Question

【題目】下列說法正確的是（ ）

A．分子內(nèi)共價鍵越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定，其熔沸點(diǎn)也越高

B．C、H、O、N四種元素組成的化合物一定是離子化合物

C．HF分子間存在著氫鍵，所以HF比HCl穩(wěn)定

D．由原子構(gòu)成的晶體可能是原子晶體，也可能是分子晶體

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．穩(wěn)定性與共價鍵有關(guān)，熔沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量有關(guān)；

B、由C、H、O、N四種元素組成的化合物，可能為氨基酸，也可能為銨鹽；

C、分子的穩(wěn)定性和化學(xué)鍵有關(guān)和氫鍵無關(guān)；

D、稀有氣體都是由原子構(gòu)成的分子晶體，金剛石是由原子構(gòu)成的原子晶體．

解：A．穩(wěn)定性與共價鍵有關(guān)，熔沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量有關(guān)，則分子內(nèi)共價鍵越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定，但熔沸點(diǎn)不能確定，故A錯誤；

B、由C、H、O、N四種元素組成的化合物，可能為氨基酸，只存在共價鍵，為共價化合物，故B錯誤；

C、分子的穩(wěn)定性和化學(xué)鍵有關(guān)和氫鍵無關(guān)，故C錯誤；

D、稀有氣體都是由原子構(gòu)成的分子晶體，金剛石是由原子構(gòu)成的原子晶體，故D正確；

故選D．