Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

1. A.
   25℃時，pH＝12的NaCN溶液中水電離的H⁺數(shù)為10^-12 N_A
2. B.
   常溫常壓下，44 g C₃H₈中含有的共價鍵數(shù)為11 N_A
3. C.
   1 mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3 N_A
4. D.
   10 mol·L^-1 100 mL的濃硝酸與足量銅反應，硝酸得到的電子數(shù)為0.5N_A

Answer 1

C
試題分析：A中不能確定溶液的體積，所以不能確定氫離子的物質(zhì)的量，A不正確；44g丙烷的物質(zhì)的量是44g÷44g/mol＝1mol，含有10mol共價鍵，B不正確；氧化鈉和或過氧化鈉中陰陽離子的個數(shù)之比是1:2，則1 mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3 N_A，C正確；濃硝酸在反應中隨著濃度的降低，起還原產(chǎn)物逐漸由NO₂轉化為NO，因此不能確定反應中轉移電子的物質(zhì)的量，D不正確，答案選C。
考點：考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷
點評：阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點”問題，這是由于它既考查了學生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內(nèi)容。要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構成關系。