Question

實驗室用膽礬配制490mL 0.1mol/L  CuSO₄溶液，實際操作步驟有：
（1）需稱量膽礬的質(zhì)量為______g
（2）配制溶液時下列儀器中：
A．錐形瓶    B.200mL容量瓶    C．燒杯    D．膠頭滴管   E．藥匙   F．托盤天平
不需要用到的是______和______（填序號），尚缺的玻璃儀器有______和______（寫名稱）．
（3）人們常將配制過程簡述為以下各步驟：A．冷卻    B．稱量    C．洗滌    D．定容   E．溶解  F．搖勻   G．轉(zhuǎn)移   H．裝瓶．其正確的操作順序應(yīng)是______ （填序號）．
①B E F G C G D H A                    ②B E G A C G F D H
③B E A G C G D F H                    ④B E A G C G D H F
（4）配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是______ （填序號）
①定容時俯視刻度線觀察液面  ②定容時仰視刻度線觀察液面  ③容量瓶使用時未干燥④定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線  ⑤移液時未洗滌燒杯和玻璃棒 ⑥膽礬晶體部分失水．

Answer 1

【答案】分析：（1）需要硫酸銅的物質(zhì)的量等于硫酸銅晶體的物質(zhì)的量，實驗室沒有490mL容量瓶，應(yīng)選擇500mL容量瓶，根據(jù)m=cVM計算需要硫酸銅晶體的質(zhì)量；
（2）根據(jù)實驗操作的步驟（計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽）以及每步操作需要儀器確定不需要的儀器與缺少的儀器；
（3）根據(jù)實驗操作的步驟進(jìn)行排序；
（4）分析操作對溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=分析操作對所配溶液濃度的影響．
解答：解：（1）需要硫酸銅的物質(zhì)的量等于硫酸銅晶體的物質(zhì)的量，實驗室沒有490mL容量瓶，應(yīng)選擇500mL容量瓶，配制500mL 0.1mol/LCuSO₄溶液，需要硫酸銅晶體的質(zhì)量為0.1L×0.5mol/L×250g/mol=12.5g，故答案為：12.5；
（2）配制順序是：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用天平稱量（用到藥匙）稱量，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻．
所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．
故所以不需要的儀器有：A．錐形瓶、B.200mL容量瓶．
所缺少的儀器為：玻璃棒  500mL容量瓶．
故答案為：A；B；燒杯；玻璃棒；
（3）由（2）中的實驗操作步驟可知，正確的存在順序為B E A G C G D F H，故選：③；
（4）①定容時俯視刻度線觀察液面，導(dǎo)致所配溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高；
②定容時仰視刻度線觀察液面，導(dǎo)致所配溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏低；
③溶液配制需加水定容，容量瓶使用時未干燥，對所配溶液濃度無影響；
④定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，少量溶液殘留在瓶塞與瓶口之間，再加蒸餾水補至刻度線，導(dǎo)致所配溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低；
⑤移液時未洗滌燒杯和玻璃棒，移入容量瓶內(nèi)硫酸銅的質(zhì)量減小，所配溶液濃度偏低；
⑥膽礬晶體部分失水，晶體中硫酸銅的含量增大，實際稱取的晶體中硫酸銅的質(zhì)量偏大，所配溶液濃度偏大．
故選：①⑥．
點評：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度中等，注意根據(jù)c=理解溶液配制與誤差分析．