【題目】下列營養(yǎng)物質中，不能發(fā)生水解反應的是（ ）

A.淀粉B.葡萄糖C.蛋白質D.植物油

【答案】B

【解析】

A.淀粉是一種多糖，可以水解為單糖，A項錯誤；

B.葡萄糖是一種單糖，單糖無法水解，B項正確；

C.蛋白質可以水解為氨基酸，C項錯誤；

D.植物油即高級脂肪酸甘油酯，可以在酸性或堿性條件下水解，D項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以稀硫酸為電解質溶液，利用太陽能將CO2轉化為低碳烯烴，工作原理如圖。下列說法正確的是( )

A. a電極為太陽能電池的正極

B. 太陽能電池的原理與原電池的原理相同

C. 產(chǎn)生丙烯的電極反應式為：3CO2+18H++18e—===6H2O+CH3CH=CH2

D. 裝置中每轉移2mole—，理論上有2molH+通過質子交換膜從左向右擴散

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室配制250 mL 0.1 mol·L—1Na2CO3溶液時，不需要用到的儀器是（ ）

A.容量瓶B.燒杯C.玻璃棒D.酒精燈

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，屬于有機高分子材料的是（ ）

A.不銹鋼B.水泥C.橡膠D.陶瓷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，下圖是某工廠從海水中提取鎂的主要步驟。學生就這個課題展開了討論。

學生就這個課題提出了以下問題：

(一)在海水提鎂的過程中如何實現(xiàn)對鎂離子的富集，有三個學生提出自己的觀點。

學生甲的觀點：直接往海水中加入沉淀劑。

學生乙的觀點：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑。

學生丙的觀點：利用曬鹽后的苦鹵水，再加入沉淀劑。

通過分析比較你認為學生_______的觀點正確(填學生序號)，簡述理由：______________________。

(二)在海水提鎂的過程中如何實現(xiàn)對鎂離子的分離？

(1)為了使鎂離子沉淀下來，并充分利用當?shù)氐呢悮?/span>(主要成分為碳酸鈣)資源，加入的足量試劑①是___________(填化學式)。

(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_________(填標號字母)

A．蒸餾 B．過濾 C．萃取 D．分液

(3)加入的足量試劑②是______________________(填化學式)。

(4)寫出由無水MgCl2制取金屬鎂的化學方程式________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①用量筒量取50mL0.50mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度，回答下列問題：

（1）為什么所用NaOH溶液要稍過量____________________。

（2）倒入NaOH溶液的正確操作是________(填序號)。

A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號)。

A．用溫度計小心攪拌

B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯

D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動

（4）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2、△H3的大小關系為________。

（5）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l) + 3O2 (g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) H1= – 1276.0 kJ/mol

②2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H2 = – 482.0 kJ/mol；

③H2O(g) = H2O(l) H3= – 44.0 kJ/mol

(1)寫出由CO2和H2合成甲醇和液態(tài)水的熱化學方程式______________________。

(2)在容積為2 L的密閉容器中，通入2mol CO2和5mol H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示；

①T1 ______T2(填“<，>或=”)，處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時_______(填“增大，減小或不變”)。

②若在T2溫度下5 min達到化學平衡，求平衡時用H2表示的平均反應速率為______。

(3)某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計下圖所示的電池裝置：

①寫出電池負極的電極反應式：_____________________________________，該電池工作一段時間，測得溶液的pH________(填“增大，減小或不變”)。

②寫出該電池總反應的離子方程式為________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，杠桿 AB 兩端分別掛有體積相同、質量相等的空心銅球和空心鐵球，調節(jié)杠 桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃 CuSO4 溶液，一段時間后，下列 有關杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中，不考慮鐵絲反應及兩球的浮力變化)

A. 杠桿為導體和絕緣體時，均為 A 端高 B 端低

B. 杠桿為導體和絕緣體時，均為 A 端低 B 端高

C. 當杠桿為絕緣體時，A 端低 B 端高；為導體時，A 端高 B 端低

D. 當杠桿為絕緣體時，A 端高 B 端低；為導體時，A 端低 B 端高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化規(guī)律正確的是（ ）

A.Na、Mg、Ca原子半徑從大到小B.HCl、PH3、H2S熱穩(wěn)定性從弱到強

C.Al、Ca、K還原性從弱到強D.H3PO4、H2SO4、HClO4酸性從弱到強

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