【題目】2019年2月，在世界移動通信大會(MWC)上發(fā)布了中國制造首款5G折疊屏手機的消息。下列說法不正確的是(　　)

A. 制造手機芯片的關鍵材料是硅

B. 用銅制作手機線路板利用了銅優(yōu)良的導電性

C. 鎂鋁合金制成的手機外殼具有輕便抗壓的特點

D. 手機電池工作時，電池中化學能完全轉化為電能

【答案】D

【解析】

A. 單晶硅是良好的半導體材料，可以制作芯片，A項正確；

B. 銅屬于金屬，具有良好的導電性，可以做手機線路板，B項正確；

C. 鎂鋁合金密度小強度高，具有輕便抗壓的特點，C項正確；

D. 手機電池工作時，電池中化學能主要轉化為電能，但有一部分能量以熱能形式會散失，D項錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示的實驗裝置制備少量乙酸乙酯。請回答有關問題：

（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式_____________________________。

（2）反應中濃硫酸的作用是①___________________；②__________________________。

（3）實驗中應緩慢加熱,理由是__________________________________________________。

（4）試管II中的導管口為什么要在液面之上？ _________________________________________。

（5）飽和的Na2CO3溶液的主要作用是 ______________

（6）該實驗使用的乙醇應不含水份，如何檢驗乙醇是否含有水份____________________，如果乙醇含有水份，如何將其轉變?yōu)闊o水乙醇__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學為了使金屬和鹽酸反應的熱效應現(xiàn)象更利于觀察，參加演示實驗的效果，做了如圖所示的改進：把試管小心地放入盛有（20℃）碳酸飲料的燒杯中，試管中開始放入幾小片鋁片，再用滴管滴加5毫升稀鹽酸于試管中．試回答下列問題：

（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是 ．
（2）寫出試管中有關反應的離子方程式 ．
（3）由實驗推知，氯化鋁溶液和氫氣的總能量（選填“大于”、“小于”或“等于”）鋁片和鹽酸的總能量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下表：

元素

相關信息

A

原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子

C

基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等

D

原子半徑在同周期元素中最大

E

基態(tài)原子價層電子排布式為3s23p1

F

基態(tài)原子的最外層p軌道有兩個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反

G

基態(tài)原子核外有7個能級且能量最高的能級上有6個電子

H

是我國使用最早的合金中的最主要元素

請用化學用語填空：

（1）A元素在元素周期表中的位置______，B元素和C元素的第一電離能比較，較大的是___________，C元素和F元素的電負性比較，較小的是_____________。

（2）B元素與宇宙中含量最豐富的元素形成的最簡單化合物的分子構型為____________，B元素所形成的單質分子中鍵與π數(shù)目之比為_________。

（3）G元素的低價陽離子的結構示意圖是_________________，F元素原子的價電子排布圖是__________，H元素的基態(tài)原子核外電子排布式是________________________________________。

（4）G的高價陽離子的溶液與H單質反應的離子方程式為_____________________________;與E元素成對角關系的某元素的最高價氧化物對應的水化物具有兩性，該兩性物質與D元素的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向 50mL 稀 H2SO4 與稀 HNO3 的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設加入鐵粉的質量與產生氣體的體積（標 準狀況下）之間的關系如圖所示，且每一段只對應一個反應。下列說法正確的是（ ）

A. 參加反應鐵粉的總質量 m2=5.6 g

B. 所用混合溶液中 c(HNO3)=0.5 molL-1

C. 開始時產生的氣體為 H2

D. AB 段產生的反應為置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】藥皂具有殺菌、消毒作用，通常是因為在普通肥皂中加入了適量的（　�。�

A.酒精B.次氯酸C.甲苯酚D.過氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用98%的濃H2SO4（ρ=1.84 g·cm-3）配制1 mol·L-1稀H2SO4 220 mL。有人設計了以下操作，請?zhí)顚懣瞻?/span>。

①量取98%的濃H2SO4__________________mL，應選用___________mL量筒。

②選取_____________mL的容量瓶，洗滌，檢查是否漏液，將稀釋并__________________后的H2SO4沿玻璃棒轉移到此容量瓶中。

③用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液轉移到容量瓶中。

④在小燒杯內稀釋濃H2SO4，稀釋時用玻璃棒不斷攪拌。

⑤向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線1 cm～2 cm處。

⑥蓋上容量瓶塞子，搖勻。

⑦用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線。

⑧將配制好的溶液轉入已洗滌但尚未干燥的試劑瓶中貯存?zhèn)溆谩?/span>

（1）正確的操作步驟是（填序號）_________________________________________。

（2）此實驗中玻璃棒的作用是____________________________________________。

（3）實驗操作中有一處錯誤，該處錯誤是：____________________________________________

（4）下列操作會使所配溶液濃度偏高、偏低還是無影響。（填“偏高”“偏低”或“無影響”）

Ⅰ.轉移硫酸后，小燒杯未洗滌：____________________。

Ⅱ. 定容時俯視容量瓶刻度線：____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫鐵礦燒渣的主要成分為 Fe2O3、Fe3O4，以及少量 SiO2、Al2O3 等。由硫鐵礦燒渣制備鐵紅（Fe2O3） 的一種工藝流程如下：

已知：還原焙燒時，大部分 Fe2O3、Fe3O4 轉化為 FeO。 幾種離子開始沉淀和完全沉淀時的 pH 如下表所示：

（1） “酸浸、過濾”步驟中所得濾液中的金屬陽離子有（填離子符號）______________。

（2）Fe 粉除調 pH 外，另一作用是___________；Fe 粉調節(jié)溶液的 pH 范圍為__________。

（3） 已知“沉鐵、過濾”中生成沉淀為碳酸鐵沉淀，則高溫條件下，“氧化”步驟中發(fā)生反應的化學方程式為______________。

（4） Fe2O3 也是赤鐵礦的主要成分，工業(yè)上若要得到 120t 純度為 93%生鐵需要含雜質 20%的（雜質不含鐵 元素）赤鐵礦的質量為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近期我國冀東渤海灣發(fā)現(xiàn)儲量達10億噸的大型油田。下列有關說法正確的是( )

①石油裂化得到的汽油可與溴水反應

②石油的分餾是化學變化

③石油的分溜實驗中,溫度計的水銀球插入液面以下,因為它測的是混合液的溫度

④石油分餾得到的汽油仍是混合物

A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③

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