【題目】下列變化中，既有舊化學(xué)鍵的斷裂又有新化學(xué)鍵形成過(guò)程的是（ ）

A.氯化氫溶于水B.加熱氯酸鉀使其分解

C.碘升華D.氯化鈉溶于水

【答案】B

【解析】

A.氯化氫溶于水電離時(shí)僅斷裂共價(jià)鍵，無(wú)新化學(xué)鍵形成，故A錯(cuò)誤；

B.加熱氯酸鉀使其分解生成氯化鉀和氧氣，此過(guò)程中既有舊化學(xué)鍵的斷裂又有新化學(xué)鍵形成，故B正確；

C.碘升華為物理變化，既無(wú)舊化學(xué)鍵的斷裂又無(wú)新化學(xué)鍵形成，故C錯(cuò)誤；

D.氯化鈉溶于水電離時(shí)僅斷裂離子鍵，無(wú)新化學(xué)鍵形成，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電離度是描述弱電解質(zhì)電離程度的物理量，電離度=（已電離的電解質(zhì)的物質(zhì)的量/原來(lái)總的物質(zhì)的量）×100%．現(xiàn)取20mL pH=3的 CH3COOH溶液，加入0.2molL﹣1的氨水，測(cè)得溶液導(dǎo)電性變化如圖，則加入氨水前CH3COOH的電離度為（　　）
A.0.5%
B.1.5%
C.0.1%
D.1%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.堿金屬單質(zhì)Li、Na、K性質(zhì)活潑，均可以保存在煤油中

B.堿金屬單質(zhì)Li、Na、K的熔沸點(diǎn)逐漸升高

C.F－、Cl－、Br－、I－的還原性逐漸增強(qiáng)

D.HF、HCl、HBr、HI的沸點(diǎn)逐漸升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)題意填空：
（1）估計(jì)下列各變化過(guò)程是熵增還是熵減．
①NH4NO3爆炸：2NH4NO3（s）═2N2（g）+4H2O（g）+O2（g）
②水煤氣轉(zhuǎn)化：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）
③臭氧的生成：3O2（g）═2O3（g）
（2）可逆反應(yīng)A（g）+B（g）2C（g）在不同溫度下經(jīng)過(guò)一定時(shí)間，混合物中C的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．

①由T1向T2變化時(shí)，正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率（填“＞”、“＜”或“=”）．
②由T3向T4變化時(shí)，正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率（填“＞”、“＜”或“=”）．
③反應(yīng)在溫度下達(dá)到平衡
④此反應(yīng)的正反應(yīng)為熱反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】新鮮白菜葉肉細(xì)胞中，元素含量的大小關(guān)系是

A. Mg＞O＞C＞H＞N B. C＞O＞H＞N＞Mg

C. O＞C＞H＞N＞Mg D. 無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（題文）已知某反應(yīng)中能量變化如圖所示，所得結(jié)論錯(cuò)誤的是( )

A. 該圖像可以表示氯化銨與消石灰反應(yīng)的能量變化

B. 該反應(yīng)過(guò)程中，一定有其他形式的能量轉(zhuǎn)化成化學(xué)能

C. 該反應(yīng)過(guò)程中，形成新化學(xué)鍵釋放的總能量小于斷裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量

D. 因?yàn)樯晌锏目偰芰扛哂诜磻?yīng)物的總能量，所以該反應(yīng)一定需要加熱才可進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)過(guò)程中,同時(shí)有離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂和形成的是

A. 2H2+O22H2O B. NH3+HCl=NH4Cl

C. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D. 2Mg+CO22MgO+C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于植物體內(nèi)二糖的是（ ）

A. 蔗糖 B. 乳糖 C. 糖原 D. 纖維素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的殺菌消毒劑，同時(shí)也是對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝的吸收劑。

Ⅰ．以氯酸鈉（NaClO3）為原料制備NaClO2粗品的工藝流程如下圖所示：

已知：

i.純ClO2易分解爆炸，空氣中ClO2的體積分?jǐn)?shù)在10%以下比較安全；

ii.NaClO2在堿性溶液中穩(wěn)定存在，在酸性溶液中迅速分解；

iii.NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出NaClO23H2O，等于或高于38℃時(shí)析出NaClO2晶體，高于60℃時(shí)分解成NaClO3和NaCl。

（1）試劑A應(yīng)選擇_________。（填字母）

a．SO2 b．濃硝酸 c．KMnO4

（2）反應(yīng)②的離子方程式為_________。

（3）已知壓強(qiáng)越大，物質(zhì)的沸點(diǎn)越高。反應(yīng)②結(jié)束后采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是________。

（4）下列關(guān)于上述流程的說(shuō)法中，合理的是_________。（填字母）

a．反應(yīng)①進(jìn)行過(guò)程中應(yīng)持續(xù)鼓入空氣

b．反應(yīng)①后得到的母液中，溶質(zhì)的主要成分是NaCl

c．反應(yīng)②中NaOH溶液應(yīng)過(guò)量

d．冷卻結(jié)晶時(shí)溫度選擇38℃，過(guò)濾后進(jìn)行溫水洗滌，然后在低于60℃下進(jìn)行干燥，得到粗產(chǎn)品NaClO2

Ⅱ．采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。

（5）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×103mol/L。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表：

離子

SO42

SO32

NO3

NO2

Cl

c /（mol/L）

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

①寫(xiě)出NaClO2溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式_________。

②由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率_________（填“大于”或“小于”）脫硝反應(yīng)速率。除SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同外，還可能存在的原因是_________。（答出兩條即可）

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