為了除去Fe2(SO4)3溶液中混有的少量FeSO4，最好的方法是向此溶液中

A．通入氯氣B．加入H2O2C．加入Fe D．加入KMnO4

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在粗制CuSO4?5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+．在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是
B
B
．
A．KMnO4      　 B．H2O2   　　  C．Cl2水  　　    D．HNO3
（2）然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的
CD
CD
．
A．NaOH         B．NH3?H2O     C．CuO           D．Cu（OH）2
（3）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol?L-1時就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為3.0mol?L-1，則Cu（OH）2開始沉淀時溶液的pH為
4
4
，完全沉淀時溶液的pH為
6.7
6.7
，通過計算確定pH=4時，F(xiàn)e3+殘存的濃度是：
8×10-8mol/L
8×10-8mol/L
．（請寫出第3小題的計算過程．lg3=0.48）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在粗制CuSO4?5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+，為了除去Fe2+，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，再調(diào)節(jié)溶液的pH=4，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶即可．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

為了除去Fe2(SO4)3溶液中混有的少量FeSO4，最好的方法是向此溶液中


  1. A.
    通入氯氣
  2. B.
    加入H2O2
  3. C.
    加入Fe
  4. D.
    加入KMnO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了除去Fe2(SO4)3溶液中混有的少量FeSO4，最好的方法是向此溶液中            

A．通入氯氣          B．加入H2O2           C．加入Fe              D．加入KMnO4

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