【題目】2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎得主屠呦呦教授在抗瘧藥物的研發(fā)中，發(fā)現(xiàn)了一種藥效高于青蒿素的衍生物蒿甲醚，其分子式為:C16H2605。下列物質與蒿甲醚組成元素完全相同的是

A. 磷脂 B. 甲狀腺激素 C. 葉綠素 D. 脫氧核糖

【答案】D

【解析】根據(jù)題干信息分析，蒿甲醚的分子式為:C16H2605，由C、H、O三種元素組成。磷脂的組成元素是C、H、O、N、P，A錯誤；甲狀腺激素是含碘的氨基酸衍生物，B錯誤；葉綠素的組成元素肯定有Mg，C錯誤；脫氧核糖是由C、H、O組成的，D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學方程式：

①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1

②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1

③H2(g) ＋O2(g)===H2O(l)

ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1

則反應2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH為(　　)

A. －488.3 kJ·mol－1 B. －244.15 kJ·mol－1

C. 488.3 kJ·mol－1 D. 244.15 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 大氣污染問題日益引起全民關注．

（1）PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm（1μm=103nm）的顆粒物．下列說法不正確的是______（填字母序號）。

a．PM2.5主要來源于火力發(fā)電、工業(yè)生產(chǎn)、汽車尾氣排放等過程

b．PM2.5顆粒小，所以對人體無害

c．直徑介于1～2.5μm的顆粒物分散到空氣中可形成膠體

d．推廣使用電動汽車，可以減少PM2.5的污染

（2）某地科研工作者用五年時間研究出利用石灰乳除工業(yè)燃煤尾氣中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工藝，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的CaSO4和Ca（NO2）2

硫酸型酸雨的形成過程是大氣中的SO2溶于雨水生成某種弱酸，在空氣中經(jīng)催化氧化生成硫酸，該過程中反應的化學方程式為___________、__________．

CaSO4可以調(diào)節(jié)水泥的硬化時間．尾氣中2molSO2被石灰乳逐漸吸收最終生成了1molCaSO4，該過程中轉移的電子數(shù)目為___________。

③Ca（NO2）2可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等。尾氣中NO、NO2與石灰乳反應生成Ca(NO2)2的化學方程式_________________．

（3）人類活動產(chǎn)生的CO2長期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問題受到全世界關注。

工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如下：

在陽極區(qū)發(fā)生的反應包括___________和H++HCO3-=H2O+CO2↑。

簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理___________。

③再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應生成甲醇，工業(yè)上利用該反應合成甲醇。

已知：25℃，101KPa下：

H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol

CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol

寫出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學方程式____________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列數(shù)據(jù)是對應物質的熔點

據(jù)此做出的下列判斷中錯誤的是（ ）

A. 鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體

B. 表中只有BCl3和干冰是分子晶體

C. 同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體

D. 不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的主要成分不是甲烷的是

A.可燃冰B.煤礦坑道氣C.液化石油氣D.沼氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學活動課上，三組學生分別用圖示甲、乙兩裝置，探究“NaHCO3和Na2CO3與稀鹽酸的反應”，按表中的試劑用量，在相同條件下，將兩個氣球中的固體粉末同時倒入試管中（裝置的氣密性良好）。請回答：

（1）各組反應開始時，____________（甲、乙）裝置中的氣球體積先變大，該裝置中反應的化學反應方程式是_____________。

（2）當試管中不再有氣體生成時，三組實驗出現(xiàn)不同現(xiàn)象，試分析原因并填寫下表的空格。

試劑用量

實驗現(xiàn)象

（氣球體積變化）

分析原因

第①組

0.42gNaHCO3

0.53gNa2CO3

3mL 4mol·L-1鹽酸

甲中氣球與乙中氣球的體積相等

甲、乙鹽酸均過量

n(NaHCO3)= n(Na2CO3)

V甲(CO2)= V乙(CO2)

第②組

0.3gNaHCO3

0.3gNa2CO3

3mL 4 mol·L-1鹽酸

甲中氣球比乙中氣球的體積大

A：___________

第③組

0.6gNaHCO3

0.6gNa2CO3

3mL 2 mol·L-1鹽酸

甲中氣球比乙中氣球的體積大

B：______________

片刻后，乙中氣球又縮小，甲中氣球的體積基本不變

（用化學方程式表示）

C：___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y均為主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯誤的( )

A. 元素X的常見化合價是+1價

B. 元素Y是ⅢA族的元素

C. 元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XCl

D. 若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于下圖所示電化學裝置的分析正確的是

A. 若X為直流電源，Y為銅棒接正極，則Fe棒上鍍銅

B. 若X為直流電源，Y為碳棒接負極，則Fe棒被保護

C. 若X為電流計，Y為鋅棒，則SO42－移向Fe棒

D. 若X為導線，Y為銅棒，則Fe棒發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空。

①碳酸鈣和鹽酸(寫出離子方程式)____________________________________。

②氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液(寫出離子方程式)________________________。

③Fe2(SO4)3(寫出電離方程式)_________________________________________。

④H++OH-H2O(寫出對應的化學方程式)_______________________________。

⑤制取氫氧化鐵膠體(寫出對應的化學方程式) ____________________。

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