【題目】mg Al2O3和Fe2O3的混合物溶于100mL鹽酸中,然后逐滴加入1mol/LNaOH溶液,其結(jié)果如圖所示:

(1)最初加入V1mLNaOH溶液的作用是____________;

(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度是___________________;

(3)若mg混合物中Al2O3和Fe2O3按不同比例進行上述實驗(其他條件不變),則V2的值會不會改變__________(填“會”或 “不會”),(V2V1)的取值范圍是____________

【答案】 中和過量的酸 V2×10-2mol/L 不會 (3m/80)×103<(V2V1)<(m/17) ×103

【解析】(1)從圖中看出氫氧化鈉溶液體積0-V1時,無沉淀,故中和的是過量的鹽酸,故答案為:中和過量的酸;

(2)V1V2過程中,氫氧根離子與Al3+Fe3+結(jié)合形成沉淀,在V2時沉淀完全,此時溶液中只有氯化鈉,即鹽酸的物質(zhì)的量與氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等,n(HCl)=n(NaOH)= V2×10-3L×1mol/L= V2×10-3mol,則c(HCl)= = V2×10-2mol/L,故答案為:V2×10-2mol/L;

(3)根據(jù)(2)可知,V2的值只與鹽酸的用量有關,而與Al2O3、Fe2O3比例無關。鹽酸的量不變,則V2不變;在V1-V2過程中,氫氧根離子與Al3+、Fe3+結(jié)合形成沉淀,每摩離子均只消耗3 mol氫氧化鈉。若只含Al2O3,則Al3+物質(zhì)的量為mol×2=mol;若只含Fe2O3,則Fe3+物質(zhì)的量為mol×2=mol則氫氧化鈉的物質(zhì)的量的取值范圍為moln(NaOH)mol,則×103V2V1×103,故答案為: ×103V2V1×103。

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