【題目】下列營養(yǎng)物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應(yīng)的是（ ）

A.淀粉B.葡萄糖C.蛋白質(zhì)D.植物油

【答案】B

【解析】

A.淀粉是一種多糖，可以水解為單糖，A項(xiàng)錯誤；

B.葡萄糖是一種單糖，單糖無法水解，B項(xiàng)正確；

C.蛋白質(zhì)可以水解為氨基酸，C項(xiàng)錯誤；

D.植物油即高級脂肪酸甘油酯，可以在酸性或堿性條件下水解，D項(xiàng)錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，利用太陽能將CO2轉(zhuǎn)化為低碳烯烴，工作原理如圖。下列說法正確的是( )

A. a電極為太陽能電池的正極

B. 太陽能電池的原理與原電池的原理相同

C. 產(chǎn)生丙烯的電極反應(yīng)式為：3CO2+18H++18e—===6H2O+CH3CH=CH2

D. 裝置中每轉(zhuǎn)移2mole—，理論上有2molH+通過質(zhì)子交換膜從左向右擴(kuò)散

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室配制250 mL 0.1 mol·L—1Na2CO3溶液時，不需要用到的儀器是（ ）

A.容量瓶B.燒杯C.玻璃棒D.酒精燈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于有機(jī)高分子材料的是（ ）

A.不銹鋼B.水泥C.橡膠D.陶瓷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，下圖是某工廠從海水中提取鎂的主要步驟。學(xué)生就這個課題展開了討論。

學(xué)生就這個課題提出了以下問題：

(一)在海水提鎂的過程中如何實(shí)現(xiàn)對鎂離子的富集，有三個學(xué)生提出自己的觀點(diǎn)。

學(xué)生甲的觀點(diǎn)：直接往海水中加入沉淀劑。

學(xué)生乙的觀點(diǎn)：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑。

學(xué)生丙的觀點(diǎn)：利用曬鹽后的苦鹵水，再加入沉淀劑。

通過分析比較你認(rèn)為學(xué)生_______的觀點(diǎn)正確(填學(xué)生序號)，簡述理由：______________________。

(二)在海水提鎂的過程中如何實(shí)現(xiàn)對鎂離子的分離？

(1)為了使鎂離子沉淀下來，并充分利用當(dāng)?shù)氐呢悮?/span>(主要成分為碳酸鈣)資源，加入的足量試劑①是___________(填化學(xué)式)。

(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_________(填標(biāo)號字母)

A．蒸餾 B．過濾 C．萃取 D．分液

(3)加入的足量試劑②是______________________(填化學(xué)式)。

(4)寫出由無水MgCl2制取金屬鎂的化學(xué)方程式________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用量筒量取50mL0.50mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度，回答下列問題：

（1）為什么所用NaOH溶液要稍過量____________________。

（2）倒入NaOH溶液的正確操作是________(填序號)。

A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號)。

A．用溫度計小心攪拌

B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯

D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動

（4）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為________。

（5）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l) + 3O2 (g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) H1= – 1276.0 kJ/mol

②2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H2 = – 482.0 kJ/mol；

③H2O(g) = H2O(l) H3= – 44.0 kJ/mol

(1)寫出由CO2和H2合成甲醇和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式______________________。

(2)在容積為2 L的密閉容器中，通入2mol CO2和5mol H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示；

①T1 ______T2(填“<，>或=”)，處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時_______(填“增大，減小或不變”)。

②若在T2溫度下5 min達(dá)到化學(xué)平衡，求平衡時用H2表示的平均反應(yīng)速率為______。

(3)某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計下圖所示的電池裝置：

①寫出電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：_____________________________________，該電池工作一段時間，測得溶液的pH________(填“增大，減小或不變”)。

②寫出該電池總反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，杠桿 AB 兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠 桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃 CuSO4 溶液，一段時間后，下列 有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實(shí)驗(yàn)過程中，不考慮鐵絲反應(yīng)及兩球的浮力變化)

A. 杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時，均為 A 端高 B 端低

B. 杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時，均為 A 端低 B 端高

C. 當(dāng)杠桿為絕緣體時，A 端低 B 端高；為導(dǎo)體時，A 端高 B 端低

D. 當(dāng)杠桿為絕緣體時，A 端高 B 端低；為導(dǎo)體時，A 端低 B 端高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化規(guī)律正確的是（ ）

A.Na、Mg、Ca原子半徑從大到小B.HCl、PH3、H2S熱穩(wěn)定性從弱到強(qiáng)

C.Al、Ca、K還原性從弱到強(qiáng)D.H3PO4、H2SO4、HClO4酸性從弱到強(qiáng)

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