下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A、氫氧化鋇和稀硫酸反應：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B、銅片跟稀硝酸反應：Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O
C、醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D、硫酸亞鐵溶液與過氧化氫溶液混合：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．陰陽離子個數(shù)不符合物質的配比；
B．電荷不守恒；
C．醋酸為弱電解質應保留化學式；
D．硫酸亞鐵溶液與過氧化氫溶液反應生成硫酸鐵和水．
解答： 解：A．氫氧化鋇和稀硫酸反應，離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；
B．銅片跟稀硝酸反應，離子方程式：3Cu+3NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，故B錯誤；
C．醋酸除去水垢中的CaCO3，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C錯誤；
D．硫酸亞鐵溶液與過氧化氫溶液混合，離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故D正確；
故選：D．
點評：本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意化學式的拆分及電荷守恒，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

①同溫、同壓下，質量相等的SO2和CO2相比較，體積之比為
 
，
已知SO2和CO2均為酸性氧化物，寫出CO2與足量NaOH溶液反應的離子方程式
 
；
②某溶液中可能含有大量下列陰離子：OH-、SO42-、CO32-、Cl-．
（1）當溶液中存在大量H+時，則溶液中不可能有
 
．
（2）當溶液中有大量的Ba2+存在時，則溶液中不可能有
 
，用離子方程式寫出不可能存在的原因
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），當1kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×104kJ，試寫出表示丁烷燃燒的熱化學方程式：
 

（2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中C與H2的物質的量之比為
 
．
（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程，
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
Fe2O3（s）+CO（g）═2FeO（s）+CO2（g）△H=-411.2kJ?mol-1
寫出CO（g）還原FeO（s）得到Fe（s）體和CO2（g）的熱化學反應方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關說法中不正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4 L氦氣含有NA個氦原子
B、20 g重水含有10 NA個電子
C、12.5 mL l6 mol?L-1濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數(shù)為0.2 NA
D、1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子反應方程式正確的是（　�。�
A、FeBr2中通入一定量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═4Cl-+Br2+2Fe3+
B、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+Ca2++2ClO-+H2O═CaSO3↓+2HClO
C、NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：HCO3-+OH-═H2O+CO2↑
D、NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列用來表示物質變化的方程式正確的是（　　）
A、NaHS溶液的水解方程式：HS-+H2O?H3O++S2-
B、以金屬Pt為陽極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+4H+
C、硫酸氫銨溶液與少量氫氧化鈉溶液混合共熱的離子方程式：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
D、強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應生成Na2FeO4的離子方程式：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、純堿不是堿
B、鹵代烴不是烴
C、干冰不是冰
D、復鹽不是鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D四種元素均屬于短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A與B能組成原子數(shù)之比為2：1的化合物X和1：1的化合物Y，D與B也能組成原子數(shù)之比為2：1的化合物M和1：1的化合物Z；1molC單質跟水反應放出0.5mol氣體B，1molD單質跟X反應放出11.2L（標準）氣體A，1molZ化合物跟X反應放出0.5mol氣體B．試回答：
（1）這四種元素形成的五種簡單離子的半徑大小順序為
 
；
（2）這四種元素的原子半徑大小順序為
 
；
（3）由B和C組成的化合物的分子式為
 
；由A、B、C組成的化合物的電子式為
 
，在這兩種化合物中，C元素的化合價分別為
 
和
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素．已知A原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大．B 的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)均相同，B位于元素周期表的s區(qū)．C元素原子的外圍電子層排布式為nsn-1npn-1． D原子M能層為全充滿狀態(tài)，且最外層無成對電子，E為第四周期未成對電子數(shù)最多的元素．請回答下列問題：
（1）寫出E基態(tài)原子的電子排布式
 
；其基態(tài)原子有
 
種能量不同的電子．
（2）某同學根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖所示，該同學所畫的電子排布圖違背了
 
．
（3）已知A和C形成的化合物X中每個原子的最外層均為8電子穩(wěn)定結構，則X的化學式為
 
，X是一種超硬物質，耐磨損、抗腐蝕能力強，推測X的晶體類型為
 
．
（4）向D元素形成硫酸鹽溶液中逐滴滴入氨水至過量，用離子方程式表示該過程出現(xiàn)的現(xiàn)象變化：
 
．
（5）已知D晶體的粒子堆積方式為面心立方最密堆積，若該晶體中一個晶胞的邊長為a cm，則D晶體的密度為
 
g/cm3（寫出含a的表達式，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）．

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