Question

肼（N₂H₄）—空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。電池總反應(yīng)為：N₂H₄+O₂＝N₂↑+2H₂O。下列關(guān)于該燃料電池工作時(shí)的說(shuō)法正確的是

1. A.
   負(fù)極的電極反應(yīng)式是：N₂H₄+4OH^--4e^-＝4H₂O+N₂↑
2. B.
   正極的電極反應(yīng)式是：O₂+4H⁺+4e^-＝2H₂O
3. C.
   溶液中陰離子向正極移動(dòng)
4. D.
   用該電池電解AgNO₃溶液，陰極每析出21.6gAg，負(fù)極會(huì)析出氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，不考慮氣體的溶解）

Answer 1

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原電池中負(fù)極失去電子，所以根據(jù)總反應(yīng)式可知，肼是還原劑，在負(fù)極反應(yīng)，A正確；氧氣得到電子，在正極通入，但溶液是氫氧化鉀，所以B不正確；原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，C不正確；21.6g銀是0.2mol，轉(zhuǎn)移電子是0.2mol。所以根據(jù)電子的得失守恒可知，負(fù)極生成0.2mol÷4＝0.05mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是1.12L，D正確，答案選AD。