關(guān)，
故答案為：反應(yīng)物總能量；生成物總能量；無(wú)；
②因1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的△H=-99kJ•mol^-1，所以2molSO₂（g）氧化為2molSO₃的△H=-198kJ•mol^-1，
則2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-198KJ•mol^-1，故答案為：-198；
（2）在101kPa、25℃時(shí)，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，2g氫氣是1mol，即熱化學(xué)方程式應(yīng)為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1，氫氣的燃燒熱的化學(xué)方程式為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1，
故答案為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1；
（3）①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）；△H=-283kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律，①-②得可得：C燃燒生成CO的熱化學(xué)方程式為：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.5 KJ/mol，
故答案為：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)過(guò)程的能量變化圖以及運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算，難度不大，注意掌握蓋斯定律的含義，能夠利用蓋斯定律書(shū)寫(xiě)目標(biāo)熱化學(xué)方程式，明確反應(yīng)熱的計(jì)算方法．