根據(jù)已學(xué)的元素周期表和元素周期律的知識對未知元素進(jìn)行推斷，并填空：
Ⅰ．有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1．B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請回答下列問題：
（1）由這五種元素組成的一種化合物是（寫化學(xué)式）
 
．
（2）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式
 
．
（3）用軌道表示式表示D元素原子的價電子構(gòu)型
 
．
（4）元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是B
 
D．（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅱ．A、B、C、D、E是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．前四種元素的原子序數(shù)之和是E的原子序數(shù)的2倍．B是形成化合物種類最多的元素，D元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．E的陽離子與D的陰離子都比A的陽離子多2個電子層．回答下列問題：
（1）D在周期表中位于第
 
周期
 
族．
（2）B、C、E三種元素原子半徑由大到小的順序是
 
．（用相應(yīng)的元素符號表示）
（3）由D、E兩種元素形成的固體屬于
 
晶體（填晶體類型名稱）．
（4）寫出含D的氫化物的電子式
 
．
（5）A、C、D以原子個數(shù)比4：2：3形成的化合物，其水溶液的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是
 
（用離子方程式表示）．
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：
分析：I．A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，B和D同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，故最外層電子排布為ns2np4，故B為O元素，D為S元素；C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半，故C原子最外層電子數(shù)為3，原子序數(shù)大于O，故C為Al元素；A和E元素原子的最外層電子排布為ns1，處于第ⅠA族，E為金屬，E的原子序數(shù)大于S元素，故E為K元素，由于C、E是金屬元素，則A為H元素；
II．A、B、C、D、E是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．B是形成化合物種類最多的元素，則B為碳元素；D元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故D為氧元素；C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為氮元素；E的陽離子與D的陰離子都比A的陽離子多2個電子層，則A的陽離子沒有電子層，故A為H元素，E為第三周期金屬元素，前四種元素的原子序數(shù)之和是E的原子序數(shù)的2倍，則E的原子序數(shù)為
1+6+7+8
2
=11，故E為Na．
解答： 解：I．A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，B和D同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，故最外層電子排布為ns2np4，故B為O元素，D為S元素；C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半，故C原子最外層電子數(shù)為3，原子序數(shù)大于O，故C為Al元素；A和E元素原子的最外層電子排布為ns1，處于第ⅠA族，E為金屬，E的原子序數(shù)大于S元素，故E為K元素，由于C、E是金屬元素，則A為H元素；
（1）由以上分析可知A為H，B為O，C為Al，D為S，E為K，由這五種元素組成的一種化合物是KAl（SO4）2?12H2O，
故答案為：KAl（SO4）2?12H2O；
（2）C為Al原子，基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p1，故答案為：1s22s22p63s23p1；
（3）D為S元素，原子價層電子排布為ns2np4，軌道表示式為，故答案為：；
（4）同主族自上而下電負(fù)性降低，故電負(fù)性O(shè)＞S，故答案為：＞；
II．A、B、C、D、E是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．B是形成化合物種類最多的元素，則B為碳元素；D元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故D為氧元素；C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為氮元素；E的陽離子與D的陰離子都比A的陽離子多2個電子層，則A的陽離子沒有電子層，故A為H元素，E為第三周期金屬元素，前四種元素的原子序數(shù)之和是E的原子序數(shù)的2倍，則E的原子序數(shù)為
1+6+7+8
2
=11，故E為Na．
（1）D為氧元素，在周期表中位置是第二周期第ⅥA族，故答案為：二；ⅥA；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，C、N、Na三種元素原子半徑由大到小的順序是：Na＞C＞N，故答案為：Na＞C＞N；
（3）由D、E兩種元素形成的固體為氧化鈉或過氧化鈉，屬于離子晶體，故答案為：離子；
（4）含D的氫化物為H2O，電子式為，故答案為：；
 （5）A、C、D以原子個數(shù)比4：2：3形成的化合物為NH4NO3，因為銨根離子水解，使其水溶液呈酸性，所以溶液的pH＜7，有關(guān)的離子方程式為：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，故答案為：＜；NH4++H2O?NH3?H2O+H+．
點評：本題考查結(jié)構(gòu)位置與性質(zhì)關(guān)系，屬于拼合型題目，推斷元素是解題的關(guān)鍵，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮元素是一種重要的非金屬元素，可形成多種化合物．試回答下列有關(guān)問題：

（1）①已知4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g）△H=-1 200kJ?mol-1
對于該反應(yīng)，改變某一反應(yīng)條件，（已知溫度T2＞T1）下列圖象如圖1正確的是
 
（填代號）．
②已知CO與H2O在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-Q kJ?mol-1 820℃時，在甲、乙兩個恒容密閉容器中，起始時按照下表進(jìn)行投料，經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡狀態(tài)，若甲中CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
；乙容器吸收的熱量為
 
．
甲乙
0.10mol H2O0.20mol H2
0.10mol CO0.20mol CO2
（2）氨水常用作沉淀劑，已知25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10-33，向濃度均為0.1mol?L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中加入氨水，首先生成的沉淀是
 
（填化學(xué)式）．
（3）肼可作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣，已知：
 ①N2（g）+2O2 （g）=N2O4 （l）△H=-19.5kJ?mol-1
 ②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.2kJ?mol-1
寫出肼與四氧化二氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（4）純的疊氮酸（HN3）是無色液體，常用做引爆劑，常溫下向25mL 0.1mol?L-1NaOH溶液中加入0.2mol?L-1HN3的溶液，滴加過程中的pH值的變化曲線（溶液混合時的體積變化忽略不計）如圖2．
①根據(jù)圖象寫出HN3的電離方程式：
 
