常溫下，氨水的pH＝x，某鹽酸的pH＝y(tǒng)，x＋y＝14且x＞11．將上述氨水和鹽酸等體積混合后，所得溶液中各離子的濃度的關(guān)系正確的是

[　　]

A．

c(Cl－)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH－)

B．

c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

C．

c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H+)

D．

c(NH)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：三點(diǎn)一測叢書　高中化學(xué)(選修)化學(xué)反應(yīng)原理　江蘇版課標(biāo)本 江蘇版課標(biāo)本 題型：021

下列敘述中，正確的是

A．

中和10 mL　0.1 mol/L　CH3COOH與中和100 mL　0.01 mol/L　CH3COOH所需同種堿液的量不同

B．

常溫下，等體積pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液混合后，溶液的pH為7

C．

相同溫度下，體積相等，pH相等的鹽酸和H2SO4中H+的物質(zhì)的量相等

D．

常溫下，pH＝3的HCOOH溶液中的c(H+)與pH＝11的氨水溶液的c(OH－)相等

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科目：高中化學(xué) 來源：唐山市2006－2007學(xué)年度高三年級第一次模擬考試　化學(xué)部分 題型：013

常溫下，某氨水的pH＝x，某鹽酸的pH＝y(tǒng)，x＋y＝14，且x＞11．將上述氨水和鹽酸等體積混合后，所得溶液各離子的濃度關(guān)系正確的是

[　　]

A．

c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

B．

c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

C．

c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

D．

c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時CH3COOH和NH3?H2O的電離平衡常數(shù)分別為

。現(xiàn)有常溫下1 mol／L的醋酸溶液和1 mol／L的氨水，且知醋酸溶液的pH＝a，試回答下列問題：

(1)醋酸溶液中存在的電離平衡用電離方程式表示為：____________，在同樣條件下，該濃度的氨水的pH＝__________(用含a的代數(shù)式表達(dá))。

(2)將上述兩種溶液等體積混合，所得溶液的pH＝___________。

(3)飽和氯化銨溶液顯酸性，原因是___________；向飽和氯化銨溶液中加入少量Mg(OH)2固體，固體完全溶解，合理的解釋用相關(guān)離子方程式表示為______________________

(4)向Mg(OH)2懸濁液中加入適量CH3COONH4溶液，Mg(OH)2能否完全溶解_______(填“能”或“否”)，理由是____________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ（11分）．已知25℃時CH3COOH和NH3?H2O的電離程度相同。現(xiàn)有常溫下1 mol／L的醋酸溶液和1 mol／L的氨水，且知醋酸溶液的pH＝a，試回答下列問題：

(1)醋酸溶液中存在的電離平衡用電離方程式表示為：                              ，在同樣條件下，該濃度的氨水的pH＝                  (用含a的代數(shù)式表達(dá))。

(2)將上述兩種溶液等體積混合，所得溶液的pH＝___________。

(3)飽和氯化銨溶液顯        性，原因是                                              

                                                                             。

Ⅱ．（8分）已知在0.1 mol?L-1的NaHSO3溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序為：

c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)，則該溶液中，c(H+)         c(OH-)(填“＞”、“＜”或“=”)，簡述理由并寫出相關(guān)的方程式

　　　　 　　　　　　　                                                                           。

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