Question

水是人類生存和發(fā)展的寶貴資源，而水質(zhì)的污染問題卻越來越嚴(yán)重．目前，世界各國已高度重視這個問題，并采取積極措施進行治理．
（1）工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理．以下處理措施和方法都正確的是

 

（填字母編號，可多選）．

選項	污染物	處理措施	方法類別
A	廢酸	加生石灰中和	物理法
B	Cu2+等重金屬離子	加硫酸鹽沉降	化學(xué)法
C	含純堿的廢水	加石灰水反應(yīng)	化學(xué)法

（2）如圖是某市污水處理的工藝流程示意圖：

①下列物質(zhì)中不可以作為混凝劑（沉降劑）使用的是

 

（填字母編號，可多選）．
A．偏鋁酸鈉      B．氧化鋁      C．堿式氯化鋁       D．氯化鐵
②混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過程是

 

（填字母編號）．
A．只是物理過程    B．只是化學(xué)過程    C．是物理和化學(xué)過程
（3）在氯氧化法處理含CN^一的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質(zhì)．某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg?L^-1．現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)：
KCN+2KOH+Cl₂=KOCN+2KCl+H₂O  再投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氯化為氮氣．請配平下列化學(xué)方程式：口KOCN+口KOH+口Cl₂→口CO₂+口N₂+口KCl+口H₂O若處理上述廢水20L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需液氯

 

g．

Answer 1

考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理,氧化還原反應(yīng)

專題：

分析：（1）污染治理要求能除掉有毒的物質(zhì)，新生成的物質(zhì)對環(huán)境無污染，物理法與化學(xué)法的區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；
（2）①水解生成膠體的可作為混凝劑；
②生成膠體為化學(xué)變化，而具有吸附性為物理變化，膠體聚沉為物理變化；
（3）KOCN+KOH+Cl₂→CO₂+N₂+KCl+H₂O中，N元素化合價由-3價升高為0價，Cl元素化合價由0價降低為-1價，結(jié)合電子守恒及原子守恒配平；計算廢水中KCN的質(zhì)量，再根據(jù)n=

m

M

計算KCN的物質(zhì)的量，由電子轉(zhuǎn)移守恒計算n（Cl₂），再根據(jù)m=nM計算需要氯氣的質(zhì)量．

解答： 解：A、酸和堿的中和反應(yīng)為化學(xué)反應(yīng)，為化學(xué)法，故A錯誤；
B．硫酸銅可溶，所以不能沉淀除去，故B錯誤；
C．含純堿的廢水，加石灰水反應(yīng)生成生成沉淀，為化學(xué)方法，故C正確；
故答案為：C；    
（2）①工藝中的混凝劑常用明礬，則水解生成膠體的可作為混凝劑，ACD中物質(zhì)均可水解生成膠體，只有B中氧化鋁不溶于水，不能作混凝劑，故答案為：B；
②生成膠體為化學(xué)變化，而具有吸附性為物理變化，膠體聚沉為物理變化，則混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過程是物理和化學(xué)過程，故答案為：C；
（3）KOCN+KOH+Cl₂→CO₂+N₂+KCl+H₂O中，N元素化合價由-3價升高為0價，Cl元素化合價由0價降低為-1價，由電子守恒及原子守恒可知，該反應(yīng)為2KOCN+4KOH+3Cl₂=2CO₂+N₂↑+6KCl+2H₂O，廢水中KCN的質(zhì)量

13g

65g/mol

=0.2mol，再根據(jù)n=

m

M

計算KCN的物質(zhì)的量，由KCN+2KOH+Cl₂=KOCN+2KCl+H₂O、2KOCN+4KOH+3Cl₂=2CO₂+N₂↑+6KCl+2H₂O可知，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，應(yīng)生成CO、N₂，整個過程中C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價，Cl元素化合價由0價降低為-1價，遵循電子轉(zhuǎn)移守恒，則2×n（Cl₂）=0.2mol×（4-2）+0.2mol×[0-（-3）]，解得n（Cl₂）=0.5mol，故需要氯氣的質(zhì)量為0.5mol×71g/mol=35.5g，
故答案為：2；4；3；2；1；6；2；35.5．

點評：本題考查較綜合，涉及環(huán)境污染及治理、氧化還原反應(yīng)及計算，側(cè)重高頻考點的考查，注意（3）中電子守恒的應(yīng)用，綜合性較強，題目難度中等．