下列各組物質(zhì)中，滿足表中圖示物質(zhì)在通常條件下一步轉(zhuǎn)化關系的組合只有（　�。�
序號XYZW
①CuOCu（OH）2CuSO4Cu
②NaClNaHCO3Na2CO3NaOH
③Cl2Ca（ClO）2HClOHCl
④SO2H2SO3Na2SO3NaHSO3
A、①②③B、①③④
C、②③④D、①②④
考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì),氯氣的化學性質(zhì),氯、溴、碘及其化合物的綜合應用,二氧化硫的化學性質(zhì)
專題：
分析：①CuO與水不反應；
②NaCl溶液與二氧化碳、氨氣反應可生成NaHCO3，NaHCO3分解生成Na2CO3，Na2CO3與氫氧化鈣反應生成NaOH，NaOH與鹽酸反應可生成NaCl；
③氯氣與氫氧化鈣反應生成Ca（ClO）2，Ca（ClO）2與酸反應生成HClO，HClO分解可生成HCl，HCl被氧化可生成氯氣；
④二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與酸反應可生成NaHSO3、二氧化硫．
解答： 解：①CuO與水不反應，故①錯誤；
②飽和NaCl溶液與二氧化碳、氨氣反應可生成NaHCO3，為侯氏制堿法的反應原理，NaHCO3分解生成Na2CO3，Na2CO3與氫氧化鈣反應生成NaOH，NaOH與鹽酸反應可生成NaCl，故②正確；
③氯氣與氫氧化鈣反應生成Ca（ClO）2，Ca（ClO）2與酸反應生成HClO，HClO不穩(wěn)定，見光分解可生成HCl，HCl被氧化可生成氯氣，故③正確；
④二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與酸反應可生成NaHSO3、二氧化硫，故④正確．
故選C．
點評：本題考查元素化合物知識，題目難度不大，本題注意把握常見物質(zhì)的性質(zhì)，學習中注重相關基礎知識的積累即可解答該題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關敘述正確的是（　�。�
A、含有NA個氮氣和乙烯分子的混合氣體質(zhì)量為28g
B、標準狀況下，11.2L氦氣中含有NA個氦原子
C、將NA個NH3分子溶于lL水中得到lmol?L-1的氨水
D、100mL 0.1mol?L-1AlCl3溶液含有0.01NA個A13+

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上常用乙苯作原料生產(chǎn)苯乙烯，相關反應可表示如下，由于烴類物質(zhì)在高溫下不穩(wěn)定，甚至會分解為碳和氫氣，所以反應溫度一般控制在650℃．

回答下列問題：
（1）工業(yè)上生產(chǎn)苯乙烯的第一步是：在適當催化劑存在下，由苯和乙烯烷基化生成乙苯，請寫出反應的化學方程式
 
．
（2）已知乙苯、苯乙烯和氫氣的燃燒熱（△H）分別為-4607.1kJ?mol-1、4439.3kJ?mol-1和-285.8kJ?mol-1，則△H=
 
kJ?mol-1
（3）向體積為1L的密閉容器中充入1mol的乙苯，反應達到平衡狀態(tài)時，平?jīng)_I系中乙苯和苯乙烯的物質(zhì)的量分數(shù)X（i）與溫度的關系如圖所示：

①在650℃時，氫氣的物質(zhì)的量分數(shù)為
 
；乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
；此溫度下該反應的平衡常數(shù)
 
．
②當溫度高于970℃，苯乙烯的產(chǎn)率不再增加，其原因可能是
 
．
（4）已知某溫度下，當壓強為101.3kPa時，該反應中乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為30%；在相同溫度下，若反應體系中加入稀釋劑水蒸氣并保持體系總壓為101.3kPa，則乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率
 
30%（填“＞、=、＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用化學反應原理分析解答以下問題
（1）250℃時，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通人6mol CO2、6molCH4，發(fā)生如下反應：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡體系中各組分體積分數(shù)如下表：
物質(zhì)CH4CO2COH2
體積分數(shù)0.10.10.40.4
①此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=
 
