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（9分）某一反應體系中有反應物和生成物共6種：HC1、H2SO4、SnC12、SnC14、FeSO4、Fe­2(SO4)3，反應前在溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，反應后紅色消失。
（1）該反應的氧化劑是            。
（2）在該反應中，發(fā)生氧化反應的過程是           →           。
（3）寫出并配平該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：             。
（4）SnC1­4與SnC12可用Hg2+來鑒別，HgC12與SnC12反應的產物是SnC14和Hg2C12（白色沉淀），該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為           。
（1）Fe2(SO4)3（1分）    （2）SnC12→SnC14（2分）

（3）Fe2(SO4)3+SnC12+2HC1→2FeSO­4+SnC14+H2SO4（方程式 1分，配平 1分，電子轉移方向與數(shù)目 2分）
（4）1:2（2分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將a g純銅片投入足量的一定濃度的硝酸溶液中，反應中消耗的HNO3為b g．若a∶b＝8∶21，則反應中起酸性作用的硝酸的質量為(　　)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知鎂和稀硝酸反應時，每有1mol HNO3反應，就有0.8mol電子轉移，此時硝酸的還原產物可能是
A．NO2B．N2OC．N2O4D．NO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）已知一定質量的硫與100mL某濃度的KOH溶液恰好完全反應，其反應方程式為：3S+6KOH（濃）= 2K2S+K2SO3+3H2O，若被還原的硫元素為1.6g。求該KOH溶液的物質的量的濃度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2011年4月10日，我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用“長征三號甲”運載火箭，成功將第八顆北斗導航衛(wèi)星送入太空預定轉移軌道。該火箭所用燃料是偏二甲肼（CH3-NH-NH-CH3）和四氧化二氮（N2O4）。在火箭升空過程中，燃料發(fā)生反應：CH3-NH-NH-CH3+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O，提供能量。下列有關敘述正確的是（ ）
A．該反應中N2O4是氧化劑，偏二甲肼是還原劑
B．N2是氧化產物，CO2是還原產物
C．CO2是氧化產物，N2是還原產物
D．每有0.6molN2生成，轉移電子數(shù)目為2.4NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若（NH4）2SO4在加熱分解的產物是SO2，N2，NH3和H2O，則該反應中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為（   ）
A．1:2B．2:1C．1:4D．4:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：還原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質的量的關系曲線如右圖所示。下列說法正確的是（  ）
A．反應過程中的氧化產物均為SO3
B．a點時剩余NaHSO3的物質的量為1.2 mol
C．b點時的還原產物可能是KI或NaI
D．當溶液中I-與I2的物質的量之比為1：1時，加入的KIO3為1.1 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（3分）酸性條件下，許多氧化劑可使KI溶液中的I－氧化，例如KIO3（IO3－→I2）、H2O2(H2O2→H2O)、FeCl3(Fe3+→Fe2+)、K2Cr2O7(Cr2O72－→Cr3+)。請根據(jù)題目要求填空：
（1）寫出在醋酸存在的條件下KIO3溶液與KI溶液反應的離子方程式          。
（2）在酸性條件下（足量），各取1 L濃度為1 mol·L－1的KI溶液分別與上述列舉四種溶液進行完全反應,則需要溶質的物質的量之比為n(KIO3):n(H2O2):n(FeCl3):n(K2Cr2O7)="  " :     :    :    .（要求寫出最簡比）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中緩慢通入氯氣，溶液中各種離子的物質的量變化如圖所示。

下列說法正確的是
A．B點時溶液中含有I-和Br-
B．DE段表示n (Fe2+)的變化情況
C．原溶液中n (Fe2+) ：n (I-) ：n (Br-) =" 3" ：1 ：2
D．當通入2mol Cl2時，溶液中發(fā)生的離子反應是：2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 = 2Fe3+ + I2 + 4 Cl-

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