Question

【題目】已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10-10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10-9。下列說(shuō)法中正確的是

A．BaCO3可以轉(zhuǎn)化為BaSO4 ，反過(guò)來(lái)則不行

B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做鋇餐試劑

C．向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，c(SO42—)/ c(CO32—) = Ksp(BaCO3) / Ksp(BaSO4)

D．常溫下，BaCO3固體若要在Na2SO4溶液中開(kāi)始轉(zhuǎn)化為BaSO4，則Na2SO4的濃度須大于2.2×10－6 mol·L－1

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、難溶電解質(zhì)的溶解平衡中，當(dāng)Qc=c(CO32-)c(Ba2+)≥Ksp(BaCO3 )，開(kāi)始轉(zhuǎn)化為BaCO3；所以BaSO4在一定條件下能轉(zhuǎn)化成BaCO3，故A錯(cuò)誤；B、因胃酸可與CO32-反應(yīng)生成水和二氧化碳，使CO32-濃度降低，從而使平衡BaCO3(s)Ba2+(aq)+CO32-(aq) 向溶解方向移動(dòng)，使Ba2+濃度增大，Ba2+有毒，所以BaCO3不可以做鋇餐試劑，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)Ksp(BaSO4 )和Ksp(BaCO3)，計(jì)算可求出c=，故C錯(cuò)誤；D、Ksp(BaCO3)=c(CO32-)c(Ba2+)=2.5×10-9，所以c(Ba2+)=5×10-5 Qc=c(SO42-)c(Ba2+)≥Ksp(BaSO4 )開(kāi)始轉(zhuǎn)化為BaSO4，所以c(SO42-)===2.2×10-6 molL-1，常溫下，BaCO3固體若要在Na2SO4溶液中開(kāi)始轉(zhuǎn)化為BaSO4，則Na2SO4的濃度須大于2.2×10-6molL-1，故D正確；故選D。