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閱讀分析材料，完成下列各題： 某同學做同主族元素性質的相似性、遞變性實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象（見下表，表中的 “實驗方案”與“實驗現象”前后不一定是對應關系）。
請你幫助該同學整理并完成實驗報告：
(1)實驗目的：________________。
(2)實驗用品：
①試劑：金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1 mol·L-1 NaBr溶液、0.1mol·L-1 KI溶液、CCl4等。
②儀器：試管、燒杯、膠頭滴管、鑷子、小刀、玻璃片等。
(3)實驗內容（填寫與實驗方案對應的實驗現象的標號和反應的離子方程式）。
(4)實驗結論：___________________。
(1)探究同主族元素性質的相似性和遞變性
(2)
(3)同主族元素從上到下，隨著原子序數的增大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

閱讀分析材料，據此完成下列要求

短周期元素A、B、C、D、E、F，它們的原子序數依次增大，其中B和C為同一周期；D、E、F為同一周期；A和D、C和F分別為同一主族；C元素原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍；D是所在周期原子半徑最大的元素(除稀有氣體外)；E是非金屬元素，其單質在電子工業(yè)中有重要用處。

⑴A元素與碳元素按質量比1：3可以形成化合物X，將C2、X和23.4gD2C2置于密閉容器中，用電火花引起化學反應，反應結束后，容器內的氣壓為零(250℃)，將殘留物溶于水中，無氣體產生，則C2與X的物質的量之比為        。根據其反應方程式分析，若反應中有4mol電子轉移，則消耗C2的物質的量為        mol。

⑵工業(yè)上生產單質E的化學方程式為：                             ；指出E的氧化物在通訊中的一種用途                             。

⑶一定條件下，A2氣體與B2氣體充分反應可生成6.8g空間構型三角錐形的氣體，放出18.44kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為為：                         ；A與B按原子個數比1：2可形成相對原子質量為32的化合物，寫出該化合物與足量鹽酸反應的離子方程式                                。

⑷A2與C2在KOH的濃溶液中可以形成原電池。如果以Pt為電極，在電池的兩極分別通入A2和C2，則通入的A2一極的電極反應式為：                              。

⑸在10L的密閉容器中，通入2molFC2和3molC2氣體，一定條件下反應后生成FC3氣體，當反應達到平衡時，C2的濃度為0.21mol/L，則平衡時FC2的轉化率為              。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（9分）閱讀分析材料，據此完成下列要求：

短周期元素A．B．C．D．E．F，它們的原子序數依次增大，其中B和C為同一周期；D．E．F為同一周期；A和D．C和F分別為同一主族；C元素原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍；D是所在周期原子半徑最大的元素（除稀有氣體外）；E是非金屬元素，其單質在電子工業(yè)中有重要用處。

⑴A元素與碳元素按質量比1：3可以形成化合物X，將C2．X和23．4gD2C2置于密閉容器中，用電火花引起化學反應，反應結束后，容器內的氣壓為零（250℃），將殘留物溶于水中，無氣體產生，則C2與X的物質的量之比為       。根據其反應方程式分析，若反應中有4mol電子轉移，則消耗C2的物質的量為        mol。

⑵工業(yè)上生產單質E的化學方程式為：                            ；指出E的氧化物在通訊中的一種用途                            。

⑶一定條件下，A2氣體與B2氣體充分反應可生成6．8g空間構型三角錐形的氣體，放出18．44kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為為：                        ；A與B按原子個數比1：2可形成相對原子質量為32的化合物，寫出該化合物與足量鹽酸反應的離子方程式                               。

⑷A2與C2在KOH的濃溶液中可以形成原電池。如果以Pt為電極，在電池的兩極分別通入A2和C2，則通入的A2一極的電極反應式為：                             。

⑸在10L的密閉容器中，通入2molFC2和3molC2氣體，一定條件下反應后生成FC3氣體，當反應達到平衡時，C2的濃度為0．21mol/L，則平衡時FC2的轉化率為             。

 

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科目：高中化學 來源：2014屆吉林省松原市高二下期中考試化學卷（解析版） 題型：填空題

1932年美國化學家鮑林首先提出了電負性的概念。電負性（用X表示）也是元素的一種重要性質，下表給出的是原子序數小于20的16種元素的電負性數值。注意閱讀分析材料，據此完成下列要求。

元素

H

Li

Be

B

C

N

O

F

電負性

2.1

1.0

1.5

2.0

2.5

3.0

3.5

4.0

元素

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

K

電負性

0.9

1.2

1.5

1.7

2.1

2.3

3.0

0.8

（1）預測周期表中電負性最大的元素應為          （填元素符號）；估計鈣元素的電負性的取值范圍：          ＜X＜          。

（2）簡述元素電負性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關系                      

                                                            。

（3）經驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成的鍵一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr3中形成的化學鍵的類型為             ；上表中最易形成離子鍵的兩種元素的電負性之差為         。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年湖南嘉禾一中高三1月份高考押題化學試卷 題型：填空題

（9分）閱讀分析材料，據此完成下列要求：

短周期元素A．B．C．D．E．F，它們的原子序數依次增大，其中B和C為同一周期；D．E．F為同一周期；A和D．C和F分別為同一主族；C元素原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍；D是所在周期原子半徑最大的元素（除稀有氣體外）；E是非金屬元素，其單質在電子工業(yè)中有重要用處。

⑴A元素與碳元素按質量比1：3可以形成化合物X，將C2．X和23．4gD2C2置于密閉容器中，用電火花引起化學反應，反應結束后，容器內的氣壓為零（250℃），將殘留物溶于水中，無氣體產生，則C2與X的物質的量之比為        。根據其反應方程式分析，若反應中有4mol電子轉移，則消耗C2的物質的量為        mol。

⑵工業(yè)上生產單質E的化學方程式為：                             ；指出E的氧化物在通訊中的一種用途                             。

⑶一定條件下，A2氣體與B2氣體充分反應可生成6．8g空間構型三角錐形的氣體，放出18．44kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為為：                         ；A與B按原子個數比1：2可形成相對原子質量為32的化合物，寫出該化合物與足量鹽酸反應的離子方程式                                。

⑷A2與C2在KOH的濃溶液中可以形成原電池。如果以Pt為電極，在電池的兩極分別通入A2和C2，則通入的A2一極的電極反應式為：                              。

⑸在10L的密閉容器中，通入2molFC2和3molC2氣體，一定條件下反應后生成FC3氣體，當反應達到平衡時，C2的濃度為0．21mol/L，則平衡時FC2的轉化率為              。

 

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