已知：C(s) + O2(g)  CO2(g)  ΔH＝－437.3 kJ?mol－1
H2(g) +O2(g)  H2O(g)  ΔH＝－285.8 kJ?mol－1
CO(g) +O2(g)  CO2(g)  ΔH＝－283.0 kJ?mol－1
則固態(tài)碳與水蒸汽反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是
                                                                         
)  C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)     DH =+131.5kJ/mol

試題分析：固態(tài)碳與水蒸汽反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣的的熱化學(xué)方程式是C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) ，DH ="X" kJ/mol，它可以由C(s) + O2(g)  CO2(g)減去H2(g) +  O2(g)  H2O(g) 再減去CO(g) +  O2(g)  CO2(g)得到，所以DH =－437.3-（－285.8-283.0）=131.5kJ/mol，所以固態(tài)碳與水蒸汽反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)     DH =+131.5kJ/mol。
點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫，注意要標(biāo)明各物質(zhì)的狀態(tài)。本題不難。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于熱化學(xué)方程式：2H2(g)+02(g)＝2H20(1)H＝-571.6 kJ·mol-1，下列關(guān)敘述不正確的是 (      )
A．2mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出571.6 kJ的熱
B．1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出285.8kJ的熱
C．2個(gè)氫分子完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出571.6 kJ的熱
D．上述熱化學(xué)方程式可表示為H2(g)+1/2 O2(g)＝H20(1)，H＝-285.8 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)
△H="a" kJ/mol（a >0），該溫度下K = 0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（   ）
A．若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ
B．若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，則化學(xué)平衡正向移動(dòng)
C．若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若c(CO)="0.100" mol/L，則c(CO2)="0.0263" mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于熱化學(xué)方程式H2(g)+I2(g)=HI(g)  △H=－4.5 kJ?mol-1的敘述正確的是（    ）
A．1mol H2和1mol I2完全反應(yīng)放出4.5kJ熱量
B．1個(gè)氫分子和1個(gè)碘分子完全反應(yīng)放出9kJ熱量
C．1mol H2和1mol I2完全反應(yīng)生成氣態(tài)HI放出9kJ熱量
D．0.5mol H2和0.5mol I2完全反應(yīng)需要吸收4.5kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)
A．是吸熱反應(yīng)B．是放熱反應(yīng)
C．不一定遵循質(zhì)量守恒定律D．不需要加熱就一定能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是反應(yīng)物總能量低于生成物總能量的是                      
A．鋁與稀鹽酸的反應(yīng)B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C．灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中錯(cuò)誤的是　　　　�。�    ）
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因
C．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化
D．反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是（  ）
A．根據(jù)能量守定律可知，反應(yīng)物的總能量等于生成物的總能量
B．酸堿中和反應(yīng)是放熱的
C．氫氧化鋇晶體與氯化銨固體反應(yīng)是吸熱的
D．化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能、電能、光能等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)反應(yīng)后，產(chǎn)物與反應(yīng)物的量無關(guān)的是（   ）
A．二氧化碳與石灰水B．鹽酸與偏鋁酸鈉溶液
C．鋁單質(zhì)和氫氧化鈉溶液D．硫酸鋁和氫氧化鋇溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案