【題目】若已發(fā)現(xiàn)了116號元素則下列推斷正確的是：其鈣鹽的化學(xué)式為CaR；其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比硫酸弱；是金屬元素；是非金屬元素；最外電子層有6個電子

A. ①②③ B. ①③⑤ C. ②④⑤ D. ②③⑤

【答案】D

【解析】如第七周期排滿，最后一種元素的元素序數(shù)為118，為零族元素，則116號元素R位于ⅥA族，為氧族元素。①同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，116號元素為金屬元素，不能與Ca形成化合物，故①錯誤；②同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)，其最高價氧化物的酸性比硫酸弱，故②正確；③同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，第六周期元素為Po，屬于金屬元素，則116號元素肯定為金屬元素，故③正確；④由③分析可知R為金屬元素，故④錯誤；⑤R位于ⅥA族，為氧族元素，原子最外層電子數(shù)為6，故⑤正確，故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)原理知識解決下列問題

(1)寫出醋酸(CH3COOH) 的電離方程式: _____________。

(2)明礬凈水的原理為(用離子方程式表示)____________________________。

(3)一定條件下，56g金屬鐵與足量CO2氣體完全反應(yīng)生成碳單質(zhì)和氧化鐵固體時，放出117kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________。

(4) 現(xiàn)有濃度為0.1mol/L 的三種電解質(zhì)溶液①NaHCO3 ②Na2CO3 ③NaOH 這三種溶液的pH 由小到大的順序是__________________ (填編號)。

(5)常溫下，下列事實能證明HA是弱電解質(zhì)的是________ (填編號)。

a.某NaA溶液的pH=9

b.用HA 溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗

c.等物質(zhì)的量濃度、等體積的硫酸和HA溶液分別與足量鋅反應(yīng)，硫酸產(chǎn)生的氫氣多d.0.1mol/LHA 溶液的pH≈2.8

(6)已知在100℃時，水的離子積為1×10-12，此時將 pH= 11 的 NaOH 溶液V1 L 與pH=2的H2SO4溶液V2 L均勻混合后，若所得混合溶液的pH=10，則V1: V2為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將2. 80 g部分被氧化成氧化鎂的鎂條完全溶于50. 0 mL硫酸溶液后，滴加2. 00 mol·Lˉ1氫氧化鈉溶液，恰好完全沉淀時用去200. 0 mL。將所得的沉淀灼燒、冷卻后稱量得固體質(zhì)量為4. 40 g。

請計算：

（1）質(zhì)量為4. 40 g的固體是____________(填化學(xué)式)。

（2）鎂條中氧化鎂和鎂的物質(zhì)的量之比n(MgO)︰n(Mg)＝____________。

（3）在與50. 0 mL硫酸溶液反應(yīng)前被氧化的鎂的質(zhì)量是_____________g。

（4）上述硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)＝_____________mol·Lˉ1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)CH4的摩爾質(zhì)量為_______________；

(2)8 g CH4中約含有______________個分子，含有電子物質(zhì)的量為_________，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為_______________；

(3)所含原子數(shù)相等的甲烷和氨(NH3)的質(zhì)量比為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)已知反應(yīng)：K2Cr2O7 + 14HCl=2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O，用“單線橋”表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物_____________ 。

(2)Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴(yán)重的環(huán)境污染。化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl2(氣)＋8NH3(氣)=6NH4Cl(固)＋N2(氣)，若反應(yīng)中消耗Cl2 1.5 mol，求被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸配制500mL0.22 mol/L的稀硫酸。

(1)操作過程中使用到的玻璃儀器有_____________________________________________________；

(2)實驗過程中涉及的操作如下：

①將容量瓶中的溶液倒入試劑瓶中并貼上標(biāo)簽；

②將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入盛有約160mL蒸餾水的燒杯中并小心攪拌；

③用規(guī)格為 的量筒量取 mL的濃硫酸；

④將已冷卻的硫酸溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻；

⑤改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切；

⑥塞好玻璃塞，反復(fù)顛倒搖勻；

⑦繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水直到距離刻度線 處；

將步驟③、⑦補(bǔ)充完整：_____________，_____________，_______________；

實驗操作順序為__________________________________________(填序號)。

(3)配制該溶液的過程中，下列操作使得所配得的溶液濃度偏小的是______________(填字母) 。

A．稀釋密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸時，不小心濺出少量硫酸溶液

B．用蒸餾水洗滌燒杯、量筒及玻璃棒，并將洗滌液注入容量瓶中

C．定容時反復(fù)上下倒轉(zhuǎn)容量瓶后，發(fā)現(xiàn)凹液面最低處低于刻度線，再補(bǔ)加水到刻度線

D．量取密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸時，仰視量筒的刻度線

E．洗滌容量瓶后，立即用來配制溶液

F．稀釋濃硫酸結(jié)束后立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有300mL MgCl2溶液，密度為1.18g/cm3，其中Mg2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%。

(1)求該溶液中氯離子的物質(zhì)的量。(結(jié)果保留1位小數(shù))_______________

(2)向其中加入200mL 5mol/L NaOH溶液，充分反應(yīng)后，求溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度_______________。(溶液混合過程中體積變化忽略不計)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，濃度均為0.1mol/L、體積均為V0的NaX、NaY溶液分別加水稀釋至體積V。已知pOH=-lgc(OH-)，pOH與lg(V/V0)的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. Kh(NaY)=10-6

B. HX、HY都是弱酸，且Ka(HX)<Ka(HY)

C. lg(V/V0)=3時，NaX溶液中所含離子總數(shù)大于NaY溶液

D. 向稀釋前的兩溶液中分別加鹽酸至pH=7時，c(X-)=c(Y-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應(yīng) SiO2(s)+C(s)+N2(g)Si3N4(s)+CO(g)（未配平）△H <0，下列敘述正確的是

A. 該反應(yīng)的氧化劑為N2，還原產(chǎn)物為CO

B. 增加焦炭的用量，生成氮化硅的反應(yīng)速率增大

C. 反應(yīng)中每生成0.1 mol Si3N4轉(zhuǎn)移的電子為1.2 mol

D. 反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=c(CO)/c(N2)，升高溫度K減小

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