已知NaCN溶液呈堿性；（CN）2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似；CN-的還原性介于Br-、I-之間．下列變化不能發(fā)生的是


  1. A.
    HCN?H++CN-
  2. B.
    （CN）2+CH2=CH2→NC-CH2-CH2-CN
  3. C.
    （CN）2+2Br-→2CN-+Br2
  4. D.
    （CN）2+2OH-→CN-+CNO-+H2O
C
分析：A．NaCN溶液呈堿性，說明HCN羧基弱酸，存在電離平衡；
B．（CN）2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，可以與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)；
C．滿足還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，反應(yīng)可能發(fā)生；
D．（CN）2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，可以發(fā)生類似氯氣與堿的反應(yīng)．
解答：A．NaCN溶液呈堿性，說明HCN羧基弱酸，存在電離平衡，電離方程式為HCN?H++CN-，故A正確；
B．（CN）2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，可以與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成NC-CH2-CH2-CN，故B正確；
C．由題目信息可知，還原性CN-＞Br-，Br-不能還原（CN）2為CN-，故C錯誤；
D．（CN）2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，可以發(fā)生類似氯氣與堿的反應(yīng)，與堿發(fā)生反應(yīng)（CN）2+2OH-=CN-+CNO-+H2O，故D正確；
故選C．
點評：本題考查類鹵素知識、氧化還原反應(yīng)、鹽類水解等，需要學(xué)生對信息應(yīng)用進行利用，注意把握題中信息，“類鹵素”與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，是高考熱點題型．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）．
表1
酸或堿 電離平衡常數(shù)（Ka或Kb）
CH3COOH 1.8×10-5
HNO2 4.6×10-4
HCN 5×1010
HClO 3×10-8
NH2?H2O 1.8×10-5
表2
難（微）溶物 深度積常數(shù)（Ksp）
BaSO4 1×10-10
BaCO3 2.6×10-9
CaSO4 7×10-5
CaCO3 5×10-9
請回答下面問題：
（1）CH3COONH4的水溶液呈
中性
中性
（選填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是
醋酸銨溶于水后，根據(jù)表1中的電離平衡常數(shù)，醋酸根結(jié)合氫離子和銨根離子結(jié)合氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的程度一樣，導(dǎo)致溶液中C（OH-）=C（H+）
醋酸銨溶于水后，根據(jù)表1中的電離平衡常數(shù)，醋酸根結(jié)合氫離子和銨根離子結(jié)合氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的程度一樣，導(dǎo)致溶液中C（OH-）=C（H+）
．溶液中各離子濃度大小關(guān)系是
C（CH3COO-）=C（Na+）＞C（OH-）=C（H+）
C（CH3COO-）=C（Na+）＞C（OH-）=C（H+）
．
（2）物質(zhì)的量之比為1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，該溶液中離子濃度從大到小的排列為
C（Na+）＞c（CN-）＞C（OH-）＞C（H+）
C（Na+）＞c（CN-）＞C（OH-）＞C（H+）
．
（3）物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaNO2和NaCN兩種溶液，已知前者溶液中離子數(shù)目為n1，后者溶液中離子數(shù)目為n2．下列關(guān)系正確是：
B
B
．
A． n1=n2         B． n1＞n2        C． n1＜n2        D．c（NO2-）＜c（CN-）

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學(xué)（三）試卷 題型：填空題

描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表是常溫下幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：

酸或堿
電離常數(shù)(Ka或Kb)
CH3COOH
1．8×10－5
HNO2
4．6×10－4
HCN
5×10－10
HClO
3×10－8
NH3·H2O
1．8×10－5
請回答下面問題：
(1)上述四種酸中，酸性最弱的是＿＿＿＿＿＿＿ (用化學(xué)式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是＿＿＿＿＿ (填序號)。
A．升高溫度
B．加水稀釋
C．加少量的CH3COONa固體
D．加少量冰醋酸
(2)CH3COONH4的水溶液呈________ (選填“酸性”“中性”或“堿性”)，理由是__________________________________，溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是_____________________________。
(3)物質(zhì)的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，該溶液中離子的濃度從大到小排列為_____________________________________。
(4)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表：
物質(zhì)
FeS
MnS
Cus
PbS
HgS
ZnS
Ksp
6.3×10-18
2.5×10-13
1.3×10-36
3.4×10-28
6.4×10-55
1.6×10-24
某工業(yè)廢水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的      除去它們。(選填序號)
①NaOH　②FeS�、跱a2S

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)（25℃）

NH3·H2O

Kb=1.77×10-5

HCN

Ka=4.93×10-10

CH3COOH

Ka=1.76×10-5

H2CO3

Ka1=4.30×10-7,Ka2=5.61×10-11

 

（1）25℃時，pH=11的NaCN溶液中水電離出的c（OH-）____________mol/L。

（2）25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為________。

（3）NH4Cl溶液呈______性（填“酸”、“堿”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈_______性，0.1mol/LNH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是_________（填化學(xué)式）。

（4）25℃時，等濃度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合，混合溶液中各種離子濃度大小_________。

（5）向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學(xué)（三）試卷 題型：填空題

描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表是常溫下幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：

酸或堿

電離常數(shù)(Ka或Kb)

CH3COOH

1．8×10－5

HNO2

4．6×10－4

HCN

5×10－10

HClO

3×10－8

NH3·H2O

1．8×10－5

請回答下面問題：

(1)上述四種酸中，酸性最弱的是＿＿＿＿＿＿＿ (用化學(xué)式表示)。下列能使醋酸

溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是＿＿＿＿＿ (填序號)。

A．升高溫度

B．加水稀釋

C．加少量的CH3COONa固體

D．加少量冰醋酸

(2)CH3COONH4的水溶液呈＿＿＿＿＿ (選填“酸性”“中性”或“堿性”)，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(3)物質(zhì)的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，該溶液中離子的濃度從大

到小排列為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(4)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表：

物質(zhì)

FeS

MnS

Cus

PbS

HgS

ZnS

Ksp

6.3×10-18

2.5×10-13

1.3×10-36

3.4×10-28

6.4×10-55

1.6×10-24

某工業(yè)廢水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的       除去它們。(選填序號)

①NaOH�、贔eS　③Na2S

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江西省上饒市橫峰中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）．
表1
酸或堿電離平衡常數(shù)（Ka或Kb）
CH3COOH1.8×10-5
HNO24.6×10-4
HCN5×1010
HClO3×10-8
NH2?H2O1.8×10-5
表2
難（微）溶物深度積常數(shù)（Ksp）
BaSO41×10-10
BaCO32.6×10-9
CaSO47×10-5
CaCO35×10-9
請回答下面問題：
（1）CH3COONH4的水溶液呈______（選填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是______．溶液中各離子濃度大小關(guān)系是______．
（2）物質(zhì)的量之比為1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，該溶液中離子濃度從大到小的排列為______．
（3）物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaNO2和NaCN兩種溶液，已知前者溶液中離子數(shù)目為n1，后者溶液中離子數(shù)目為n2．下列關(guān)系正確是：______．
A． n1=n2         B． n1＞n2        C． n1＜n2        D．c（NO2-）＜c（CN-）

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