【題目】已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10-10,Ksp(BaCO3)2.5×10-9。下列說(shuō)法中正確的是

ABaCO3可以轉(zhuǎn)化為BaSO4 ,反過(guò)來(lái)則不行

BBaCO3、BaSO4均不溶于水,所以都可以做鋇餐試劑

C.向Na2CO3溶液中加入BaCl2Na2SO4,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),c(SO42—)/ c(CO32—) = Ksp(BaCO3) / Ksp(BaSO4)

D.常溫下,BaCO3固體若要在Na2SO4溶液中開(kāi)始轉(zhuǎn)化為BaSO4,則Na2SO4的濃度須大于2.2×106 mol·L1

【答案】D

【解析】

試題分析:A、難溶電解質(zhì)的溶解平衡中,當(dāng)Qc=c(CO32-)c(Ba2+)≥Ksp(BaCO3 ),開(kāi)始轉(zhuǎn)化為BaCO3;所以BaSO4在一定條件下能轉(zhuǎn)化成BaCO3,故A錯(cuò)誤;B、因胃酸可與CO32-反應(yīng)生成水和二氧化碳,使CO32-濃度降低,從而使平衡BaCO3(s)Ba2+(aq)+CO32-(aq) 向溶解方向移動(dòng),使Ba2+濃度增大,Ba2+有毒,所以BaCO3不可以做鋇餐試劑,故B錯(cuò)誤;C、根據(jù)Ksp(BaSO4 )Ksp(BaCO3),計(jì)算可求出c=,故C錯(cuò)誤;D、Ksp(BaCO3)=c(CO32-)c(Ba2+)=2.5×10-9,所以c(Ba2+)=5×10-5 Qc=c(SO42-)c(Ba2+)≥Ksp(BaSO4 )開(kāi)始轉(zhuǎn)化為BaSO4,所以c(SO42-)===2.2×10-6 molL-1,常溫下,BaCO3固體若要在Na2SO4溶液中開(kāi)始轉(zhuǎn)化為BaSO4,則Na2SO4的濃度須大于2.2×10-6molL-1,故D正確;故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得:

下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 貝諾酯分子中有2種含氧官能團(tuán)

B. 可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚

C. lmol乙酰水楊酸最多消耗3molNaOH

D. 貝諾酯與足量NaOH溶液共熱,最終生成乙酰水楊酸鈉和對(duì)乙酰氮基酚鈉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用雙線橋法表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況并將其改寫(xiě)成離子方程式: 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,______________,離子方程式為_________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示為酸性介質(zhì)中,金屬銅與氫疊氮酸(HN3) 構(gòu)成的原電池,總反應(yīng)方程式為: 2Cu+2Cl-+HN3+3H+=2CuCl(s)+N2↑+NH4+。下列敘述錯(cuò)誤的是(

A. 離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜

B. 若將鹽酸換成NaCl,電池的運(yùn)行效率將會(huì)下降

C. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為:Cu-e-=Cu+

D. 當(dāng)外電路中流過(guò)0.1mol電子時(shí),交換膜左側(cè)離子減少0.2mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】近年來(lái),加“碘”食鹽中較少使用碘化鉀,因其口感苦澀且在貯藏和運(yùn)輸中易變化,目前代之加入是( )
A.I2
B.KIO
C.NaIO
D.KIO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,以任意比例混合的氧氣和二氧化碳混合物22.4 L,所含的分子數(shù)為NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 L汽油(分子式為C8H18)完全燃燒后,所生成氣體產(chǎn)物的分子數(shù)為8NA/22.4

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 L SO3所含分子數(shù)為NA/22.4

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,以任意比混合的氫氣和一氧化碳?xì)怏w共8.96 L,在足量氧氣中充分燃燒時(shí)消耗氧氣的分子數(shù)為0.4NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】POCl3是重要的基礎(chǔ)化工原料,廣泛用于制藥、染料、表面活性劑等行業(yè)。一種制備POCl3的原理為:PCl3+Cl2+SO2=POCl3+SOCl2。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組擬利用如下裝置在實(shí)驗(yàn)室模擬制備POCl3。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下:

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/g·mL-1

其它

PCl3

-93.6

76.1

1.574

遇水強(qiáng)烈水解,易與氧氣反應(yīng)

POCl3

1.25

105.8

1.645

遇水強(qiáng)烈水解,能溶于PCl3

SOCl2

-105

78.8

1.638

遇水強(qiáng)烈水解,加熱易分解

(1)儀器甲的名稱(chēng)為______________,與自來(lái)水進(jìn)水管連接的接口編號(hào)是________________。(“a”“b”)。

(2)裝置C的作用是___________________乙中試劑的名稱(chēng)為____________________。

(3)該裝置有一處缺陷,解決的方法是在現(xiàn)有裝置中再添加一個(gè)裝置,該裝置中應(yīng)裝入的試劑為_________(寫(xiě)名稱(chēng))。若無(wú)該裝置,則可能會(huì)有什么后果?請(qǐng)用化學(xué)方程式進(jìn)行說(shuō)明__________________________。

(4)D中反應(yīng)溫度控制在60-65℃,其原因是_______________。

(5)測(cè)定POCl3含量。準(zhǔn)確稱(chēng)取30.70gPOCl3產(chǎn)品,置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動(dòng)至完全水解;②將水解液配成100.00mL溶液,取10.00mL溶液于錐形瓶中;③加入10.00mL3.200mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液,并加入少許硝基苯用力搖動(dòng),使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋;④Fe3+為指示劑,用0.2000mol/LKSCN溶液滴定過(guò)量的AgNO3溶液,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共用去10.00mLKSCN溶液。

滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____________________,用硝基苯覆蓋沉淀的目的是__________________。

反應(yīng)中POCl3的百分含量為__________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度和壓強(qiáng)下,2體積AB2氣體和1體積B2氣體恰好化合成2體積的C氣體,則C的化學(xué)式可能為( )
A.AB2
B.AB3
C.A3B
D.A2B3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于二氧化氮的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.無(wú)色無(wú)味B.有毒C.密度比空氣大D.氧化物

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