3．下列實(shí)驗(yàn)中，利用了鹽酸的氧化性的是（　　）
A．用鹽酸除去銅粉中混有的鐵粉
B．用濃鹽酸和MnO2制氯氣
C．用鹽酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀

分析 HCl中H元素的化合價(jià)為+1價(jià)，當(dāng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，H元素的化合價(jià)降低，H元素被還原時(shí)，則鹽酸表現(xiàn)出氧化性，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．用鹽酸除去銅粉中混有的鐵粉，發(fā)生反應(yīng)為：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑，H元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0價(jià)，則鹽酸表現(xiàn)為氧化性，故A正確；
B．用濃鹽酸和MnO2制氯氣，鹽酸中氯離子被氧化成氯氣，鹽酸作還原劑，故B錯(cuò)誤；
C．鹽酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，為酸堿的中和反應(yīng)，各元素的化合價(jià)都沒有變化，鹽酸表現(xiàn)為酸性，故C錯(cuò)誤；
D．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，各元素的化合價(jià)都沒有變化，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意從化合價(jià)變化的角度判斷反應(yīng)中鹽酸的作用，明確氧化劑、還原劑的概念及發(fā)生變化為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示：
（1）請(qǐng)寫出B和C中含有的官能團(tuán)名稱分別為：醛基，酯基．
（2）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式CH2ClCH2Cl．
（3）①③的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)和取代反應(yīng)．
（4））寫出反應(yīng)②和④的化學(xué)方程式：②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O； ④2CH3COOH+HOCH2-CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2-CH2OOCCH3+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．將8.7gMnO2與足量的濃鹽酸共熱來制取氯氣．有關(guān)說法正確的為（　　）
A．可制得14.2g氯氣B．被氧化的HCl的質(zhì)量為14.6g
C．被氧化的HCl的質(zhì)量為7.3gD．轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．廚房里有兩種白色固體，一種是淀粉，另一種是蘇打（Na2CO3），請(qǐng)你用五種方法加以區(qū)別．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出99.6kJ的熱量，寫出該反應(yīng)燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1294.8kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)的保存方法不正確的是（　　）
A．少量金屬鈉保存在煤油中
B．濃硝酸盛放在無色瓶中
C．少量白磷保存在冷水中
D．氫氧化鈉溶液盛放在橡膠塞的試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．碳原子間以單鍵相連的鏈烴是烷烴B．所有糖類物質(zhì)都有甜味
C．糖類、油脂都能發(fā)生水解D．淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值，但出土的青銅器因受到環(huán)境腐蝕，欲對(duì)其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義．
（1）原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第四周期．
（2）某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子數(shù)目之比為10：1．
（3）研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大都存在CuCl．關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是AB．
A．降低了反應(yīng)的活化能  B．增大了反應(yīng)的速率
C．降低了反應(yīng)的焓變    D．增大了反應(yīng)的平衡常數(shù)
（4）采用“局部封閉法”可以防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕．如將糊狀A(yù)g2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該化學(xué)方程式為Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O．
（5）如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的示意圖．
①腐蝕過程中，負(fù)極是c（填圖中字母“a”或“b”或“c”；
②環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔銅銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓；
③若生成4.29gCu2（OH）3Cl，則理論上耗氧體積為0.448L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．用PH試紙測(cè)得某濃度的Na2CO3溶液的PH值為10.2
B．已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，在定量測(cè)定該反應(yīng)速率時(shí)，可用排水法測(cè)SO2的體積，計(jì)算反應(yīng)速率
C．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，將蒸發(fā)皿中的溶液蒸干后得到所需固體
D．脂皂化反應(yīng)后的反應(yīng)液中加入飽和食鹽水并攪拌后，生成的高級(jí)脂肪酸鈉浮在水面

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