【題目】關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是

A.裝置①可用于驗(yàn)證Na與H2O反應(yīng)是否放熱

B.裝置②可用于比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性

C.裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

D.裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

【答案】B

【解析】

A．若Na與水反應(yīng)放熱，則則會(huì)使具支試管內(nèi)的空氣體積膨脹，是U型管內(nèi)左側(cè)液面下降，右側(cè)液面上升，因此裝置①可用于驗(yàn)證Na與H2O反應(yīng)是否放熱，A正確；

B．若要證明二者的穩(wěn)定性的大小，應(yīng)該把NaHCO3放在外管，把Na2CO3放在內(nèi)管，所以裝置②不可用于比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性，B錯(cuò)誤；

C．由于HCl和NH3極容易溶于水，若直接通入水中，會(huì)由于氣體在水中溶解，會(huì)導(dǎo)致導(dǎo)氣管內(nèi)的氣體壓強(qiáng)減小，從而引發(fā)倒吸現(xiàn)象，若直接通入CCl4，則NH3或HCl不能在該試劑溶解，氣體上升，溶解在水中，同時(shí)也防止了倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，因此裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸，C正確；

D．氨氣密度比空氣小，與堿不能發(fā)生反應(yīng)，由于非常容易溶于水，所以在水面上導(dǎo)管末端安裝應(yīng)該倒扣的漏斗來(lái)防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，故裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3，D正確；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以菱錳礦(主要成分MnCO3，還含有FeCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3、Fe2O3、MgCO3等雜質(zhì))為原料制備二氧化錳的工藝流程如下：

已知草酸鈣、草酸鎂不溶于水。

(1)寫(xiě)出“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________。

(2)“中和”的目的是將鐵、鋁元素轉(zhuǎn)化為沉淀除去，化合物X可用______________________(寫(xiě)一種物質(zhì)的化學(xué)式)。

(3)該工藝流程中固體1和固體2均需用水洗滌，目的是______________________。

(4)“除雜”時(shí)，除去的金屬離子有______________________________________。

(5) 該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有________。

(6)電解過(guò)程中MnO2 在______（填“陰”或“陽(yáng)”）極生成。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鹵代烴在堿性醇溶液中能發(fā)生消去反應(yīng)。下面幾種有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱(chēng)是_________

（2）寫(xiě)出物質(zhì)D中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)_____________

（3）化合物E是重要的工業(yè)原料，寫(xiě)出由D生成E的化學(xué)方程式___________

（4）C2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________，F(xiàn)1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體， 一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： 3A(g) B(g)＋2C(g)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示[t0～t1 階段的 c(B)變化未畫(huà)出]。下列說(shuō)法中正確的是( )

A. 若 t1＝15 s，則用 A 的濃度變化表示 t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為 0.004 mol·L－1·s－1

B. t1時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡， A 的轉(zhuǎn)化率為 60%

C. 該容器的容積為2 L，B的起始的物質(zhì)的量為 0.02 mol

D. t0～t1 階段， 此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為 a kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二甲醚(CH3OCH3)被稱(chēng)為21世紀(jì)的新型能源，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能。

Ⅰ.工業(yè)制備二甲醚的生產(chǎn)流程如下：

催化反應(yīng)室中(壓強(qiáng)2.0～10.0 MPa，溫度230～280℃)進(jìn)行下列反應(yīng)：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=－90.7 kJ/mol ①

2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH=－23.5 kJ/mol ②

CO(g)+H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH=－41.2 kJ/mol ③

(1)甲烷氧化可制得合成氣，反應(yīng)如下：CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2(g) ΔH=－35.6 kJ/mol。該反應(yīng)是____________反應(yīng)(填“自發(fā)”或“非自發(fā)”)。

(2)催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH＝ _____________。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：_______；在830℃時(shí)K＝1.0，則在催化反應(yīng)室中該反應(yīng)的K______1.0(填“>”、“<”或“＝”)。

(3)上述反應(yīng)中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有__________。

Ⅱ.如圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。

a電極是________極，其電極反應(yīng)方程式為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，恒容密閉容器中可逆反應(yīng)H2(g)＋I2(g) 2HI (g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 （ ）

A. 混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

B. 反應(yīng)速率v(H2) =

C. 混合氣體的顏色不再變化

D. c(H2)：c (I2)：c(HI)= 1：1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、及泥沙,得到純凈的NaCl,可將粗鹽溶于水,在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序

①過(guò)濾②加過(guò)量的NaOH溶液③加過(guò)量的鹽酸④加過(guò)量的Na2CO3溶液⑤加過(guò)量的BaCl2溶液⑥加熱蒸發(fā)

A.④①⑤②①③⑥B.⑤①④②③⑥C.②⑤④①③⑥D.①②⑤④①③⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來(lái)越廣泛的應(yīng)用。為回收利用含釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)�，科研人員最新研制了一種用離子交換法回收釩的新工藝，回收率達(dá)到91.7%。部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示：

該工藝的主要流程如圖所示：

請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題：

（1）工業(yè)上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，其化學(xué)方程式可表示____________，用鋁熱劑法從下列各金屬氧化物中冶煉出各1mol對(duì)應(yīng)的金屬，耗鋁粉的質(zhì)量最多的是________

a．Fe3O4 b．Ni2O3 c．V2O5 d．MnO2

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_________________________

（3）若反萃取使用硫酸用量過(guò)大，進(jìn)一步處理會(huì)增加_______（填化學(xué)式）的用量，造成成本增大。

（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：KClO3+6VOSO4+3H2O===3(VO2)2SO4+KCl+3H2SO4。若反應(yīng)①用的還原劑與反應(yīng)②用的氧化劑的物質(zhì)的量之比為12︰7，則廢釩催化劑中VOSO4 和V2O5的物質(zhì)的量之比為_____

（5）該工藝反應(yīng)③的沉淀率（又稱(chēng)沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，寫(xiě)出該步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_

（6）用已知濃度的酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以測(cè)定反應(yīng)②后溶液中的含釩量，已知該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為VO2+，氧化產(chǎn)物為CO2，則該反應(yīng)的離子方程式為：_________________

（7）釩電池是以溶于一定濃度硫酸溶液中不同價(jià)態(tài)的釩離子（V2+、V3+、VO2+、VO2+）為正極和負(fù)極反應(yīng)的活性物質(zhì)，電極均為鉑棒，電池總反應(yīng)為：VO2++V3++H2OV2++VO2++2H+

①放電時(shí)的正極反應(yīng)為_______________________

②充電時(shí)的陰極反應(yīng)為______________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

Zn2+

Ni2+

開(kāi)始沉淀的pH

8.1

6.3

1.5

3.4

8.9

6.2

6.9

沉淀完全的pH

10.1

8.3

2.8

4.7

10.9

8.2

8.9

（1）“濾渣1”含有S和________________；寫(xiě)出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________。

（3）“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為_______~6之間。

（4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是______________。

（5）“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過(guò)高，Mg2+沉淀不完全，原因是______

（6）寫(xiě)出“沉錳”的離子方程式_____________________________________。

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