Question

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)由小到大的四種短周期元素，其中X、Z、W可分別與氫元素組成共價化合物XH3、H2Z和HW；Y與氧元素可組成離子化合物Y2O和Y2O2。

(1)寫出Y2O的電子式：__，Y2O2含有的化學鍵類型是___。

(2)W元素在元素周期表中的位置是第__周期第__族。

(3)XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應，該化合物在實驗室制備的化學反應方程式為：__。

(4)水的沸點比H2Z要__(填“高”或者“低”)，原因是__。

(5)由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達到8電子的穩(wěn)定結構，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出該反應的化學方程式：__。

Answer 1

【答案】Na+[::]2-Na+ 離子鍵、共價鍵 三 ⅦA 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O 高 水分子間會形成氫鍵 NCl3+3H2O=3HClO+NH3

【解析】

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物，則X為N；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物，Y為Na，Z為S，W為Cl，然后分析。

根據(jù)分析可知，X、Y、Z、W分別為N、Na、S、Cl，

(1)過氧化鈉中鈉離子與過氧根離子通過離子鍵結合，兩個氧原子通過共價鍵結合，所以含有的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵，電子式為；

(2) W是氯元素，有三層電子，最外層電子數(shù)為7，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族；

(3) 氨氣為堿性氣體，與硫化氫、氯化氫都能反應生成銨鹽，實驗室制取氨氣是利用氯化銨和熟石灰加熱的條件下反應，實驗室制取氨氣的化學方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；

(4) 水和硫化氫都是分子晶體，水的沸點較高，雖然硫化氫的相對分子質(zhì)量大于水，但是水分子中存在氫鍵，導致分子間作用力較大，沸點高于硫化氫；

(5)由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，則該化合物為NCl3，遇水可生成一種具有漂白性的化合物次氯酸和氨氣，反應的方程式：NCl3+3H2O=3HClO+NH3。