Question

【題目】一定條件下，可逆反應(yīng)C（s） + CO2（g） 2 CO（g） ΔH > 0，達(dá)到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進(jìn)行如下操作：① 升高反應(yīng)體系的溫度；② 增加反應(yīng)物C的用量；③ 縮小反應(yīng)體系的體積；④ 減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的（ ）

A．①②③④ B．①③ C．④② D．①③④

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：①、其它條件不變時(shí)，升溫，既能使正反應(yīng)速率明顯增大，也能使逆反應(yīng)速率明顯增大，但吸熱方向的速率增大程度更大，①正確；②、單質(zhì)碳是固體，增加固體的用量，不能加快反應(yīng)速率，因?yàn)楣腆w物質(zhì)的濃度是一個(gè)常數(shù)（或不變量），②錯(cuò)誤；③、其它條件不變時(shí)，縮小容積，既能增大反應(yīng)物的濃度，又能增大生成物的濃度，因此正反應(yīng)速率明顯增大，逆反應(yīng)速率也明顯增大，但是其實(shí)質(zhì)是增大壓強(qiáng)，氣體體積減小方向的速率增大程度更大，③正確；④、其它條件不變時(shí)，減小CO的量，就是減少生成物濃度，而此時(shí)反應(yīng)物濃度不變，因此逆反應(yīng)速率明顯減小，而正反應(yīng)速率先保持不變，然后因?yàn)槠胶庹�向移動，�?dǎo)致正反應(yīng)速率逐漸減小，直到達(dá)到新的平衡時(shí)保持不變，④錯(cuò)誤；答案選B。