工業(yè)上曾經(jīng)通過反應“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑十4Na↑；”生產(chǎn)金屬鈉。下列有關說法正確的是

A．用磁鐵可以將Fe與Fe3O4分離

B．將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉

C．該反應條件下鐵的氧化性比鈉強

D．每生成1molH2，轉移的電子數(shù)約為4×6.02×1023

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．有關物質間有下圖所示的轉化關系．已知B、D、G是常見的金屬單質，E為常見非金屬單質，H常溫下為無色液體，K為紅棕色氣體．

（1）F的電子式，寫出其與CO2反應的化學方程式并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目．
（2）反應①的離子方程式2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+．
（3）C與足量G反應的化學方程式3Fe+8HNO3（�。┄T3Fe（NO3）2+4H2O+2NO↑，其中，還原劑與氧化劑的物質的量之比3：2，檢驗反應中生成金屬離子的方程式2MnO4-+10Fe2++16H+=2Mn2++10Fe3++8H2O；
（4）Al能與A發(fā)生置換反應，生成物溶質與Na2CO3不能在溶液中共存，用離子方程式表示其原因：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑．
（5）I可由某種氫化物催化氧化得到，其化學反應方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（6）漂白粉同F(xiàn)都應密封保存，寫出漂白粉露置于空氣中失效的化學反應方程式Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl+O2↑，．

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

稀硫酸和系硝酸的混合液，其中H2SO4和HNO3的物質的量濃度分別是4mol/L和2mol/L，取10ml此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應結束后，可產(chǎn)生標準狀況下的氣體的體積為(設反應中HNO3倍還原成NO）

A．0.672L B．0.448L C．0.896L D．0.224L

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上學期月考一化學試卷（解析版） 題型：填空題

汽車作為一種現(xiàn)代交通工具正在進入千家萬戶，汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，其污染問題也成為當今社會急需解決的問題。

I．對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使CO、NOx有毒氣體相互反應轉化為無毒氣體。

2xCO＋2NOx ==2xCO2＋N2

當轉移電子物質的量為0.8x mol時，該反應生成 LN2(標準狀況下)。

II．一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料�？梢赃�原金屬氧化物，可以用來合成很多有機物如甲醇(CH3OH)、二甲醚(CH3OCH3)等，還可以作燃料。

（1）在壓強為0.1 MPa條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇： CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H<0

①該反應的平衡常數(shù)表達式為 。

②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是 。

A．升高溫度 B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強增大 D．再充入2 mol CO和6 mol H2

（2）一定條件下，CO與H2可合成甲烷，反應方程式為CO(g)＋3H2(g)CH4 (g)＋H2O(g)

①一定條件下，該反應能夠自發(fā)進行的原因是 。

②已知H2(g)、CO(g)、和CH4 (g)的燃燒△H分別等于aKJ/mol和cKJ/mol,寫出CO與H2反應生成CH4和CO2的熱化學方程式： 。

（3）甲醇制取甲醛可用Ag作催化劑，含有AgCl會影響Ag催化劑的活性，用氨水可以溶解除去其中的AgCl,寫出該反應的離子方程式： 。

（4）CuFe2O4可用電化學方法得到，其原理如圖所示，則陽極的電極反應式為 。

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上學期月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結論”對應關系正確的是

操作和現(xiàn)象

結論

A

用玻璃棒蘸取某溶液做焰色反應，可看到黃色火焰

溶液中一定有Na+

B

向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，

冷卻后再加入新制Cu(0H)2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成

淀粉沒有水解成葡萄糖

C

向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃

產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去

使溶液褪色的氣體一定是乙烯

D

向某溶液中加稀鹽酸無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀

該溶液中一定含有SO42-

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上學期月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質的性質或應用的說法正確的是

