Question

6．短周期元素N、Na、Al形成的物質(zhì)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．
（1）Al在元素周期表中的位置為第三周期，第ⅢA族；其原子半徑比Na�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�．
（2）Al單質(zhì)在空氣中不易腐蝕，原因是其表面形成了一種致密的且熔點(diǎn)高的化合物．該化合物的類型為離子化合物；該化合物遇酸堿易被腐蝕，請(qǐng)寫出它與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（3）NH₃的電子式為；NH₃在同族元素形成的氫化物中具有較高的沸點(diǎn)，其原因是NH₃分子間有氫鍵．
（4）氮元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其最低價(jià)氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為HNO₃+NH₃=NH₄NO₃．
（5）NF₃是一種新型電子材料，常溫下為穩(wěn)定氣體，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和某種物質(zhì)．請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式3NF₃+5H₂O=9HF+2NO+HNO₃．

Answer 1

分析 （1）鋁有3個(gè)電子層，最外層3個(gè)電子；同周期原子半徑從左到右依次減��；
（2）該氧化物為氧化鋁，氧化鋁晶體為離子晶體；氧化鋁為兩性氧化物，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
（3））氨氣屬于共價(jià)化合物；其分子中含有3個(gè)氮?dú)滏I，據(jù)此寫出其電子式；氨氣分子中存在氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)較高；
（4）氮元素的最高價(jià)氧化物的水化物為硝酸，其最低價(jià)氫化物為氨氣，硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨；
（5）根據(jù)反應(yīng)物、生成物書寫方程式，該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)、+5價(jià)，則NF₃既是氧化劑又是還原劑，依據(jù)得失電子守恒寫出方程式．

解答 解：（1）鋁有3個(gè)電子層，最外層3個(gè)電子，在周期表中第三周期，第ⅢA族；同周期原子半徑從左到右依次減小，鋁與鈉位于同周期，在鈉的右側(cè)，原子半徑小于鈉原子；
故答案為：第三周期，第ⅢA族；��；
（2）Al單質(zhì)在空氣中不易腐蝕，原因是其表面形成了一種致密的且熔點(diǎn)高的化合物氧化鋁，氧化鋁屬于離子晶體；氧化鋁具有兩性，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：離子化合物；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（3）氨氣屬于共價(jià)化合物，其電子式為；氨氣中N的電負(fù)性較強(qiáng)，容易形成氫鍵，大大增強(qiáng)了分子間作用力，所以其沸點(diǎn)較高，
故答案為：； NH₃分子間有氫鍵；
（4）氮元素的最高價(jià)氧化物的水化物為硝酸，其最低價(jià)氫化物為氨氣，硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，方程式：HNO₃+NH₃=NH₄NO₃；
故答案為：HNO₃+NH₃=NH₄NO₃；
（5）反應(yīng)物是NF₃和水，生成物是HF、NO、HNO₃，該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)、+5價(jià)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒及原子守恒配平方程式為3NF₃+5H₂O=9HF+2NO+HNO₃，故答案為：3NF₃+5H₂O=9HF+2NO+HNO₃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)方程式書寫，原子結(jié)構(gòu)與周期表的關(guān)系，電子式的書寫，氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，題目綜合性強(qiáng)，難度中等，注意氫鍵只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)．