25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和一氧化碳的燃燒熱依次是-393.5kJ/mol、-285.8kJ/mol、-890.3kJ/mol、-283kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、C（s）+
1
2
 O2（g）=CO（g）；△H=-393.5kJ/mol
B、H2（g）+
1
2
 O2（g）=H2O（l）；△H=+285.8kJ/mol
C、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-890.3kJ/mol
D、2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ/mol
考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：依據(jù)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，定義要點(diǎn)：①可燃物必須是1mol②生成的必須是穩(wěn)定的氧化物，如C→CO2，H→H2O（液），S→SO2，然后依據(jù)概念分析判斷．
解答： 解：A、反應(yīng)中生成一氧化碳不是穩(wěn)定氧化物，故A錯(cuò)誤；
B、氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，△H應(yīng)小于0，故B錯(cuò)誤；
C、生成物水是氣體不是穩(wěn)定氧化物，故C錯(cuò)誤；
D、CO的燃燒熱為283kJ/mol，故當(dāng)2molCO燃燒時(shí)反應(yīng)熱為-566kJ/mol，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了燃燒熱的概念分析判斷和實(shí)際應(yīng)用，理解概念是解題關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（　�。�
A、2SbCl3+3H2O?Sb2O3+6HCl
B、SO2+H2O?H2SO3
C、HCOOH+H2O?HCOO-+H3O+
D、AlO2-+HCO3-+H2O?Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放NaOH溶液、AgNO3溶液和K2SO4溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后乙中c電極質(zhì)量增加．若電解過程中共有0.04mol電子通過，則下列敘述中不正確的是（　�。�
A、電源的N端為正極
B、b極上電極反應(yīng)式4OH-→2H2O+O2↑+4e-
C、e極上在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成0.224L氣體
D、乙燒杯中陽極生成O2消耗OH-，溶液酸性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

香豆素類化合物具有抗病毒、抗癌等多種生物活性，香豆素-3-羧酸可由水楊醛制備．

下列說法正確的是（　�。�
A、水楊醛分子中所有原子不可能處于同一平面上
B、1mol香豆素-3-羧含有6mol雙鍵
C、中間體X分子式是C12H10O4，在水中溶解性差
D、水楊醛到中間體X的轉(zhuǎn)化屬于酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖表資料可以為我們提供很多信息，下列關(guān)于圖表提供的資料或應(yīng)用的說法中，不正確的是（　�。�
A、利用元素周期表可以預(yù)測(cè)新元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
B、根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性表，可判斷酸、堿、鹽的溶解度
C、根據(jù)電負(fù)性表，可預(yù)測(cè)2種元素形成的化學(xué)鍵是離子鍵還是共價(jià)鍵
D、核磁共振氫譜可以用來測(cè)定分子中H原子種類和個(gè)數(shù)比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列鹵代烴既能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，又能發(fā)生水解反應(yīng)生成醇的是（　�。�
① ② ③CH3F  ④ ⑤ ⑥
A、①③⑤B、②④⑥
C、③④⑤D、①②⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知t℃時(shí)AgCl的Ksp=2×10-10
（2）在t℃時(shí)，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、在t℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10-9
B、在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點(diǎn)到X點(diǎn)
C、在t℃時(shí)，以0.01 mol/L AgNO3溶液滴定20mL 0.01mol/L KCl和0.01mol/L的K2CrO4的混和溶液，Cl-先沉淀
D、在t℃時(shí)，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電子式書寫錯(cuò)誤的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）常溫下，濃度均為0.1mol?L-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.1
上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是
 
，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol?L-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是
 
（填編號(hào)）．
A．HCN   B．HClO    C．CH3COOH    D．H2CO3
（2）實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH來進(jìn)行洗氣和提純．當(dāng)300mL 1mol?L-1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CO2時(shí)，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="fkw5zru" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
幾種離子開始沉淀時(shí)的pH如下表：
離子Fe2+Cu2+Mg2+
pH7.65.210.4
當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+離子的溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，
 
（填離子符號(hào)）先沉淀，Ksp[（Fe（OH）2）]
 
Ksp[（Mg（OH）2）]（填“＞”、“=”或“＜”）．

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