．
②若再向容器中同時充入2.0molCO2、6.0molCH4、4.0molCO和8．O molH2，則上述平衡向
 
（填“正反應”或“逆反應”）方向移動．
（2）硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時實現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應
為：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ?mol-1
①已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
寫出NO和O2反應生成NO2的熱化學方程式
 
．
②一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充人NO2和SO2各1mol，5min達到平衡，此時容器中NO和NO2的濃度之比為3：1，則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率是
 
．
（3）常溫下有濃度均為0.1mol?L-1的四種溶液：①、Na2CO3②NaHCO3、③HCl、④NH3．H2O．
①有人稱溶液①是油污的“清道夫”，原因是
 
（用離子方程式解釋）
②上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應，又能和硫酸反應的溶液中離子濃度由大到小的順  序為
 
．
③向④中加入少量氯化銨固體，此時
c(N
H
+
4
)
c(OH-)
的值
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
④若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積
 
④的體積（填“大于”小于”或“等于”）
⑤將10mL溶液③加水稀釋至100mL，則此時溶液中由水電離出的c（ H+）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，11.2L乙烯含有的極性共價鍵數(shù)為NA
B、常溫下，5.6LNO和5.6LO2的混合氣體中分子數(shù)為0.5NA
C、7.8gNa2O2固體中陰、陽離子總數(shù)為0.3NA
D、含有1molFe（OH）3的氫氧化鐵膠體中含有膠粒數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，有四種溶液：
①②③④
0.1mol?L-1
CH3COOH
溶液		pH=12
NaOH溶液		0.1mol?L-1
NaOH
溶液		pH=2
CH3COOH
溶液
回答下列問題：
（1）①稀釋到原來的10倍后的溶液pH
 
（填“＞”“=”或“＜”，下同）④溶液的pH，①和③兩溶液中水電離出的c（H+）：①
 
③．
（2）若①和②混和所得溶液中離子濃度大小為c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），其溶液中電荷守恒式為
 
．
（3）①與③混合，若溶液pH=7，則兩溶液體積關系為 V（NaOH）
 
V（CH3COOH）．
（4）②與④混合，若溶液顯酸性，則溶液中的c（Na+）
 
c（CH3COO-），其所得溶液中的溶質(zhì)組成可能為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關C、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是（　�。�
A、NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三種固體受熱后均能生成氣體
B、SO2具有漂白性可以是酸性高錳酸鉀溶液褪色
C、實驗室可用NaOH溶液處理NO2和SO2廢氣
D、稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、
 
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6
C、
 
13
6
C、
 
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6
C為碳元素的三種核素．元素周期表中碳的相對原子質(zhì)量為12.01，說明自然界中的碳主要以
 
12
6
C的核素形式存在．
 
14
6
C為放射性核素，可用于同位素示蹤
B、汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體轉(zhuǎn)化為N2和CO2，該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應的活化能，有利于提高該反應的平衡轉(zhuǎn)化率
C、能量是可以互相轉(zhuǎn)化的．植物的光合作用可將太陽能轉(zhuǎn)變成化學能，單晶硅可將光能轉(zhuǎn)變成電能．原電池和電解池可實現(xiàn)化學能和電能的相互轉(zhuǎn)換
D、乳酸分子中既有羥基又有羧基，因此可在一定條件下縮聚得到聚乳酸（PLA）．該高分子化合物是一種可降解的環(huán)保材料．

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科目：高中化學 來源： 題型：

每年的4月22日是世界地球日．為了提高公眾認識地球保障發(fā)展的意識，我省各地廣泛開展了一系列活動．下列活動不符合這一宗旨的是（　�。�
A、加強海底可燃冰、錳結(jié)核的探測與開發(fā)研究
B、將地溝油回收利用生產(chǎn)生物柴油，變廢為寶
C、在生產(chǎn)、流通和消費等過程中實行“減量化、再利用、資源化”
D、電鍍廢液經(jīng)中和后排放灌溉農(nóng)田，提高水的利用率

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