在2H2SO4（濃）+Cu═CuSO4+SO2↑+2H2O反應中，還原劑與氧化劑物質的量之比為（　�。�
A、32：49B、1：1
C、1：2D、2：1
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：2H2SO4（濃）+Cu═CuSO4+SO2↑+2H2O中，Cu元素的化合價升高，S元素的化合價降低，以此來解答．
解答： 解：2H2SO4（濃）+Cu═CuSO4+SO2↑+2H2O中，Cu元素的化合價升高，則Cu為還原劑，而S元素的化合價降低，H2SO4為氧化劑，由反應可知，2mol硫酸反應只有1mol為氧化劑，所以還原劑與氧化劑物質的量之比為1：1，
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應中氧化性、還原性判斷的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上冶煉金屬鉬的化學原理為：則下列說法正確的是（　�。�
①2MoS2+7O2
 高溫 
.
 
2MoO3+4SO2；          
②MoO3+2NH3?H2O═（NH4）2MoO4+H2O；
③（NH4）2MoO4+2HCl═H2MoO4↓+2NH4Cl；  
④H2MoO4
  △  
.
 
MoO3+H2O；
⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬．
A、上述①、③、⑤屬于氧化還原反應，②、④屬于非氧化還原反應
B、MoO3是金屬氧化物，也是堿性氧化物
C、H2MoO4是一種強酸
D、利用H2、CO和Al分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質的量之比為3：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

原電池中發(fā)生的反應一定是（　　）
A、化合反應
B、置換反應
C、非氧化還原反應
D、氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有H2氣體，另一個裝有O2和N2的混合氣體，則兩瓶內(nèi)的氣體一定不相同的是（　�。�
A、氣體質量B、氣體的物質的量
C、分子總數(shù)D、原子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

位于元素周期表第三周期ⅦA族的元素是（　　）
A、LiB、OC、AlD、Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A、開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B、工業(yè)合成氨選擇500°C左右的溫度比室溫有利
C、實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
D、工業(yè)上合成氨常在高壓下進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

在100g 10%的鹽酸和100g 15%的鹽酸中，分別加入2.3g鈉，鈉全部反應后，產(chǎn)生的氣體（　�。�
A、一樣多
B、在濃度大的鹽酸中反應產(chǎn)生的氣體多
C、在濃度小的鹽酸中反應產(chǎn)生的氣體多
D、無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

某�？茖W興趣小組探究二氧化碳與過氧化鈉反應是否有氧氣生成，設計了如圖的實驗裝置．B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，吸收揮發(fā)出的HCl． E為收集氧氣裝置．
（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的化學
 
．
（2）C中盛有
 
，目的是
 
．
（3）寫出裝置D中發(fā)生反應的化學方程式
 
_．
（4）指出裝置E的錯誤：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

求25℃時以下溶液的pH
（1）pH=3的鹽酸與pH=3的硫酸等體積混合后，pH=
 

（2）pH=9的NaOH溶液稀釋到原來的10倍后，pH=
 
，再稀釋到原來的1000倍后，pH
 
．
（3）pH=12的NaOH和pH=2的HCl等體積混合后，pH=
 

（4）10mL0.1mol/L HCl溶液與20mL0.2mol/L NaOH溶液混合后，pH=
 

（5）70mL0.01mol/L HCl溶液與30mL0.02mol/L NaOH溶液混合后，pH=
 
．

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