A．晶體硅具有半導體性質，可用于生成光導纖維

B．用Na2O2漂白過的織物、麥稈日久又漸漸變成黃色

C．K2FeO4具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒、

D．濃硫酸具有較強酸性，常用作淀粉水解的催化劑

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關化學用語表示正確的是

A．甲酸甲酯的結構簡式：CH2O

B．Na＋的結構示意圖：

C．質子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：13153I

D．CO2的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．利用廢鋁箔（主要成分為Al、少量的Fe、Si等）既可制取有機合成催化劑AlBr3又可制取凈水劑硫酸鋁晶體[A12（SO4）3•18H2O]．
Ⅰ．實驗室制取無色的無水AlBr3（熔點：97.5℃，沸點：263.3～265℃）可用如圖1所示裝置，主要實驗步驟如下：
步驟l：將鋁箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到燒瓶6中．
步驟2：從導管口7導入氮氣，同時打開導管口l和4放空，一段時間后關閉導管口7和1；導管口4接裝有P2O5的干燥管．
步驟3：從滴液漏斗滴入一定量的液溴于燒瓶6中，并保證燒瓶中鋁過剩．
步驟4：加熱燒瓶6，回流一定時間．
步驟5：將氮氣的流動方向改為從導管口4到導管口l．將裝有P2O5的干燥管與導管口1連接，將燒瓶6加熱至270℃左右，使溴化鋁蒸餾進入收集器2．
步驟6：蒸餾完畢時，在繼續(xù)通入氮氣的情況下，將收集器2從3處拆下，并立即封閉3處．
（1）步驟l中，鋁箔用CCl4浸泡的目的是除去鋁箔表面的油脂等有機物．
（2）步驟2操作中，通氮氣的目的是排出裝置中含有水蒸氣的空氣．
（3）步驟3中，該實驗要保證燒瓶6中鋁箔過剩，其目的是保證溴完全反應，防止溴過量混入溴化鋁中．
（4）步驟4依據(jù)何種現(xiàn)象判斷可以停止回流操作5的管中回流液呈無色（或燒瓶6中物質呈無色）．
（5）步驟5需打開導管口l和4，并從4通入N2的目的是將AlBr3蒸氣導入裝置2中并冷凝．
Ⅱ．某課外小組的同學擬用廢鋁箔制取硫酸鋁晶體，已知鋁的物種類別與溶液pH關系如圖2所示．實驗中可選用的試劑：①處理過的鋁箔；②2.0mol•L-1硫酸；③2.0mol•L-1NaOH溶液．
（6）由鋁箔制備硫酸鋁晶體的實驗步驟依次為：
①稱取一定質量的鋁箔于燒杯中，分次加入2.0mol•L-1NaOH溶液，加熱至不再產(chǎn)生氣泡為止．
②過濾．    ③濾液用2.0mol/L硫酸在不斷攪拌下調到pH4-10左右．
④過濾、洗滌．    ⑤沉淀中不斷加入2.0mol/L硫酸，至恰好溶解．
⑥蒸發(fā)濃縮． ⑦冷卻結晶．  ⑧過濾、洗滌、干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．硫代硫酸鈉（Na2S2O3•5H2O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等．它易溶于水，難溶于乙醇，加熱、遇酸均易分解．工業(yè)上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備．某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如圖1：

實驗具體操作步驟為：
①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當調節(jié)分液的滴速，使反應產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地
通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時開啟電動攪拌器攪動，水浴加熱，微沸．
②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的pH接近7時，停止通入SO2氣體．
③趁熱過濾，將濾液加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3•5H2O．
④再經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到所需的產(chǎn)品．
（1）寫出儀器A的名稱蒸餾燒瓶，步驟④中洗滌時，為了減少產(chǎn)物的損失用的試劑可以是乙醇．
（2）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中不能讓溶液pH＜7，請用離子方程式解釋原因S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
（3）寫出三頸燒瓶B中制取Na2S2O3反應的總化學反應方程式4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2+3Na2S2O3．
（4）最后得到的產(chǎn)品中可能含有Na2SO4雜質．請設計實驗檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結論：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸、靜置、取上層清液滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質．
（5）測定產(chǎn)品純度 準確稱取1.00g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0mol•L-1碘的標準溶液滴定．反應原理為2S2O${\;}_{3}^{2-}$+I2═S4O${\;}_{6}^{2-}$+2I-．滴定起始和終點的液面位置如圖2：
則消耗碘的標準溶液體積為16.00mL．產(chǎn)品的純度為79.36%．
（6）Na2S2O3常用作脫氯劑，在溶液中易被Cl2氧化成SO${\;}_{4}^{2-}$，該反應的離子方程式為S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．

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