Question

【題目】下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)及評(píng)價(jià)均合理的是( )

選項(xiàng)	離子方程式	評(píng)價(jià)
A	將2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中： 2Fe2++2I—+2Cl2 = 2Fe3++4Cl－+I2，	正確；Cl2過(guò)量，可將Fe2+ 、I- 均氧化
B	Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)： Mg2++ HCO3—+ OH—= MgCO3↓+ H2O	正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水
C	過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中： SO2 + H2O + ClO－ = HClO+HSO3－	正確； 說(shuō)明酸性： H2SO3強(qiáng)于HClO
D	1mol/L的NaAlO2溶液和2．5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ H2O	正確；AlO2-與Al(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2:3

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、將1mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中，只能夠?qū)⒌怆x子氧化完全，正確的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2，正確的評(píng)價(jià)為Cl2不足，只氧化I-，故A錯(cuò)誤；B、Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)，正確的離子方程式為Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2H2O+2CO32-，故B錯(cuò)誤；C、過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中，SO32-有強(qiáng)還原性，ClO-有強(qiáng)氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為SO2+H2O+ClO-=2H++SO42-+Cl-，故C錯(cuò)誤；D、1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合反應(yīng)方程式為：2 AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O，如果鹽酸過(guò)量繼續(xù)和Al(OH)3反應(yīng)，所以1mol AlO2-和鹽酸反應(yīng)最多消耗4molH+，AlO2-與Al(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比在(1～4)：3，故D正確；故選D。