5．日常生活中常涉及到化學(xué)知識(shí)．下列做法不正確的是下（　　）
A．用燃燒的方法鑒別真絲圍巾和純棉圍巾
B．在烹調(diào)中加料酒和食醋，增加食物的香味
C．用工業(yè)酒精兌制飲用酒出售來(lái)提高利潤(rùn)
D．食用加碘鹽，預(yù)防因缺碘引起的甲狀腺腫大

分析 A．真絲圍巾由蛋白質(zhì)構(gòu)成，可用灼燒的方法鑒別；
B．可發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯；
C．工業(yè)酒精含有甲醇，對(duì)人體有害；
D．碘是合成甲狀腺激素的重要物質(zhì)．

解答 解：A．真絲圍巾由蛋白質(zhì)構(gòu)成，灼燒具有燒焦的羽毛氣味，可鑒別，故A正確；
B．可發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，具有香味，故B正確；
C．工業(yè)酒精含有甲醇，對(duì)人體有害，不能用于飲用酒，故C錯(cuò)誤；
D．碘是合成甲狀腺激素的重要物質(zhì)，食用加碘鹽，預(yù)防因缺碘引起的甲狀腺腫大，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué) 素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．如圖裝置可用于（　　）
A．加熱NaHCO3制CO2B．用Cu和稀HNO3反應(yīng)制NO
C．用NH4Cl與濃NaOH溶液反應(yīng)制NH3D．用NaCl于濃H2SO4反應(yīng)制HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8 kJ•mol-1 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．飽和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$Na2CO3
B．Fe2SO4$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$無(wú)水FeCl3
C．Al2O3$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaAlO2溶液$\stackrel{足量CO_{2}}{→}$Al（OH）3
D．S$\stackrel{O_{2}/點(diǎn)燃}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某興趣小組擬利用如圖裝置探究驗(yàn)證干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無(wú)漂白性．回答下列問(wèn)題：

（1）按氣體從左向右流向?qū)⒏餮b置依次連接起來(lái)（填接口標(biāo)號(hào)）：Cl2接g，f接e，d接b，c接h．
（2）通入Cl2后，從集氣瓶B、C中紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論燥的Cl2沒(méi)有漂白性，氯水有漂白性；其中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO．
（3）為了確證是HClO使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色，你認(rèn)為還應(yīng)增加的實(shí)驗(yàn)是鹽酸是否能使紅布條褪色．
（4）燒杯E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（5）工業(yè)上制漂白粉的原理是：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．（用化學(xué)方程式表示，下同）漂白粉敞口放置于潮濕空氣里易失效，其原因是：Ca（ClO）2+2H2O+2CO2=Ca（HCO3）2+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100mL 1mol•L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含
Fe3+，若用過(guò)量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為（　�。�
A．0.8gB．1.6gC．2.4gD．3.2g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．第二周期中碳、氮、氧是構(gòu)成生命物質(zhì)的三種主要元素，在生產(chǎn)生活中也有著重要的應(yīng)用．
（1）第二周期中，第一電離能處于B與N之間的元素有3種．
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對(duì)電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為3d84s2．
（3）NH3分子的VSEPR模型為正四面體，SO3分子的空間構(gòu)型為平面三角形．
（4）乙烯酮（CH2=C=O）是一種重要的有機(jī)中間體，可用CH3COOH在痕量（C2H5O）3P=O存在下加熱脫H2O得到．乙烯酮分子中碳原子雜化軌道類(lèi)型有sp2和sp；CH3COOH的沸點(diǎn)比HCOOCH3的高，其主要原因是CH3COOH能夠形成分子間氫鍵，使沸點(diǎn)升高，HCOOCH3不能形成氫鍵．
（5）CH2=CHCN是制備晴綸的原料，其分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)之比為2：1（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）．
（6）[LiC60]PF6與NaCl晶體具有類(lèi)似的晶胞結(jié)構(gòu)（[LiC60]+表示1個(gè)Li+位于1個(gè)C60內(nèi)部）．[LiC60]PF6晶體中包含的化學(xué)鍵有BCD（填字母）：
A．金屬鍵    B．離子鍵    C．極性鍵    D．非極性鍵    E．范德華力．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．金屬鐵是應(yīng)用廣泛，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可利用離子交換和滴定的方法．實(shí)驗(yàn)中稱取3.25g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽(yáng)離子交換預(yù)處理，再通過(guò)含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換．交換完成后，流出溶液的OH-用1.0mol•L-1的鹽酸中和滴定，正好中和時(shí)消耗鹽酸60，0mL．計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x的值：3（列出計(jì)算過(guò)程）．
（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測(cè)得n（Fe）：n（Cl）=1：2.8，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為80%．
（3）把SO2氣體通入FeCl3溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++4H+．
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；與MnO2-Zn電池類(lèi)似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，其中Zn極的電極反應(yīng)式為3Zn-6e-+6OH-=3Zn（OH）2，K2FeO4的電極反應(yīng)式為2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe（OH）3+10OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．
利用反應(yīng)6NO2+8NH3$?_{加熱}^{催化劑}$7N2+12H2O也可處理NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是6.72L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
   則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
（3）14g乙烯在空氣中完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量560kJ，寫(xiě)出乙烯燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：C2H4（g）+3O2（g ）=2CO2（g ）+2H2O（l）△H=-1120KJ/mol
（4）1L1mol/L的醋酸與1L1mol/L氫氧化鈉反應(yīng)的反應(yīng)熱為akJ•mol-1；1L1mol/L的硫酸與1L1mol/L氫氧化鈉反應(yīng)的反應(yīng)熱為bkJ•mol-1，則a＞b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1，向2L密閉容器中通入2molSO2（g）和1molO2（g），2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，此時(shí)的SO3濃度為0.5mol/L，則反應(yīng)放出的  熱量為98.3kJ．

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同步練習(xí)冊(cè)答案