 
②下列說法正確的是
 
（填序號）
A．若用已知濃度的NaOH溶液滴定HN3溶液來測定HN3的濃度時應(yīng)用甲基橙作指示劑
B．常溫下，向0.2mol?L-1HN3的溶液中加水稀釋，則 
c(
N
-
3
)
c(OH)．c(HN3)
不變
C．分別中和pH均為4的HN3溶液和HCl溶液，消耗0.1mol?L-1NaOH溶液的體積相同
D．D點時溶液中離子濃度存在如下關(guān)系：2c（H+）+c（HN3）=c（N3-）+2c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D、E、F 的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13．B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素．試回答以下問題：
（1）寫出D與E以 1：1的原子個數(shù)比形成的化合物的電子式：
 
．F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：
 
．
（2）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性．則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（3）A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是
 
用元素符號表示）
（4）元素B和F的非金屬性強(qiáng)弱，B的非金屬性
 
于F（填強(qiáng)或弱），并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某校化學(xué)自主探
究實驗小組擬對其組成進(jìn)行探究．
查閱資料：Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
探究一：用如圖所示裝置進(jìn)行實驗，回答下列問題：

（1）儀器組裝完成后，夾好止水夾，
 
，則說明裝置A的氣密性良好．
（2）裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，可以選用的藥品是
 
（填選項）
A．稀硫酸和鋅片     B．稀硝酸和鐵片
C．氫氧化鈉溶液和鋁片    D．濃硫酸和鎂片
（3）從下列實驗步驟中，選擇正確的操作順序：①
 
③（填序號）
①打開止水夾                       
②熄滅C處的酒精噴燈
③C處冷卻至室溫后，關(guān)閉止水夾     
④點燃C處的酒精噴燈
⑤收集氫氣并驗純                   
⑥通入氣體一段時間，排盡裝置內(nèi)的空氣
（4）收集氫氣驗純時，最好采用
 
方法收集氫氣．
探究二：
（5）取少量樣品于試管中，加入適量的稀硫酸，若無紅色物質(zhì)生成，則說明樣品中不含Cu2O；此觀點是否正確
 
（填“是”或“否”）若填“否”，則原因是
 
（用離子方程式說明）；另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色的氣體．證明樣品中一定含有
 
，取少量反應(yīng)后的溶液，加適量蒸餾水稀釋后，滴加
 

（填試劑和實驗現(xiàn)象），則可證明另一成分存在，反之，說明樣品中不含該成分．
探究三：
（6）取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，若反應(yīng)后經(jīng)過濾得到固體3.2g，濾液中Fe2+有1.0mol，則樣品中n（Cu2O）=
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W為四種短周期元素．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6；Z在地殼中的含量僅次于氧；Y、Z、W同周期，
W的常見化合價為+3．回答下列問題：
（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）X2-、Y-、W3+離子半徑的大小順序
 
．
（3）Y的氣態(tài)氫化物與氨氣在空氣中相遇有白煙生成，產(chǎn)物中所含化學(xué)鍵為
 
．
（4）工業(yè)上常用碳高溫下還原ZX2獲得Z．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目
 
．
（5）將W單質(zhì)與少量的NaOH溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

選做[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（10分）
已知X、Y、Z、Q、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s能級電子數(shù)是P能級電子數(shù)的兩倍；Z原子L層上有2對成對電子；Q是第三周期中電負(fù)性最大的元素；E+的M層3d軌道電子全充滿．請回答下列問題：
（1）X、Y、Z第一電離能由小到大的順序為
 
＜
 
＜
 
 （填元素符號）．
（2）E元素基態(tài)原子的電子排布式為
 
．
（3）XZ2的分子中含有
 
個π鍵．
（4）Z氫化物的沸點比Q氫化物的沸點高，理由是
 
．
（5）將YH3通入灼熱EZ中發(fā)現(xiàn)黑色固體變紅色，生成物對大氣不造成污染．請寫出有關(guān)化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知一、在一定條件下，烯烴可發(fā)生臭氧化還原水解反應(yīng)，生成羰基化合物，該反應(yīng)可表示為：

已知二、RCHO+2Ag（NH3）2OH
△
RCOONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O，醛類的這種反應(yīng)稱之為銀鏡反應(yīng)．
有如下過程：
①化合物A，其分子式為C9H10O，它既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且能與金屬鈉或氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成B；
②B發(fā)生臭氧化還原水解反應(yīng)生成C，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③C催化加氫生成D，D在濃硫酸存在下加熱生成E；
④E既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成F；
⑤F發(fā)生臭氧化還原水解反應(yīng)生成G，G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，遇酸轉(zhuǎn)化為H（C7H6O2）．
請根據(jù)上述信息，完成下列填空：
（1）寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式（如有多組化合物符合題意，只要寫出其中的一組）
A
 
，C
 
，E
 
．
（2）寫出分子式為C7H6O2的含有苯環(huán)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期A、B、C、D 4種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和．
（1）元素：A為
 
、B為
 
、C為
 
，D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，D 的原子組成符號為：
 
，它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物：
 
；（寫化學(xué)式）
（2）用電子式表示A、B兩元素形成AB2的過程：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

見圖，接通電源，觀察食鹽水發(fā)生的變化．看見石墨棒一端產(chǎn)生黃綠色氣體，然后用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗，試紙變藍(lán)．通電前往U形管兩端各滴入幾滴酚酞試液，通電一段時間后，左側(cè)U形管溶液顏色變紅．
（1）c端是直流電源的
 
極．
（2）請寫出上述黃綠色的氣體使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的化學(xué)方程式
 
．
（3）請寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式
 
；
若有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下兩電極產(chǎn)生的氣體的總體積是
 
．
（4）寫出氫氧化鈉吸收氯氣的離子方程式
 
．

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