Question

9．實(shí)驗(yàn)室里通常用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，現(xiàn)要制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氯氣，請(qǐng)完成：
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）理論上需要MnO₂固體的質(zhì)量是多少？（濃鹽酸過(guò)量）
（3）被還原的HCl的物質(zhì)的量是多少？

Answer 1

分析 實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣，反應(yīng)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，計(jì)算生成氯氣的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算需要二氧化錳的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算二氧化錳的質(zhì)量，被氧化的HCl生成氯氣，根據(jù)氯原子守恒計(jì)算被氧化HCl的物質(zhì)的量．

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣，反應(yīng)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
 （2）11.2L 氯氣的物質(zhì)的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O 
1                       1
0.5mol                  0.5mol
故需要二氧化錳的質(zhì)量為0.5mol×87g/mol=43.5g，
答：理論上需要MnO₂固體的質(zhì)量是43.5g；
（3）被氧化的HCl生成氯氣，根據(jù)氯原子守恒，被氧化HCl的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，
答：被氧化的HCl的物質(zhì)的量為1mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算、化學(xué)方程式的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)化合價(jià)理解氧化還原反應(yīng)基本概念，注意根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算．