【題目】CO2氣體在一定條件下可與金屬鎂反應(yīng)，干冰在一定條件下可以形成CO2氣體，這兩個(gè)變化過(guò)程中需要克服的作用分別是

A.共價(jià)鍵，共價(jià)鍵 B.共價(jià)鍵，分子間作用力

C.分子間作用力，共價(jià)鍵 D.分子間作用力，分子間作用力

【答案】B

【解析】

試題分析：CO2氣體在一定條件下可與金屬鎂反應(yīng)，生成氧化鎂和碳，屬于化學(xué)變化，需要克服的作用力是共價(jià)鍵、金屬鍵。干冰在一定條件下可以形成CO2氣體，屬于物理化學(xué)，需要克服的作用力是分子間作用力，因此正確的答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度和壓強(qiáng)下,30 L某種氣態(tài)純凈物中含有6.02×1023 個(gè)分子,這些分子由1.204 ×1024個(gè)原子構(gòu)成,下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是( )

A. 該溫度和壓強(qiáng)可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物若為氣態(tài),其體積是 22.4 L

C. 該氣體分子為雙原子分子

D. 若在該條件下O2為氣態(tài),則此時(shí)1 mol O2的體積為30 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO2是重要的化工原料，也是應(yīng)用廣泛的化工產(chǎn)品。CO2與過(guò)氧化鈉或超氧化鉀反應(yīng)可產(chǎn)生氧氣。

完成下列計(jì)算：

（1）CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00mol NH4HCO3完全分解，分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后的體積為_________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

（2）某H2中含有2.40 molCO2，該混合氣體通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反應(yīng)，該NaOH溶液的濃度為_______。

（3）CO2和KO2有下列反應(yīng)：

4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2

4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2

若9 mol CO2在密封艙內(nèi)和KO2反應(yīng)后生成9 molO2，則反應(yīng)前密封艙內(nèi)H2O的量應(yīng)該是多少？列式計(jì)算。

（4）甲烷和水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是合成甲醇的原料：CH4+H2OCO+3H2

已知：CO+2H2CH3OH CO2+3H2CH3OH+H2O

300 mol CH4完全反應(yīng)后的產(chǎn)物中，加入100 mol CO2后合成甲醇。若獲得甲醇350 mol，殘留氫氣120 mol，計(jì)算CO2的轉(zhuǎn)化率。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 同溫同壓下，相同體積的不同物質(zhì)，其質(zhì)量—定不相等

B. 任何條件下，等體積的甲烷和氮?dú)馑姆肿訑?shù)—定相等

C. 1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小

D. —氧化碳和氧氣的混合氣體，若平均相對(duì)分子質(zhì)量為29，則一氧化碳?xì)怏w和氧氣的體積比為3：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列四支試管中分別盛有固體NaBr、NaCl、Na2SO3、Cu，分別向這四支試管中加入適量濃硫酸，部分現(xiàn)象如圖所示：

下列判斷正確的是（ ）

A. 反應(yīng)①和②的現(xiàn)象說(shuō)明還原性：Br->Cl-

B. 濃硫酸與NaCl不反應(yīng)，白霧是濃硫酸吸水所致

C. 反應(yīng)③現(xiàn)象說(shuō)明氧化性：濃硫酸>Na2SO3

D. 反應(yīng)④的現(xiàn)象除產(chǎn)生刺激性氣味的氣體外，溶液中還析出藍(lán)色晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯堿廠電解精制的飽和食鹽水，利用電解產(chǎn)品可制取漂白粉等。

（1）如果粗鹽中含有SO42﹣，精制時(shí)須添加試劑除去SO42﹣，該試劑不能選用______。

A．Ba（OH）2 　 B．Ba（NO3）2 　 C．BaCl2

（2）電解飽和食鹽水發(fā)生的化學(xué)方程式_________________。

（3）利用氯氣和氫氧化鈉溶液制取“84”消毒液的化學(xué)方程式____________。

（4）漂白粉在空氣中久置后會(huì)變質(zhì)的化學(xué)方程式_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列不屬于配合物的是（　�。�

A. [Cu(H2O)4]SO4·H2O B. [Ag(NH3)2]OH

C. KAl(SO4)2·12H2O D. Na[Al(OH)4]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. pH=1的H2SO3溶液中，含有H+數(shù)為0.1NA

B. 1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，2.24LNO和1.12LO2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子數(shù)為0.1NA

D. 100mL0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中，CH3COO-的數(shù)量少于0.01NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高純氧化鐵是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料。以下是用硫酸廠產(chǎn)生的燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(軟磁a-Fe2O3)的生產(chǎn)流程示意圖:

（1）酸浸時(shí)，常需將燒渣粉碎、并加入過(guò)量H2SO4，其目的是____ ;濾渣的主要成分為 _____(填化學(xué)式)。

（2）加入FeS2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)②的離子方程式為___________。

（3）加入NH4HCO3目的是__________________。“沉淀”時(shí)，pH不宜過(guò)高，否則制備的FeCO3中可能混有的雜質(zhì)是_________________。檢驗(yàn)FeCO3是否洗滌干凈的方法是_____________。

（4）煅燒時(shí)，發(fā)生反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_____________。

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