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有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：

實 驗 步 驟
 

解 釋 或 實 驗 結 論
 

（1）稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍。
 

試通過計算填空：
（1）A的相對分子質量為： 。
 

（2）將此9.0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現兩者分別增重5.4g和13.2g。
 


（2）A的分子式為： 。
 

（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24LH2（標準狀況）。
 

（3）用結構簡式表示A中含有的官能團：
。
(寫結構簡式)
 

（4）A的核磁共振氫譜如下圖：

 


（4）A中含有 種氫原子；不同種氫原子的個數之比為： 。
 


（5）綜上所述，A的結構簡式為： 。
 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高一下學科競賽化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示，則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．a點對應的溶液中：Na＋、OH－、SO42-、NO3-

B．b點對應的溶液中：K＋、Ca2＋、MnO4-、Cl－

C．c點對應的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO3-、Cl－

D．d點對應的溶液中：F－、NO3-、Fe2＋、Ag＋

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二下十一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設 NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）

A． 17.6 g 丙烷中所含的極性共價鍵為4NA

B．常溫常壓下，2.24 L 乙烯中電子總數為1.6NA

C．將纖維素和硫酸加熱水解后的液體取出少許，加入新制的Cu(OH)2懸濁液，并加熱，若有紅色沉淀生成，證明纖維素水解生成了葡萄糖

D．利用核磁共振氫譜圖可鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二下十一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有機物有多種同分異構體，其中屬于酯且苯環(huán)上有2個取代基的同分異構體共有

A．3種 B．4種 C．5種 D．6種

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二下十一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列用水就能鑒別的一組物質是（ ）

A．苯、己烷、四氯化碳

B．苯、乙醇、四氯化碳

C．硝基苯、乙醇、四氯化碳

D．溴苯、乙醇、乙酸

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東濟寧微山一中高二下第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是( )

A．c(OH-)/c(NH3·H2O)

B．c(OH-)

C．c(H+)

D．n(OH-)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東濟寧微山一中高二下第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中進行如下反應：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，在溫度T1和T2時，產物的量與反應時間的關系如圖所示．符合圖示的正確判斷是( )

A．T1＜T2，正反應是放熱反應

B．T1＜T2，正反應是吸熱反應

C．T1＞T2，正反應是放熱反應

D．T1＞T2，正反應是吸熱反應

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二6月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

離子檢驗的常用方法有三種：

檢驗方法

沉淀法

顯色法

氣體法

含義

反應中有沉淀

產生或溶解

反應中有

顏色變化

反應中有

氣體產生

下列離子檢驗的方法不合理的是

A．Fe3+—顯色法

B．SO42－—沉淀法

C．NH4+—沉淀法

D．OH－—顯色法

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科目：高中化學 來源：2017屆四川省新高三零診模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

現有A、B、C、D、E 五種原子序數依次增大的短周期元素。C 是所在周期的原子序數最大的金屬元素；E是所在周期除稀有氣體外的所有原子中原子半徑最小的元素；A、B同周期，C、D、E 同周期，B 與 D 同主族；幾種原子的核電荷數的關系為：A+B+D＝C+E。 請按要求回答下列問題：

（1）B、C、E的簡單離子半徑由大到小依次是(填離子符號)____________________；

（2）將E 的單質通入到含等物質的量 FeBr2溶液中充分反應的離子方程式為：_________________。

（3）已知：2Na(s)＋1/2B2(g)＝Na2B(s) △H＝－414 kJ/mol；

2Na(s)＋B2(g)＝Na2B2(s) △H＝－511 kJ/mol；

則 Na2B(s) 轉變?yōu)镹a2B2(s)的反應一定條件下能自發(fā)進行的理由是(結合熱化學方程式回答)： _______________。

將 0.2 mol Na2B2加入到100 mL1 mol/L CE3中，充分反應的化學方程式為_________________。

（4）寫出以A、C為兩電極、NaOH溶液為電解質溶液組成原電池的負極反應式___________________________。

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