2．某工廠的燃料煤中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.32%，該工廠每天燃燒這種煤100 t．計(jì)算：
（1）如果煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，每天可產(chǎn)生的SO2的質(zhì)量；
（2）這些SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

分析 （1）根據(jù)硫元素守恒計(jì)算；
（2）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算二氧化硫物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算二氧化硫體積．

解答 解：（1）設(shè)每天可產(chǎn)生的SO2的質(zhì)量為xt，根據(jù)硫元素守恒：
100t×0.32%=xt×$\frac{32}{64}$
解得x=0.64
答：每天可產(chǎn)生的SO2的質(zhì)量為0.64噸；
（2）二氧化硫物質(zhì)的量為$\frac{640000g}{64g/mol}$=10000mL，故二氧化硫的體積為10000mol×22.4L/mol=2.24×105L，
答：SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24×105L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式計(jì)算，注意利用守恒法計(jì)算，難度不大，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如圖1

氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如圖2所示．回答下列問(wèn)題：
（1）欲制備10.7g NH4Cl，理論上需NaCl11.7g．
（2）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有蒸發(fā)皿、燒杯、玻璃棒、酒精燈等．
（3）“冷卻結(jié)晶”過(guò)程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為35℃（33℃～40℃均可）．
（4）若NH4Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進(jìn)一步提純產(chǎn)品的方法是加熱樣品，并收集試管口產(chǎn)物．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．與二氧化硫反應(yīng)時(shí)，下列物質(zhì)作氧化劑的是（　�。�
A．溴單質(zhì)B．硫化氫C．品紅D．氫氧化鈣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．有下列變化按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是（　　）
①大氣固氮 
②硝酸銀分解
③實(shí)驗(yàn)室制取氨氣．
A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．對(duì)于氮、磷、砷元素的下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．最高價(jià)氧化物的水化物酸性減弱的順序是HNO3、H3PO4、H3AsO4
B．氣態(tài)氫化物的水溶液堿性增強(qiáng)的順序是NH3、PH3、AsH3
C．隨著核電荷數(shù)的增大，其原子半徑減小
D．隨原子序數(shù)增大，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義

（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3； 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），平衡時(shí)，混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1所示．根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H＜0（填“＞”或“＜”）：若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡 移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不移動(dòng)”）．
②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1，K2，則K1＞K2；溫度為T1時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v正＞v逆（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用：
①如圖2是一定的溫度和壓強(qiáng)下N2（g）和H2（g）反應(yīng)生成lmol NH3（g）過(guò)程中能量變化示意圖，圖中E1、E2分別表示的意義是正反應(yīng)的活化能、逆反應(yīng)的活化能
②請(qǐng)寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式：$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）=NH3（g）△H=-（Q1-Q2）kJ/molH的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）
（3）SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵．已知：1 mol S（s）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1 mol F-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ．則S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反應(yīng)熱△H為-1220 kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，在常溫下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：
2NO（g）?N2（g）+O2（g）　K1=1×1030
2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）　K2=2×1081
2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）　K3=4×10-92
以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下，NO、H2O、CO2三種物質(zhì)分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)镠2O＞NO＞CO2
B．常溫下，NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1=[N2]•[O2]
C．常溫下，2H2O（g）═2H2 （g）+O2（g），此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10-82
D．以上說(shuō)法都不正確

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉固體配制0.10mol•L-1的CuSO4溶液480mL，回答下列問(wèn)題．
（1）請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)要步驟：
①計(jì)算；②稱量膽礬（CuSO4．5H2O）固體12.5 g；③溶解；④冷卻并移液；⑤洗滌并轉(zhuǎn)移；⑥定容；⑦搖勻．
（2）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、天平（帶砝碼）、鑷子、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是500mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）上述實(shí)驗(yàn)操作③④都要用到玻璃棒，其作用分別是攪拌和引流．
（4）如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯(cuò)誤，請(qǐng)寫出：
①應(yīng)選用500mL的容量瓶；②沒(méi)有用玻璃棒引流．
（5）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響．（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）
a．為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容．導(dǎo)致所配溶液濃度偏高．         
b．定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．導(dǎo)致所配溶液濃度偏低
c．定容時(shí)俯視液面，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高
d．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量液體灑到容量瓶外面，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低
e．稱量時(shí)左盤放砝碼右盤放藥品，致所配溶液濃度偏低
f．移液前容量瓶中有少量蒸餾水，致所配溶液濃度無(wú)影響
（6）某同學(xué)從該溶液中取出50mL，其中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．一學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方法分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物填空和回答下列問(wèn)題

（1）X物質(zhì)是Na2CO3（寫化學(xué)式）
（2）按此實(shí)驗(yàn)方案分離得到的NaCl，經(jīng)分析含有雜質(zhì)，是因?yàn)樯鲜龇桨钢心骋徊皆O(shè)計(jì)有毛病，這一步的正確設(shè)計(jì)方案應(yīng)是加入適量鹽酸至不產(chǎn)生氣體．
（3）若要測(cè)定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比，可稱量干燥的B物質(zhì)和另一物質(zhì)的質(zhì)量，這種物質(zhì)是A．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案