Question

【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料，在紡織、造紙、化工合成方面都有重要的用途．
（1）工業(yè)上電解飽和食鹽水制取氯氣：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，理論上每轉(zhuǎn)移1mol電子，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L，工業(yè)上將生成的氯氣通入石灰乳制取漂白粉，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（2）實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸共熱制氯氣，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ， 若用100mL 12molL﹣1的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，則生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積6.72L（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

【答案】
（1）11.2；2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（2）MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2+2H2O；＜
【解析】解：（1）電解氯化鈉溶液生成氯氣和氫氣，反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高到0價(jià)，則理論上每轉(zhuǎn)移1mol電子，生成的氯氣為0.5mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，

所以答案是：11.2；2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（2）加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，方程式為MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2+2H2O，二氧化錳和稀鹽酸不反應(yīng)，則用100mL 12molL﹣1的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，則生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積小于理論值．

所以答案是：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2+2H2O；＜．

【考點(diǎn)精析】通過(guò)靈活運(yùn)用氯氣的化學(xué)性質(zhì)，掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)：與金屬反應(yīng)將金屬氧化成高價(jià)態(tài)；非金屬反應(yīng)；與水反應(yīng)；與堿反應(yīng)；與還原性物質(zhì)反應(yīng)即可以解答此題．